（浙江專用）2018年高中化學(xué) 專題2 物質(zhì)性質(zhì)的研究 課題1 海帶中碘元素的分離及檢驗教學(xué)案 蘇教版選修6.doc

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課題1 鋁及其化合物的性質(zhì) [浙江選考加試要求] ——————————————————————————————————— 1．鋁片(條)燃燒的方法。 2．鋁表面氧化膜的作用。 1．以實驗鞏固鋁的化學(xué)性質(zhì)。 2．以實驗鞏固可溶性鋁鹽的化學(xué)性質(zhì)。 3．通過鋁及其化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)細(xì)致、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 ———————實驗要素先知道 1．Al3＋與Al(OH)的相互轉(zhuǎn)化 Al、Al2O3、Al(OH)3分別與強酸、強堿反應(yīng)可歸納為 Al(OH)Al3＋ Al3＋與Al(OH)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可歸納為下列關(guān)系式 2．配位鍵和配合物 (1)配位鍵：若甲方具有已配對的孤對電子，乙方具有能量與之相近的空軌道，則成鍵的兩個電子完全由甲方提供，如此所形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵。 (2)配合物的組成 ———————實驗過程詳剖析 [器材與原理] 相關(guān)器材 集氣瓶、毛玻璃、燒杯、試管、酒精燈、坩堝鉗、鑷子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂紙、溫度計、硬紙板、細(xì)線、鐵架臺。 相關(guān)原理 1．鋁的性質(zhì) (1)原子結(jié)構(gòu) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①鋁在空氣中會產(chǎn)生致密的氧化膜，有很好的抗蝕性。 ②鋁遇冷的強氧化性濃酸，如濃硫酸或濃硝酸，氧化膜加厚而使鋁鈍化。鋁具有相當(dāng)強的還原性，它與氧的化學(xué)親合力也很強。 ③因為鋁既能與稀硫酸或鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，又能與苛性鈉溶液反應(yīng)生成氫氣與Al(OH)，所以鋁器不應(yīng)接觸堿或酸，即鋁能較好地抗氧而不耐酸、堿。 ④鋁跟鹵素單質(zhì)反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹵化鋁。如鋁粉與碘粉混合后，滴入水作為催化劑，即可發(fā)生燃燒。在高溫下還能和硫、氮、碳反應(yīng)生成Al2S3、AlN和Al4C3。鋁與硫的粉狀混合物點燃，可反應(yīng)生成硫化鋁。這是硫化鋁的唯一制法。 ⑤鋁具有強還原性，氧化物穩(wěn)定，生成氧化物時會放出大量的熱，而使其他金屬氧化物還原并熔化。工業(yè)上可用鋁冶煉金屬Mn、Co、W、Cr等，如Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3。 ⑥常溫下Al和水不反應(yīng)，若和汞生成鋁汞齊，則能將水分解產(chǎn)生氫氣，鋁和酸、堿反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣。 2．鋁的重要化合物 (1)氫氧化鋁：白色固體，在溶液中析出時為膠絮狀，難溶于水，是典型的兩性氫氧化物。用電離平衡觀點理解其兩性時，可用下式表示： Al(OH)3Al3＋＋3OH－， Al(OH)3＋H2OAl(OH)＋H＋。 遇強酸，因中和了OH－而使平衡向生成Al3＋的方向移動；遇強堿，因中和了H＋而使平衡向生成Al(OH)的方向移動。實驗室可用適量NaOH溶液與鋁鹽反應(yīng)制取，但堿稍過量則發(fā)生沉淀溶解現(xiàn)象，因此常用稀氨水代替NaOH溶液。 Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (2)常見的鋁鹽：氯化鋁、硫酸鋁、明礬[KAl(SO4)212H2O]是常見的可溶性鋁鹽。它們皆水解呈弱酸性： Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 用明礬凈化水時，在稀溶液中或有微堿性雜物時，水解成膠體氫氧化鋁而攜帶泥砂沉降： Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。 [實驗與拓展] 實驗流程 1．鋁與氧氣反應(yīng)的實驗探究 教材實驗要求 注意事項 改進意見 (1)將鋁片剪成長5～8 cm，寬0.2～0.3 cm的鋁條，繞成螺旋狀，一端繞緊一根火柴 ①鋁片要薄，使用前用細(xì)砂紙輕輕打磨掉氧化膜 ②鋁片包火柴時要留有空隙，不能包緊 可用香煙盒或紙制電容器上的鋁箔 (2)坩堝鉗夾住鋁條另一端，點燃鋁條上的火柴，待火柴快要燃燒完時，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中(瓶內(nèi)盛少量水)，觀察現(xiàn)象 ①當(dāng)鋁片卷住的火柴燃燒最旺時放入集氣瓶 ②氧氣要純，必須用排水法收集O2 火柴也可改用鎂條 2．鋁表面氧化膜的實驗探究 教材實驗要求 注意事項和改進意見 (1)取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜 ①可適當(dāng)提高CuSO4的濃度以加快反應(yīng)速率 ②用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的銅更致密、美觀 ③NaOH除去鋁表面的氧化膜的時間必須保持1～2 min，不能因為鋁片已經(jīng)和堿劇烈反應(yīng)就縮短反應(yīng)時間 (2)將一片擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL－1 CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象 (3)將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 molL－1 CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象 (4)取步驟3中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3 mL 6.0 molL－1 NaOH溶液的試管中，觀察鋁表面的現(xiàn)象。1～2 min后取出鋁片，洗凈，再放入盛有20 mL 0.5 molL－1CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象 (5)將另一片擦去氧化膜的鋁片放入盛有3 mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1 min后取出鋁片，用水洗凈，再放入盛有20 mL 0.5 molL－1 CuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象 3．培養(yǎng)明礬晶體 教材實驗要求 注意事項 改進意見 (1)向250 mL燒杯中加入120 mL比室溫高10～20 ℃的水，分批加入明礬晶體，用玻璃棒攪拌，至晶體不再溶解為止。待溶液冷卻到比室溫高3～5 ℃時，將溶液倒入另一只燒杯中，用硬紙板蓋好，靜置過夜 冷卻速度對晶體的形狀有影響：迅速冷卻產(chǎn)生的晶體很小，呈雪花狀(類似于濁液)，緩慢冷卻呈顆粒狀，得到直徑0.5 cm的八面體顆粒 在高于室溫10～20 ℃的飽和硫酸銅溶液中放置一根銅絲，冷卻后，銅絲表面有大簇晶體生成。除掉多余晶體，留一粒較好的晶體作晶核 (2)從燒杯中選取2粒形狀規(guī)則的小晶體作晶核，將選取的晶核用細(xì)線輕輕系好 使用銅絲的效果很好 (3)把步驟1中配制的明礬溶液倒入另一燒杯中，再向溶液中加適量明礬，加熱配成比室溫高10～20 ℃的飽和溶液，待溶液開始自然冷卻時，將小晶體懸掛在燒杯中央，用硬紙板蓋好燒杯，靜置過夜 ①必須保證溶液是飽和的 ②結(jié)晶速度要慢。若溶液濃度大，溫度高，迅速冷卻可以得到一大簇晶體，但顆粒較小 (4)每天把用細(xì)線系著的明礬晶體取出，重復(fù)步驟3的操作，直到晶體長到一定的大小 對點集訓(xùn) 1．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是(　　) A．盛放食醋　　　　　　　 B．燒煮開水 C．用金屬絲擦表面的污垢 D．用堿水洗滌 解析：選B　鋁既能與酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，氧化鋁也是既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，所以不能用來盛放食醋，不能用堿水洗滌，不能用金屬絲擦表面的污垢，以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護薄膜，用于燒煮開水是合理的。 2．在明礬的檢驗中，下列操作錯誤的是(　　) A．取少量明礬固體配成稀溶液 B．取少量明礬溶液置于2支試管中，分別滴加NaOH溶液(至過量)和酸性BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象 C．用鉑絲蘸取明礬溶液在酒精燈上灼燒，直接觀察焰色 D．取少量明礬固體置于干燥試管中加熱，觀察試管內(nèi)壁現(xiàn)象 解析：選C　鑒別明礬中的鉀元素，可用焰色反應(yīng)，但應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察，以排除鈉的干擾。 3．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　) A．常溫下與足量18 molL－1 H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2 B．常溫下與足量2 molL－1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2 C．常溫下與足量2 molL－1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間 D．常溫下與足量2 molL－1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.45～0.6 mol之間 解析：選C　A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金中的鎂鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A、B項錯誤；NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)生成氫氣，氫氣的物質(zhì)的量小于0.45 mol，D項錯誤；若10.8 g全為鎂，與稀硫酸反應(yīng)放出H2：10.8 g24 gmol－1＝0.45 mol，若10.8 g全為鋁，與稀硫酸反應(yīng)放出H2：10.8 g27 gmol－11.5＝0.6 mol，即放出氫氣量的范圍為0.45～0.6 mol。 4．鋁礬石(主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下： 請回答下列有關(guān)問題： (1)下列有關(guān)鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是________。 A．鋁礬石中只含有金屬氧化物 B．鋁礬石與河沙含有相同的成分 C．鋁礬石煉鋁需要消耗電能 D．鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應(yīng) (2)原料A的名稱是________，步驟①用到的主要玻璃儀器有________。 (3)濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B的化學(xué)式是________，步驟②反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。 (4)在步驟③中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2，原因是__________________________________________________________________。 解析：(1)鋁礬石中含有的SiO2是非金屬氧化物，A項錯誤；河沙的主要成分為SiO2，B項正確；電解法煉鋁，必須消耗電能，C項正確；鋁礬石煉鋁的過程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)等，不涉及置換反應(yīng)，D項正確。 (2)原料A溶解礦石，可利用強酸，分離出不溶物SiO2，步驟①為過濾操作，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等。 (3)步驟②中可加入強堿，沉淀出Fe3＋，使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)留在溶液里，通入CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Al(OH)===Al(OH)3↓＋HCO；過濾得Al(OH)3沉淀，加熱生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁。 (4)Al(OH)3能溶于鹽酸，所以不能用鹽酸代替CO2氣體。 答案：(1)A (2)鹽酸(或硫酸)　燒杯、玻璃棒、漏斗 (3)NaOH　H＋＋OH－===H2O、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－===Al(OH) (4)不能　因為過量的鹽酸會將Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀 拓展實驗 鋁熱反應(yīng) 1．實驗操作 (1)將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上(如圖)，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g炒干的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (2)通過實驗看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒。同時還可以看到，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。這個反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)生成Al2O3和Fe。 2．相關(guān)問題 粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： ①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。 請?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是________________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是______。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為________________，c(Fe2＋)為_________________________________________________。 解析：由鋁熱反應(yīng)原理推知①中B為單質(zhì)鐵；由③中放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，固體B有剩余及④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色，推知②中鹽酸過量；③中的反應(yīng)為一部分鐵與鹽酸反應(yīng)，一部分鐵與氯化鐵反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化亞鐵。利用題目給出的數(shù)據(jù)容易求出c(Mg2＋)，再根據(jù)Cl－求出c(Fe2＋)。 在20 g A中，n(MgO)＝n(Fe2O3)＝20/(40＋160)＝0.1(mol)。 0．1 mol Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)時可以生成0.2 mol Fe(鐵元素守恒)。 在②中，n(HCl)＝0.156.0＝0.9(mol)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)共消耗0.8 mol HCl。 Fe2O3?。?HCl　===　2FeCl3?。?H2O 0．1 mol 0.6 mol 0.2 mol MgO ＋ 2HCl === MgCl2 ＋ H2O 0．1 mol 0.2 mol 0.1 mol 發(fā)生以上兩個反應(yīng)后剩余的HCl為0.9 mol －0.8 mol＝0.1 mol，即C溶液中含有0.2 mol FeCl3、0.1 mol MgCl2和0.1 mol HCl。在③中，將0.2 mol Fe加到C溶液后，會發(fā)生兩個反應(yīng)，因為氧化性Fe3＋＞H＋，所以加入的單質(zhì)鐵首先與Fe3＋發(fā)生歸中反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，然后再與HCl發(fā)生置換反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2Fe3＋ ＋ Fe === 3Fe2＋(先) 0．2 mol 0.1 mol 0.3 mol 2H＋?。e　===　Fe2＋　 ＋　 H2↑(后) 0．1 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 充分反應(yīng)后最后還剩余0.05 mol Fe粉。 c(Mg2＋)＝0.1 mol/0.15 L＝0.67 molL－1， c(Fe2＋)＝(0.3 mol＋0.05 mol)/0.15 L＝2.3 molL－1。 答案：(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃　Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、 MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67 molL－1　2.3 molL－1 ———————課后檢測與提能 1．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是(　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 解析：選C　鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護Al不再被氧化。在點燃或高溫條件下鋁能與氯氣反應(yīng)；氧化鋁是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)。 2．人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，原因主要是(　　) A．長期攝入鋁元素不利于人體健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它的療效太差 解析：選A　鋁元素在人體內(nèi)積累過多會造成老年癡呆癥。 3．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．稀硝酸　　　　　　　 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉 解析：選C　鋁條完全鈍化以后，表面覆蓋了一層氧化鋁薄膜。氧化鋁是兩性氧化物，既能與稀HNO3、稀鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能跟Cu(NO3)2溶液反應(yīng)。 4．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 解析：選C　根據(jù)鋁與HCl以及鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑計算，可知，產(chǎn)生相同量的H2，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1。 5．鋁是當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是(　　) A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B．在常溫下，鋁不能與NaOH溶液反應(yīng) C．鋁是一種比較活潑的金屬 D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑 解析：選B　地殼中含量最多的金屬元素是鋁，A項正確；鋁在常溫下能與NaOH溶液劇烈反應(yīng)，B項錯誤；鋁在金屬活動性順序表位置靠前，是比較活潑的金屬，C項正確；鋁比較活潑，在鋁參加的各反應(yīng)中鋁一般作還原劑，D項正確。 6．對比和類推是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是(　　) A．高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性 B．鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強堿反應(yīng) C．鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化” 解析：選C　鎂在高溫下容易燃燒，A項錯誤；鎂不能與強堿反應(yīng)，B項錯誤；鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象，D項錯誤。 7．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是(　　) A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B．三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物 C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al 解析：選C　A項，F(xiàn)e、Cu對應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，錯誤；B項，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會生成Cu2(OH)2CO3(銅綠)，錯誤；C項，若蒸干AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液會由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，正確；D項，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上離子的放電順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物質(zhì)只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，錯誤。 8．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋?；卮鹣铝袉栴}： (1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學(xué)式表示)。 (2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________(填序號)。 ①硫酸鋁和氫氧化鈉；②硫酸鋁和氨水；③硫酸鋅和氫氧化鈉；④硫酸鋅和氨水。 (4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因__________________。 解析：堿性溶液中鋁元素的存在形式為Al(OH)；利用Al與強堿反應(yīng)，可推導(dǎo)出Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑；利用Al(OH)3和Zn(OH)2性質(zhì)差異性，可判斷①③④滴加順序不同，現(xiàn)象也不同；而②中不論怎樣滴加現(xiàn)象只有一個，即產(chǎn)生白色沉淀；(4)中離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因Zn(OH)2能溶于過量氨水，不易控制氨水的量，故不適宜在實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制取Zn(OH)2。 答案：(1)Al(OH) (2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制 9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此判斷 (1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為____________________________________________。 (2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________________________________。 (3)反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________________________。 解析：根據(jù)框圖，結(jié)合鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷即可。 答案：(1)Al2O3　(2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)CO2＋Al(OH)===Al(OH)3↓＋HCO 10．(1)人的胃液呈酸性，其中主要是鹽酸，胃酸過多會使身體不適形成疾病，常用胃舒平來治療，胃舒平主要成分為Al(OH)3，試寫出服用胃舒平后，胃中發(fā)生的反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 沿海漁民也用墨魚骨(主要成分是CaCO3)治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)在鋁制易拉罐中收集滿CO2氣體，然后向其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟。再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來(假設(shè)易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下列變化的實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 ①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。 ②罐重新鼓起的原因是____________________________________________________， 化學(xué)方程式是_______________________________________________________。 (3)鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。 鋁在下列使用場合須加以控制的是________。 ①糖果和食品內(nèi)包裝　②電線電纜?、垩栏嗥ぁ、軞溲趸X膠囊(胃舒平，作內(nèi)服藥)　⑤用明礬凈水?、抻妹鞯\和小蘇打混合物作食品膨化劑　⑦制造炊具和餐具?、嘀品冷P漆 解析：(1)Al(OH)3和CaCO3都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，達到治療胃酸過多的目的。(2)易拉罐的“凹”與“鼓”是因為罐內(nèi)壓強與外界大氣壓的壓力差的變化而引起的。因罐內(nèi)氣體的消耗，罐內(nèi)氣壓要減?。灰蚬迌?nèi)有氣體生成，罐內(nèi)氣壓要增大。(3)強調(diào)“病從口入”，與飲食有關(guān)的問題才需要作為污染源加以控制。 答案：(1)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①NaOH溶液消耗了罐內(nèi)的CO2，使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　②鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成了氣體H2，使罐內(nèi)的氣壓又大于大氣壓　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)①③④⑤⑥⑦