2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁、鎂及其化合物》學(xué)案.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁、鎂及其化合物》學(xué)案 [考綱要求] 1.了解鎂、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 …………………………[鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]…………………… 考點(diǎn)一 鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用 [知識(shí)梳理] 1．鋁的原子結(jié)構(gòu) 鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)為＋3價(jià)，鋁在地殼中含量豐富，僅次于氧，自然界中的鋁全部以化合態(tài)形式存在。 2．鋁的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)： 狀態(tài) 色澤 密度 熔點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 延展性 固態(tài) 銀白色 2.7 gcm－3 660.4 ℃ 較小 很好 良好 (2)化學(xué)性質(zhì)： 寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： ②2Al＋3Cl2△,2AlCl3 ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3高溫,2Fe＋Al2O3 3．鋁的應(yīng)用 (1)制備： 電解熔融Al2O3：2Al2O3電解,4Al＋3O2↑ (2)用途： ①純鋁用作導(dǎo)線。 ②鋁合金制備汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。 4． 對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁 鎂 與非金屬 反應(yīng) 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 與水反應(yīng) 反應(yīng)很困難 能與沸水反應(yīng) Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 與堿反應(yīng) 能溶于強(qiáng)堿溶液 不反應(yīng) 與某些氧 化物反應(yīng) 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在CO2中燃燒：2Mg＋ CO22MgO＋C 深度思考 1． 判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式 ( ) (2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性 ( ) (3)MgO與Al粉的混合物也可稱(chēng)為鋁熱劑 ( ) (4)Mg是活潑金屬，而Al是兩性金屬 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) 2． 依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問(wèn)題。 (1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？ 答案 鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。 (2)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？ 答案 不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－，化合價(jià)升高為＋3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。 (3)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？ 答案 鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是： Al3＋，2H＋H2，只不過(guò)堿中的H＋來(lái)源于水的電離。氧化劑分別為酸和水。 (4)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有哪些：________________(用化學(xué)式表示)。 答案 MgO、Mg3N2、C 3． 鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問(wèn)題： (1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)？ 答案 否，判斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3的作用是________。 答案 引燃、助燃作用 (3)做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？ 答案?、僖ＷC紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。 ②蒸發(fā)皿中的細(xì)紗要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。 ③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。 [知識(shí)精講] 命題點(diǎn) 鋁與酸、堿的反應(yīng)及計(jì)算 鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 從化學(xué)方程式可以看出，Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)是：A 失3e－,A，所以不論是Al與酸還是與堿反應(yīng)，Al與產(chǎn)生H2的關(guān)系均是：2Al～3H2。 (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為＝。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為＝。 (3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為＜＜，則必定是： ①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足； ②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。 [典題示例] 1．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是( ) A．3 molL－1HCl B．4 molL－1HNO3 C．8 molL－1NaOH D．18 molL－1H2SO4 解析：選A 18 molL－1H2SO4為濃H2SO4與Mg、Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2；Mg、Al與稀HNO3反應(yīng)生成NO而不是H2；Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Mg與NaOH不反應(yīng)，等質(zhì)量的Al分別與足量的HCl和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等。故A項(xiàng)產(chǎn)生H2的量最多。 2．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是( ) A．甲、乙中都是鋁過(guò)量 B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量 C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量 解析：選B 若酸、堿過(guò)量，生成H2的體積比為1∶1，若鋁均過(guò)量，生成H2的體積比為2∶3，可知反應(yīng)情況甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量。 [當(dāng)堂檢測(cè)] 1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(xx福建高考)鋁罐可久盛食醋。( ) (2)(xx江蘇高考)Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng)。( ) (3)(xx北京高考)Al溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。( ) (4)(xx全國(guó)卷Ⅱ)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。( ) (5)(xx安徽高考)常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完。( ) (6)(xx廣東高考)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al。( ) (7)鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑。( ) (8)(xx安徽高考)鋁箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。( ) 答案：(1) (2)√ (3)√ (4) (5) (6)√ (7) (8) 2．將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能是( ) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 解析：選D 首先換算成物質(zhì)的量，Al為0.2 mol，溶液中的溶質(zhì)為0.4 mol。A選項(xiàng)中硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣；B選項(xiàng)中n(OH－)＝0.8 mol，與鋁反應(yīng)剩余OH－；C、D選項(xiàng)中n(H＋)分別為0.8 mol、0.4 mol，根據(jù)反應(yīng)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知C選項(xiàng)中H＋有剩余，D選項(xiàng)中鋁有剩余。 歸納總結(jié) 熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì) (1)活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H＋)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 (2)鋁熱反應(yīng) 鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來(lái)，同時(shí)放出大量的熱，這種反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬。 注意 Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (3)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。 思維建模 (1)鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是AlAl3＋，所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al～3H2。 ①等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比＝1∶1。 ②足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比＝1∶3。 ③一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比<<，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系。 (2)鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”。 考點(diǎn)二 鋁的重要化合物——氧化鋁、氫氧化鋁 [知識(shí)梳理] 1． 氧化鋁 (1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物— 2． 氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) 白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示) ① ②受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。 (3)制備 ①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 ②Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，離子方程式為[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。 ③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。 3． 常見(jiàn)的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明礬可以?xún)羲?，其凈水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。 深度思考 1． 明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用原理是否相同？ 答案 不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。 2． 在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是____________________。 答案 鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 3． 中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？ 答案?、偃跛岬匿@鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；③氨基酸。 [知識(shí)精講] 命題點(diǎn)1 從鋁土礦中提取Al2O3的方法 鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有的雜質(zhì)是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有兩性，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物。因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。 方案一：堿溶法 方案二：酸溶法 [典題示例] 1．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是( ) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 解析：選D 從工藝流程圖上看出，加入的試劑X能將鋁土礦中的Al2O3轉(zhuǎn)化為溶液，且向該溶液中通入過(guò)量Y，可得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故X為NaOH溶液，Y為CO2。反應(yīng)①為：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。故反應(yīng)①過(guò)濾后得到的沉淀為Fe2O3，A、B錯(cuò)誤；圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中由Al2O3冶煉鋁屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。 2．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是( ) A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①② 解析：選A 由流程圖可知，反應(yīng)③得到的濾液為NaAlO2溶液，加入過(guò)量鹽酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，應(yīng)通入過(guò)量CO2，操作④錯(cuò)誤；Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解，故操作⑤需要加熱，⑤錯(cuò)誤。 命題點(diǎn)2 氫氧化鋁的制備 [典題示例] 1．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ) ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液?、圻^(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3?、藜舆^(guò)量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 解析：選C 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾后向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀，再過(guò)濾就可得到Al(OH)3。 2． 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ( ) ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解 ③過(guò)濾?、芡ㄈ脒^(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 答案 B 解析 若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從Na[Al(OH)4]制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項(xiàng)操作步驟為最佳順序。 3． 若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。 甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3 乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3 丙：→W3 g Al(OH)3 試回答： (1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。 (2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。 答案 (1)丙 (2)W3>W1>W2 (3)520 g 反思?xì)w納 制取Al(OH)3一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3＋、[Al(OH)4]－的雙水解反應(yīng)制取。 [方法技巧] Al(OH)3的三種制備方法 方法一：可溶性鋁鹽溶液與過(guò)量氨水反應(yīng) 反應(yīng)原理：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過(guò)量CO2 反應(yīng)原理：AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 方法三：相互促進(jìn)水解法 命題點(diǎn)3 含鋁化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 1．Al3＋、AlO、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng)，鋁元素的存在形式 3．應(yīng)用 (1)判斷離子共存問(wèn)題： Al3＋與OH－及AlO、CO、S2－等弱酸根陰離子或AlO與H＋、HCO以及弱堿陽(yáng)離子Al3＋、Fe3＋等因生成沉淀或發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。 (2)鑒別(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)： ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。 (3)分離提純： ①利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。 ②利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。 ③利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，分離Al3＋與其他金屬陽(yáng)離子。 [典題示例] 1．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( ) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥 B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO 解析：選B Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。 2．下列各組物質(zhì)，不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( ) 選項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 解析：選C 各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為：A項(xiàng)，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B項(xiàng)，AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；D項(xiàng)，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2；C項(xiàng)中，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。 [當(dāng)堂檢測(cè)] 1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)(xx江蘇高考)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。( ) (2)(xx重慶高考)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。( ) (3)(xx江蘇高考)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3的離子方程式： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。( ) (4)(xx福建高考)Al(OH)3既能與稀硫酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。( ) (5)(xx海南高考)明礬的化學(xué)式為Al2(SO4)312H2O。( ) (6)(xx江蘇高考)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。( ) (7)(xx大綱卷)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。( ) (8)(xx江蘇高考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3。( ) 答案：(1)√ (2) (3)√ (4)√ (5) (6) (7) (8)√ 2．(xx保定市高三模擬)某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是( ) A．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液 B．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣 C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體 解析：選B Al(OH)3不溶于氨水，A錯(cuò)誤；常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”，C錯(cuò)誤；蒸發(fā)AlCl3溶液促進(jìn)AlCl3的水解得到Al(OH)3，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)三 Al(OH)3沉淀的圖像分析 [考點(diǎn)精析] 1．四個(gè)基本圖像 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像： 操作 向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 離子方程式 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋ 6H2O===4Al(OH)3↓ (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像： 操作 向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 離子方程式 AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AlO＋4H＋=== Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO＋ 6H2O===4Al(OH)3↓ 2.拓展圖像 (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過(guò)量，圖像如圖1所示。 (2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過(guò)量，圖像如圖2所示。 (3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，圖像如圖3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖4所示。 [考項(xiàng)集訓(xùn)] 1．向物質(zhì)的量濃度均為1 molL－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量，V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是( ) 解析：選D 向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段：第一階段為OH－＋H＋===H2O，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；第三階段滴加NaOH溶液至過(guò)量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶3∶1。 2．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化 B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量 C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D．④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化 解析：選B AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。 3．(xx黃岡高三檢測(cè))某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl－ 陽(yáng)離子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ 現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是__________，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。 解析：溶液為無(wú)色，說(shuō)明溶液X中不含F(xiàn)e3＋；若Y為鹽酸，由圖像的特點(diǎn)判斷溶液X中一定含有AlO、SiO、CO，其中oa段發(fā)生的反應(yīng)為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為SiO、AlO；ab段發(fā)生的反應(yīng)為：CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，但僅有CO來(lái)源于X溶液；bc段發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。若Y為NaOH溶液，由圖像特點(diǎn)判斷溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中oa段發(fā)生反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段發(fā)生的反應(yīng)為：NH＋OH－===NH3H2O；bc段發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶(4－13)∶2＝2∶1∶4。 答案：(1)SiO、AlO CO Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al3＋、Mg2＋、NH 2∶1∶4 NH＋OH－===NH3H2O 反思?xì)w納 1． 離子共存問(wèn)題 (1)Al3＋與OH－、[Al(OH)4]－、CO(HCO)、S2－等不能大量共存。 (2)[Al(OH)4]－與H＋、HCO、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。 2． 離子反應(yīng)先后順序問(wèn)題 當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H＋、NH、Mg2＋、 Al3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H＋反應(yīng)，再與Mg2＋、Al3＋反應(yīng)生成沉淀，再與NH反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。 3． Al及其化合物的除雜歸類(lèi)事例 (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液； (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液； (4)Mg2＋(Al3＋)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，再加酸充分溶解。 方法指導(dǎo) 可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律 (1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量 ①當(dāng)n(OH－)≤3n(Al3＋)時(shí)，n[Al(OH)3]＝n(OH－)； ②當(dāng)3n(Al3＋)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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