高中化學第二章烴和鹵代烴2.3.1鹵代烴1課件新人教版.ppt

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2 3 1鹵代烴 1 寫出下列反應方程式 并指明反應類型 1 甲烷和氯氣2 苯與溴3 乙烯和溴4 乙炔和氯化氫 取代反應 取代反應 加成反應 加成反應 這些反應產(chǎn)物的結(jié)構的主體是烷 烯 苯 但已經(jīng)不屬于烴了 這是因為其分子的組成除了碳 氫原子以外 還包括了鹵素原子 這些都可看作是烴分子中的氫原子取代后生成的化合物 我們將此類物質(zhì)稱為鹵代烴 溴乙烷是一類重要的鹵代烴 也是一種重要的化工原料 今天我們主要學習有關溴乙烷的性質(zhì) 一 溴乙烷 1 溴乙烷的結(jié)構和物理性質(zhì) 1 分子式為 結(jié)構簡式為 結(jié)構式為 官能團為 C2H5Br CH3CH2Br Br 第三節(jié)鹵代烴 第一課時 溴乙烷的水解與消去 2 純凈的溴乙烷是無色液體 沸點為38 4 不溶于水 密度比水 大 一 溴乙烷 1 溴乙烷的結(jié)構和物理性質(zhì) 2 溴乙烷的化學性質(zhì) 由于 的作用 使溴乙烷的化學性質(zhì)比乙烷活潑 能發(fā)生許多化學反應 1 水解反應 注意 水解反應條件為 由于可發(fā)生反應NaOH HBr NaBr H2O 所以此反應還可以寫成 鹵素原子 NaOH水溶液 加熱 2 消去反應 CH2 CH2 NaBr H2O 有機化合物在一定條件下 從分子中脫去一個小分子 如 等 而生成不飽和 含雙鍵或叁鍵 化合物的反應 叫消去反應 一般來說 消去反應是發(fā)生在兩個 碳原子上 H2O HX 相鄰 例題一 有關溴乙烷的下列敘述中 正確的是 A 溴乙烷不溶于水 其密度比水的小B 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液 立即有淡黃色沉淀生成C 溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯D 溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應來制取 例題一 答案 解析 C A 鹵代烴一般難溶于水易溶于有機溶劑 則溴乙烷不溶于水 能溶于大多數(shù)有機溶劑 密度比水大 故A錯誤 B 溴乙烷不能電離出溴離子 所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液 沒有淡黃色沉淀生成 故B錯誤 C 溴乙烷與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應 生成乙烯 故C正確 D 溴與乙烷的取代產(chǎn)物有多種 一般用乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷 故D錯誤 故選C 一 溴乙烷的水解反應與溴原子的檢驗 1 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱反應的實驗 實驗步驟 將溴乙烷和氫氧化鈉溶液按一定的比例充分混合 觀察 加熱直至大試管中的液體不再分層為止 拓展延伸 一 溴乙烷的水解反應與溴原子的檢驗 1 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱反應的實驗 反應原理 反應條件 1 NaOH溶液2 加熱 一 溴乙烷的水解反應與溴原子的檢驗 2 溴乙烷中溴原子的檢驗 方案1 加入硝酸銀溶液 并滴加稀硝酸 觀察有無淺黃色沉淀析出 方案2 加入NaOH的水溶液 充分振蕩 然后加入硝酸銀溶液 不合理 溴乙烷中不存在溴離子 溴乙烷是非電解質(zhì) 不能電離 不合理 沒有加熱 且多余NaOH和硝酸銀反應生成褐色 Ag2O 沉淀 方案3 加入NaOH水溶液 充分振蕩并加熱靜置后取上層清液 加入過量稀硝酸 再加入硝酸銀溶液 觀察有無淺黃色沉淀析出 一 溴乙烷的水解反應與溴原子的檢驗 2 溴乙烷中溴原子的檢驗 合理 利用溴乙烷的水解將溴乙烷分子中的溴原子轉(zhuǎn)移到溶液中 且利用稀硝酸中和過量的NaOH 可根據(jù)淡黃色AgBr沉淀判斷含有溴原子 一 溴乙烷的水解反應與溴原子的檢驗 2 溴乙烷中溴原子的檢驗 檢驗溴乙烷中Br元素的步驟 NaOH水溶液并加熱 HNO3溶液中和 AgNO3溶液 二 溴乙烷的消去反應 實驗 溴乙烷 NaOH乙醇溶液 水浴中加熱 將產(chǎn)生的氣體先通過水 再通過酸性高錳酸鉀溶液 原理 二 溴乙烷的消去反應 反應條件 NaOH的醇溶液 要加熱 點擊圖片有驚喜 1 生成的氣體通入高錳酸鉀溶液前要如何處理 反應物中的乙醇揮發(fā)出來 與高錳酸鉀反應 也能使其褪色 所以要先除掉乙醇 2 還可以用什么方法鑒別乙烯 這一方法還需要將生成的氣體先通入盛水的試管中嗎 可以直接通入溴水或溴的四氯化碳溶液中 這樣就不用先除乙醇了 長玻璃導管 冷凝回流 3 如何減少乙醇的揮發(fā) 實驗裝置應如何改進 例題二 要檢驗某溴乙烷中的溴元素 正確的實驗方法是 A 加入溴水振蕩 觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B 滴入AgNO3溶液 再加入稀硝酸呈酸性 觀察有無淺黃色沉淀生成C 加入NaOH溶液共熱 然后加入稀硝酸呈酸性 再滴入AgNO3溶液 觀察有無淺黃色沉淀生成D 加入NaOH溶液共熱 冷卻后滴入AgNO3溶液 觀察有無淺黃色沉淀生成 例題二 答案 解析 C 檢驗溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子 采用鹵代烴的水解方法 即加入氫氧化鈉 在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應 生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀 由此來檢驗溴乙烷中的溴元素 所以操作為 加入NaOH溶液 加熱 溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇 冷卻 加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液 溴離子和銀離子反應生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀 故選C 例題三 溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱 既可生成乙烯又可生成乙醇 其條件區(qū)別是 A 生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液B 生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液C 生成乙烯的是在170 下進行的D 生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液 例題三 答案 解析 B A 溴乙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱反應生成乙烯 故A錯誤 B 溴乙烷與氫氧化鉀的溶液共熱反應生成乙醇 故B正確 C 乙醇與濃硫酸在170 下反應生成乙烯 故C錯誤 D 溴乙烷與氫氧化鉀的溶液共熱反應生成乙醇 故D錯誤 故選B 溴乙烷的取代反應和消去反應 CH3CH2Br CH3CH2Br NaOH水溶液 加熱 NaOH醇溶液 加熱 CH3CH2OH NaBr CH2 CH2 NaBr H2O 溴乙烷在不同的條件下發(fā)生不同類型的反應 課堂歸納 由2 氯丙烷制取少量的1 2 丙二醇時 需經(jīng)過下列那幾步反應 A 加成 消去 取代B 消去 加成 水解C 取代 消去 加成D 消去 加成 消去 習題一 B 答案 解析 習題一 有機物CH3 CH CH Cl能發(fā)生 取代反應 加成反應 消去反應 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色 與AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反應A 以上反應均可發(fā)生B 只有 不能發(fā)生C 只有 不能發(fā)生D 只有 不能發(fā)生 習題二 有機物化學性質(zhì)主要由分子的結(jié)構特征所決定 該物質(zhì)屬鹵代烯烴 因此具有烯烴和鹵代烴的性質(zhì) 但由于氯原子與碳原子是以共價鍵結(jié)合 不是自由移動的Cl 故不可直接與AgNO3溶液反應 只有在堿性條件下發(fā)生水解之后再酸化 加入AgNO3溶液與之反應 產(chǎn)生白色沉淀 C 習題二 答案 解析