2019-2020年高考化學一輪復習 化學平衡的移動練習.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 化學平衡的移動練習 1．下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是(　　) A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化 C．正、逆反應速率改變 D．反應物的轉(zhuǎn)化率改變 2．向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(藍灰色) CrO(綠色)＋H＋＋H2O，將上述懸濁液等分成兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(　　) A B C D a試管 紫色 藍灰色 藍色 綠色 b試管 綠色 綠色 紫色 紫色 3．右圖是關于反應：A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是(　　) A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 D．增大反應物濃度，同時使用催化劑 4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 5．某溫度下，N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是(　　) A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深 D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變深 6．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(　　) A．等于p%　　　B．大于p% C．小于p D．無法判斷 7．在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(C)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．ΔH<0，m＋n0，m＋n>c＋d C．ΔH>0，m＋nc＋d 8．現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合兩圖象的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0 9．反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，在不同溫度(T1和T2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是(　　) A．T1p2 C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1b 11．在一定條件下，可逆反應：mA＋nBpC達到平衡，若： (1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m＋n和p的關系是________。 (2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為________態(tài)。 (3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是________。 (4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。 12．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBpC(s)＋qD。當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為：a＝______，b＝______，p＝______，q＝______。 (2)若只改變壓強，平衡不移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B________，D________。 (3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 13．在密閉容器中進行如下反應：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。 (1)增加C，平衡________，c(CO2)________。 (2)縮小反應容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，c(CO2)________。 (3)保持反應容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，c(CO2)________。 (4)保持反應容器的容積不變，升高溫度，則平衡________，c(CO)________。 14．某化學反應2A(g) 2B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(molL－1)隨反應時間(min)的變化情況，見下表 實驗序號 溫度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 ℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： (1)在實驗1中，反應在10 min至20 min時間內(nèi)平均速率為v(A)＝________molL－1min－1。 (2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________molL－1，反應經(jīng)20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。 (3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“>”、“<”或“＝”)，且c3______1.0 molL－1(填“>”、“<”或“＝”)。 (4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。理由是________________________________________________________。 (5)對于實驗4在30 min時，若減小反應容器的容積，則v(正)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，v(逆)________，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。 (6)若實驗3在30 min時突然升溫至820 ℃，則v(正)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，v(逆)______，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，試畫出兩種溫度條件下c(A)與t(時間)的變化關系圖。 15．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25 ℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)；K1＝11030 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；K2＝21081 2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)；K3＝410－92 (1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)表達式為_____ ___。 (2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為____ ____。 (3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為______>______>______。 (4)隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為倍受關注的環(huán)境問題，市政府要求全市所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑________(填“能”或“否”)促進污染氣體間的反應，而除去污染氣體。 16．在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ） A.圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況 C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況 17．已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是 A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B.反應進行到20 min末，CH3COCH3的>1 C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D.從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 18．用來表示可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（雙選） A B C D 19．研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (1)已知NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH<0。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。 a．SO3和NO的體積比保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．體系壓強保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝ 。 (2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1－14所示。該反應ΔH______0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是 化學平衡的移動 參考答案 1．D 2．D 3 C 4．B 5．B 6．B 7．A 8．B 9．C 10．C 11．　(1)m＋n　> (4)吸熱　溫度升高時，平衡向右移動 (5)增大　增大　<　(6)增大　增大　> 15、【解析】　由于互為可逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以水分解產(chǎn)生O2的K＝＝＝510－82，K越大，反應進行越徹底，比較K1、K、K3大小可知放出O2的傾向大小為NO>H2O>CO2。 又對于反應2NO＋2CON2＋2CO2， 其K′＝　K1＝ ＝，所以K′＝K1＝2.510121?105，故反應進行完全，可僅用催化劑加快反應速率。 【答案】　(1)K＝　(2)510－82 (3)NO　H2O　CO2　(4)能 16． D 17． D 18 AC 19． (1)b　2.67或 (2)<　在1.3104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失