遼寧省撫順市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.4 硝酸、硫酸導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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硫酸 硝酸 學(xué)習(xí)目標 1、回憶初中所學(xué)酸的通性的5點 2、熟記濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強氧化性）；了解硫酸的用途 3、熟練掌握硝酸的強酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性。 4、會分析酸的氧化性和濃硫酸的氧化性的區(qū)別 5、會分析吸水性和脫水性的區(qū)別 重點 濃硫酸和硝酸的強氧化性 難點 濃硫酸和硝酸的強氧化性 學(xué)法指導(dǎo) 通過熟記化學(xué)方程式，體會濃硫酸的強氧化性和稀硫酸的氧化性的區(qū)別 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 【知識準備】初中我們學(xué)習(xí)過硫酸，那么，你知道稀硫酸能發(fā)生哪些反應(yīng)嗎？（5條） 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認真閱讀課本100頁—102頁，你一定能完成下列問題） 1、 實驗 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 把銅絲和濃硫酸共熱 把生成的氣體通過品紅液 分析濃硫酸與銅反應(yīng)中， 被氧化， 元素被還原，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。由于濃H2SO4有_______性，可使某些金屬如Fe、Al等表面因 生成一層 ，阻止 繼續(xù)跟濃H2SO4反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為“ ”。正因為如此，常溫時，常把濃H2SO4存放在 。但若加熱，(“鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化)則會反應(yīng)。加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，但不產(chǎn)生 氣體。 C+H2SO4(濃)— 3、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字你會看到____________、體現(xiàn)了濃硫酸________性。 4、取10g蔗糖放入小燒杯中，用2mL水調(diào)成糊狀，再加入1mL濃硫酸，用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味?？吹絖____________________________ ____________________________________________________________________現(xiàn)象。 在此試驗中體現(xiàn)了濃硫酸的_______________性；和___________性。 5、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO34NO2↑+O2↑+H2O久置的硝酸呈黃色是因為分解生成的NO2溶回到硝酸中，所以硝酸常保存在 中，并放在____________. 6、硝酸的揮發(fā)性：有兩瓶試劑一瓶為濃硫酸一瓶為濃硝酸，請你用最簡單的方法來鑒別它們________________________________________________________________. 7、強氧化性（不論稀、濃） ①與金屬反應(yīng) 觀察濃HNO3、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)實驗現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象推斷濃硝酸的還原產(chǎn)物為_______;稀硝酸的還原產(chǎn)物為____________，HNO3表現(xiàn)____________性質(zhì)。 Cu + HNO3（濃）=== ___________________________________ 離子方程式：_________________________________________ Cu + HNO3（?。?==_______________________________________ 離子方程式：_________________________________________ 硝酸能溶解除了鉑和金之外的所有金屬，常溫下___________遇冷的濃硝酸和濃硫酸發(fā)生____________反應(yīng)。______________（濃鹽酸與濃硝酸按體積比（ ）混合）能溶解所有的金屬 ②與非金屬反應(yīng) C + HNO3(濃)===______________________ ③與還原性化合物反應(yīng) HNO3(濃)+ Fe(NO3)2 === ____________________________________ 離子方程式：________________________________________________ HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 === _______________________________________ 離子方程式：________________________________________________ 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)： (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 2.常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是( ) A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨立思考后合作探究 【小組合作探究】1、濃、稀H2SO4的粒子組成及氧化性比較 稀硫酸 濃硫酸 主要粒子 與金屬反應(yīng) △ 與非金屬碳反應(yīng) 稀硫酸—弱氧化性可與活潑金屬反應(yīng)_____元素化合價變化，生成_______。 濃硫酸—強氧化性可與絕大多數(shù)金屬、某些非金屬及某些還原性化合物反應(yīng)，反應(yīng)時通常____元素化合價變化生成__________氣體。 2、上圖是為了檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物所設(shè)計的實驗裝置圖，請你在裝置中添加相應(yīng)的試劑，可供選擇的試劑為：石蕊試液、品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液、碳、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、無水硫酸銅粉末、藍礬晶體（試劑必要時可以重復(fù)使用） 鞏固練習(xí) 1、濃H2SO4與Cu共熱發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．16∶49 2、下列各組氣體：?HCl ?HI ?Cl2 ? H2S ?SO2 ?SO3 ?NH3 ?HBr，其中不能用濃H2SO4干燥的是( ) A．????? B．??? C．????? D．???? 3．右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃 管中可 觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ） A． 左高右低 B． 左低右高 C． 左右一樣高 D． 來回振動 體會 硫酸 硝酸 達標測試 1、下列反應(yīng)中，濃硫酸即表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( ) A．與木炭共熱 B．與銅共熱 C．與食鹽共熱 D．與氧化銅共熱 2、下列各組氣體在通常情況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ ） A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2 C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl 3、下列敘述或操作正確的是 （ ） A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗 C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 4、制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（ ）。 （A）Cu+HNO3 (濃) （B）Cu+HNO3 (稀) （C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH) 2+HNO3 5．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ） A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料