2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律.doc

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專題16 原子的組成及排布規(guī)律 （滿分60分 時(shí)間25分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于的說法正確的是 A． 原子核中含有92個(gè)中子 B． 原子核外有143個(gè)電子 C． 鈾元素的相對(duì)原子質(zhì)量為235 D． 是鈾元素的一種同位素 【答案】D 【解析】 【分析】的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，所以中子數(shù)為235-92=143。 【詳解】 【點(diǎn)睛】要區(qū)分核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量，注意核素能計(jì)算該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，但由于元素通常有幾種核素，所以不能計(jì)算該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 2．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是 A． 原子半徑：X>Y>Z>Q>W B． Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物 C． X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng) D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>Z 【答案】D 【解析】X的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y是Al；五種元素的核電荷數(shù)之和為54，則Q是C元素。原子半徑：Na>Al>S>C>O，故A正確；C和O可形成原子個(gè)數(shù)比為CO和CO2，故B正確；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應(yīng)，故C正確；酸性H2SO4> H2CO3，故D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于酸又能溶于堿，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。 3．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是 A． 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng) B． 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng) C． 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵 D． 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z 【答案】B 【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素； 4．已知7834 Se與O同主族，下列有關(guān)7834 Se的說法不正確的是 A． 非金屬性強(qiáng)于S B． 位于第四周期第ⅥA族 C． 中子數(shù)是44 D． 最高化合價(jià)為+6 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及非金屬性強(qiáng)弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。 5．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是 A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ D． X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng) 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答。 【詳解】 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S； A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯(cuò)誤； 【點(diǎn)睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。 6．下列說法正確的是（ ） A． 凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 B． 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子 C． 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 D． 元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng) 【答案】B 【解析】 【詳解】 A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯(cuò)誤； B、陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確； C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大同一短周期元素的最低價(jià)陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯(cuò)誤； D、元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤； 綜上所述，本題應(yīng)選B。 【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素周期律。粒子半徑比較方法：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易(劇烈)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)。 7．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是 A． 原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng) B． Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性 C． Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形 D． Y和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3 【答案】B 【解析】 【分析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。 【詳解】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素， 【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。 8．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小； A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題： （1）HmDm的電子式為____________________ （2）C m-、E (m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。 （3）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。 （4）常溫下，將CDm通入HmC溶液中，有C析出，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。 （5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________（填元素符號(hào)）。 【答案】 Cl-S，所以還原性Cl-

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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律 2019 年高 化學(xué) 備考 百強(qiáng)校微 測(cè)試 系列 專題 16 原子 組成 排布 規(guī)律

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