遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 蓋斯定律導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

蓋斯定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 2.了解蓋斯定律含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 重點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用 難點(diǎn) 蓋斯定律的應(yīng)用 學(xué)法指導(dǎo) 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的來(lái)理解蓋斯定律；并在理解其含義的基礎(chǔ)上會(huì)利用蓋斯定律對(duì)方程式進(jìn)行疊加進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本11-12頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 【溫習(xí)舊知】 問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？ 問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？ 問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？ 問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？ 【學(xué)習(xí)新知】 一、蓋斯定律 1.定義：不管反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是__________.換句話(huà)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_____________________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑____. 蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn) ⊿H1、⊿H2、 ⊿H之間的關(guān)系式 2.蓋斯定律的應(yīng)用 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接反應(yīng)，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù) 利用蓋斯定律解決問(wèn)題的一般步驟： ①確定待求的反應(yīng)方程式； ②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置 ③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向 ④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1. 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g） ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol 試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l） ΔH=_______ 2. 25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 例題1. 已知：①H2(g)=2H (g) △H1= +431.8kJ/mol ②1/2 O2(g)=O (g) △H2= +244.3kJ/mol ③2H (g) + O (g)= H2O (g) △H3= -917.9 kJ/mol ④H2O (g)= H2O (l)△H4= -44.0 kJ/mol 寫(xiě)出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 例題2. 已知2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol－1 CO(g) +O2(g)===CO2(g) ΔH=－282．9 kJmol－1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 鞏固練習(xí) 1、在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的 熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_(kāi)____ 2、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJmol－1。 3、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－Q1 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=－Q2 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－Q3 kJmol－1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為 A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá)標(biāo)測(cè)試： 1.已知熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1 則氫氣的燃燒熱為 A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1 C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1 2.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4