2019年高中化學 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯課時跟蹤訓練 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯課時跟蹤訓練 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是(　　) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 解析：Cl2的氧化性很強，與金屬反應生成高價態(tài)的氯化物，所以FeCl2不能由兩種單質直接化合制取。 答案：D 2．[雙選題]下列關于液氯和氯水的敘述正確的是(　　) A．液氯是純凈物，而氯水是混合物 B．液氯無酸性，氯水有酸性 C．液氯較氯水的漂白作用更強 D．液氯無色，氯水呈黃綠色 解析：液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，而氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－ClO－及水分子電離出來的少量OH－)的混合物，所以它有酸性、漂白性，呈淺黃色。 答案：AB 3．在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是(　　) ①連接好裝置，檢查氣密性； ②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出； ③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末； ④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中； ⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收； ⑥用向上排空氣法收集氯氣。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解析：確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置以后，要先檢查氣密性，后裝藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。 答案：D 4．欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．飽和食鹽水 D．石灰水 解析：氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水來洗氣。 A、B、D三項與氯氣和氯化氫都能反應，不能用于分離。 答案：C 5．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(　　) A．AgNO3溶液 B．酚酞試液 C．紫色石蕊試液 D．飽和食鹽水 解析：鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液使石蕊試液變藍，而氯水使石蕊試液先變紅、后褪色。 答案：C 6．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生反應Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質是(　　) ①CO2?、贖Cl?、跦2O(g)?、躉2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：貯存很久的漂白粉可能已經變質，生成CaCO3，加濃鹽酸可產生CO2，濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，還有水蒸氣。 答案：A 7．[雙選題]如圖所示，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。D瓶中盛放的溶液可能是(　　) A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和氯化鈉溶液 解析：解決本題的關鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 答案：AB 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(8分)圖中涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間關系反應中生成的水及次要產物均已略去。 (1)寫出下列物質的化學式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________________________ 劑，反應②中是________劑。 (3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數(shù)之比為__________________。 解析：本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，故F為Fe3O4，C為O2，E為Fe，則A為KClO3。同時注意到G、H之間的轉化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉化，不難推出D為Cl2。 答案：(1)HCl　Fe　(2)催化　氧化 (3)KClO3　H2O2　2∶1 9．(11分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X的單質可在Z的單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出 X＋和Z－，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X、Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 (1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X______________，Y______________，Z______________。 (2)化合物的化學式：XZ為________，X2Y為________。 (3)五個過程中涉及的化學反應的方程式為____________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根據(jù)④的描述，可認為是H2和O2的反應。根據(jù)⑤可知有HClO生成。 答案：(1)氫　氧　氯　(2)HCl　H2O (3)H2＋Cl22HCl，2H2＋O22H2O，Cl2＋H2O===HCl＋HClO 10．(10分)某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣。 (1)該實驗的主要目的是________________________________________________。 (2)濃硫酸的作用是___________________________________________________， 與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。 (3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是________________________________________________________________________， 請在圖中D框中以圖的形式表明消除事故隱患的措施。 解析：本題的實驗目的是探究氯氣本身還是氯氣跟水反應生成的HClO具有漂白作用。依據(jù)此目的本題設計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實驗隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境。 答案：(1)探究Cl2和HClO誰有漂白性 (2)吸收氣體a中的水蒸氣　B瓶內布條不褪色，C瓶內的布條褪色 (3)多余的Cl2污染空氣　如圖所示。 11．(10分)某研究小組制備消毒液(主要成分為NaClO)設計了圖示裝置。并查閱到下列資料：在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生反應 3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O。回答下列問題： (1)裝置中的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置中能否省去飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________，理由是________________。 (3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是______________________ ________________________________________________________________________。 (4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？______________，理由是________________________________________________________________________。 解析：裝置產生的Cl2在冰水冷卻下和NaOH發(fā)生反應制得消毒液。運用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因為少量水蒸氣不會影響反應；冷卻裝置不可省略，因為題給信息“氯氣和水的反應是放熱反應”，溫度升高，引起副反應：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。 答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)否　氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低NaClO的產量和純度 (3)能　少量水蒸氣進入試管中不影響反應 (4)否　氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，可以引起副反應，生成NaClO3