2019版高考化學大一輪復習 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2講 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版.ppt

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第2講弱電解質(zhì)的電離 2019 備考 最新考綱 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解電離平衡常數(shù) 能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算 考點一弱電解質(zhì)的電離 頻數(shù) 難度 1 弱電解質(zhì) 1 概念 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 與化合物類型的關系強電解質(zhì)主要是大部分化合物及某些化合物 弱電解質(zhì)主要是某些化合物 1 電離平衡的建立在一定條件 如溫度 濃度等 下 當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時 電離過程就達到平衡 平衡建立過程如圖所示 離子 共價 共價 2 電離平衡的特征 離子 分子 3 外界條件對電離平衡的影響 溫度 溫度升高 電離平衡移動 電離程度 濃度 稀釋溶液 電離平衡移動 電離程度 同離子效應 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì) 電離平衡移動 電離程度 加入能反應的物質(zhì) 電離平衡移動 電離程度 向右 增大 向右 增大 向左 減小 向右 增大 電離平衡 三提醒 稀醋酸加水稀釋時 溶液中的各離子濃度并不是都減小 如 OH 是增大的 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度不一定減小 如稀醋酸中加入冰醋酸 電離平衡右移 電離程度也不一定增大 1 教材基礎知識判斷 答案 1 2 3 4 5 2 以0 1mol L 1CH3COOH溶液為例 填寫外界條件對CH3COOHCH3COO H H 0的影響 答案增大減小減弱不變增大增大增強不變增大增大增強不變減小減小增強不變減小減小增強不變增大增大增強增大 答案 1 2 3 4 探源 本考題源于教材LK選修4P81 交流 研討 及其拓展 對弱電解質(zhì)電離的影響因素 加水稀釋 進行了考查 題組一弱電解質(zhì)及其電離平衡特點1 下列有關電離平衡的敘述正確的是 A 電離平衡是相對的 暫時的 外界條件改變時 平衡就可能發(fā)生移動B 電離平衡時 由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化 所以說電離平衡是動態(tài)平衡C 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時 分子的濃度和離子的濃度相等D 電解質(zhì)達到電離平衡后 各種離子的濃度相等解析電離平衡是化學平衡的一種 平衡時 電離過程和離子結(jié)合成分子的過程仍在進行 分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等 各分子和離子的濃度不再變化 與分子和離子濃度是否相等沒有關系 所以只有A正確 答案A 2 下列事實中 能說明MOH是弱堿的有 0 1mol L 1MOH溶液可以使酚酞試液變紅 0 1mol L 1MCl溶液呈酸性 0 1mol L 1MOH溶液的導電能力比0 1mol L 1NaOH溶液弱 等體積的0 1mol L 1MOH溶液與0 1mol L 1HCl溶液恰好完全反應A B C D 解析 0 1mol L 1MOH溶液可以使酚酞試液變紅 說明MOH能電離出氫氧根離子 而不能說明MOH的電離程度 所以不能證明MOH是弱堿 0 1mol L 1MCl溶液呈酸性 說明MCl為強酸弱堿鹽 則MOH為弱堿 溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關 0 1mol L 1MOH溶液的導電能力比0 1mol L 1NaOH溶液的弱 說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小 MOH部分電離 為弱堿 等體積的0 1mol L 1MOH溶液與0 1mol L 1HCl溶液恰好完全反應 無論是強堿還是弱堿 都能恰好完全反應 答案B 題組二外界條件對電離平衡移動的影響3 0 1mol L的氨水10mL 加蒸餾水稀釋到1L后 下列變化中正確的是 答案C NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 加入少量MgSO4固體A B C D 答案C 反思歸納 從 定性 和 定量 兩個角度理解電離平衡 1 從定性角度分析電離平衡 應該深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 減弱 這種改變的方向移動 移動結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 2 從定量角度分析電離平衡 當改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時 若通過平衡移動的方向不能作出判斷時 應采用化學平衡常數(shù)定量分析 考點二電離平衡常數(shù) 頻數(shù) 難度 1 表達式 2 意義 相同條件下 K值越大 表示該弱電解質(zhì)電離 所對應的酸性或堿性相對 越易 越強 3 特點 電離常數(shù)只與有關 與電解質(zhì)的濃度 酸堿性無關 由于電離過程是的 故溫度升高 K 多元弱酸是分步電離的 各級電離常數(shù)的大小關系是K1 K2 所以其酸性主要決定于第步電離 4 影響因素 溫度 吸熱 增大 一 有關電離平衡常數(shù)的計算 以弱酸HX為例 1 LK選修4 P82 追根尋源 改編 已知25 下 醋酸溶液中存在下述關系 答案 1 不變 2 1 3 10 4mol L 答案8 7 10 7N2H6 HSO4 2 探源 本題源于LK選修4P82 追根尋源 及其拓展 對電離平衡常數(shù)的求算進行了考查 A A 隨溫度的升高而降低B 35 時 A B C AB的電離程度 25 35 D AB的電離是吸熱過程 解析由于K 25 K 35 故 A 隨溫度的升高而增大 A錯 由電離方程式可知 在任何溫度下 都存在 A B B錯 由25 和35 時的平衡常數(shù)可知 溫度越高 電離程度越大 C錯 由于K 25 K 35 因此AB的電離是吸熱過程 D正確 答案D 2 下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù) 下列判斷正確的是 答案D 3 運用表中電離常數(shù)判斷 可以發(fā)生的反應是 A HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3B 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 C HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 D NaBrO NaHCO3 Na2CO3 HBrO 答案A 練后歸納 電離常數(shù)的4大應用 1 判斷弱酸 或弱堿 的相對強弱 電離常數(shù)越大 酸性 或堿性 越強 2 判斷鹽溶液的酸性 或堿性 強弱 電離常數(shù)越大 對應的鹽水解程度越小 堿性 或酸性 越弱 3 判斷復分解反應能否發(fā)生 一般符合 強酸制弱酸 規(guī)律 4 判斷微粒濃度比值的變化 弱電解質(zhì)加水稀釋時 能促進弱電解質(zhì)的電離 溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應的變化 但電離常數(shù)不變 考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況 題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計算4 已知室溫時 0 1mol L 1某一元酸HA在水中有0 1 發(fā)生電離 下列敘述錯誤的是 A 該溶液的pH 4B 升高溫度 溶液的pH增大C 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 10 7D 由HA電離出的 H 約為水電離出的 H 的106倍 答案B 答案 1 1 96 10 54 2 10 7 考點三強酸 堿 與弱酸 堿 的比較 頻數(shù) 難度 1 兩方面突破一元強酸與一元弱酸比較 1 相同物質(zhì)的量濃度 相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較 大 小 小 大 相同 相同 大 小 2 相同pH 相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較 說明 一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似 相同 小 小 大 大 多 相同 2 圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律 1 相同體積 相同濃度的鹽酸 醋酸 醋酸 鹽酸 2 相同體積 相同pH的鹽酸 醋酸 鹽酸 醋酸 1 教材基礎知識拓展 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時 H 由大到小的順序是 用字母表示 下同 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者 H 相同時 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當三者 H 相同且體積也相同時 分別放入足量的鋅 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 5 當三者 H 相同且體積相同時 同時加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的H2 相同狀況 則開始時反應速率的大小關系為 反應所需時間的長短關系是 6 將 H 相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后 H 由大到小的順序是 7 將 H 相同體積相同的三種酸 分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH 7 則消耗NaOH溶液的體積大小關系為 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 2 溯源題 2015 海南高考 下列曲線中 可以描述乙酸 甲 Ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 Ka 1 4 10 3 在水中的電離度與濃度關系的是 解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì) 在溫度不變 濃度相等時 電離程度CH3COOH CH2ClCOOH 排除A C 當濃度增大時 物質(zhì)的電離程度減小 排除D選項 正確選項是B 答案B 題組強酸 堿 與弱酸 堿 的比較和應用1 25 時 相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋 溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 同濃度的NaA與NaB溶液中 A 小于 B B a點溶液的導電性大于b點溶液C a點的 HA 大于b點的 HB D HA的酸性強于HB 解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大 故HA的酸性強于HB D項正確 酸的酸性越強 對應的鹽的水解程度越小 故NaB的水解程度大 同濃度的NaA與NaB溶液中 B 小于 A A項錯誤 b點溶液的pH小于a點溶液的pH 說明b點溶液中 H 較大 B 較大 故溶液導電性較強 B項錯誤 HA酸性強于HB 則相同pH的溶液 HA HB 稀釋相同倍數(shù)時 a點的 HA 小于b點的 HB C項錯誤 答案D 2 在體積都為1L pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 投入0 65g鋅粒 則如圖所示符合客觀事實的是 解析因鹽酸為強酸 醋酸為弱酸 故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中 HCl 0 01mol L 1 而 CH3COOH 0 01mol L 1 1L溶液中n HCl 0 01mol n CH3COOH 0 01mol A項 相同時間內(nèi)pH變化較大的應為HCl 錯誤 B項 產(chǎn)生H2的速率大的應為CH3COOH 錯誤 D項 相同時間內(nèi) H 變化較大的為HCl 錯誤 答案C 3 現(xiàn)有室溫下四種溶液 有關敘述不正確的是 A 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后 兩溶液的pH均增大B 兩溶液等體積混合 所得溶液中 H OH C 分別加水稀釋10倍 四種溶液的pH D V1L 與V2L 混合 若混合后溶液pH 7 則V1 V2 答案D 反思歸納 假設法進行有關量的大小比較 在做有關強酸 弱酸 強堿 弱堿的題目時 可以先假設所給物質(zhì)全部是強電解質(zhì) 再在此基礎上結(jié)合電離平衡移動原理進行分析 如第2題中的C選項 分別加水稀釋10倍 假設平衡不移動 那么 溶液的pH均為10 然后再根據(jù)平衡移動原理進行分析 再如D選項 假設均是強酸強堿 則V1 V2 然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析 試題分析 正確答案 D 真題演練 1 2014 山東理綜 13 已知某溫度下CH3COOH和NH3 H2O的電離常數(shù)相等 現(xiàn)向10mL濃度為0 1mol L 1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水 在滴加過程中 答案D 答案C 3 1 2015 福建理綜 23 3 25 兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表