遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 焓變 反應(yīng)熱導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc

《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 焓變 反應(yīng)熱導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 焓變 反應(yīng)熱導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

焓變 反應(yīng)熱 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 3．了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。 重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 難點(diǎn) 焓變 ⊿H的“+”與“-” 學(xué)法指導(dǎo) 通過(guò)復(fù)習(xí)必修二的放熱吸熱反應(yīng)來(lái)更好地理解反應(yīng)熱⊿H的意義 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本2—6頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 【舊知識(shí)復(fù)習(xí)】 1.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有： 2.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有： 3. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 ___時(shí)，需要 能量；當(dāng)新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。 如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量；如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量____生成物的總能量； 【新知識(shí)】 1.焓（H）是與_____有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由生成物與反應(yīng)物的_____________即 _______決定 2.定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為 ，符號(hào)用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò) 直接測(cè)量。 3.對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“_ ”。 反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后吸收能量（能量來(lái)自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“ ”。 當(dāng)ΔH為“___ __”或ΔH 0時(shí)，為放熱反應(yīng)； 當(dāng)ΔH為“_ _”或ΔH_ __0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 4.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 能量變化 反應(yīng)物的總能量_____產(chǎn)物總能能量 反應(yīng)物的總能量_____產(chǎn)物總能能量 鍵能變化 生成物的總鍵能____反應(yīng)物總鍵能 生成物的總鍵能____反應(yīng)物總鍵能 表示方法 ΔH___0 或ΔH為：___” ΔH___0或ΔH為：___” 圖 示 能 量 反應(yīng)過(guò)程 能 量 反應(yīng)過(guò)程 聯(lián)系 鍵能越大，物質(zhì)能量越____,（“高”或“低”）物質(zhì)越___(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定) 鍵能越小，物質(zhì)能量越____,（“高”或“低”）物質(zhì)越___(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定) 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1.下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.放熱反應(yīng)不需要加熱 B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以使光能和電能 C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少和物質(zhì)的狀態(tài)都有關(guān)系 2.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說(shuō)明了（ ） A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH>0 C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng) D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量 3.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) ΔH>0 當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí) ΔH<0 C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱ΔH為 “-” 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 已知(1)H2(g)+ O2(g)==H2O(g) ΔH==akJ/mol (2)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) ΔH==bkJ/mol (3)H2(g)+ O2(g)==H2O(l) ΔH==ckJ/mol (4)2 H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) ΔH==dkJ/mol 下列關(guān)系式中正確的是 A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 鞏固練習(xí) 1.下列物質(zhì)溶于水中，顯著放熱的是（ ） A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無(wú)水乙醇 D.固體硝酸銨 2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（ ） A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖 3.分析右圖的能量變化示意圖，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） 高 A.2A(g)+B(g)==2C(g) ΔH==a (a>0) 2A(g)+B(g) B. 2A(g)+B(g)==2C(g) ΔH==a (a<0) C. 2A+B==2C ΔH==a (a<0) 2C(g) D. 2C== 2A+B ΔH==a (a>0) 低 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá)標(biāo)測(cè)試： 1.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)，則CO(g)+H2(g)== C(s)+H2O(g)是（ ） A.放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng) B放熱反應(yīng)ΔH>0 也是置換反應(yīng) C. C(s)+H2O(g)總能量大于CO(g)+H2(g)總能量 D.無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 2.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的生成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol,H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl(g)==2HCl(g)的反應(yīng)熱（ΔH）等于（ ） A.-183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.-862 kJ/mol D.862 kJ/mol