《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
專題16 原子的組成及排布規(guī)律
（滿分60分 時間25分鐘）
姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________
1．是重要的核工業(yè)原料，下列關于的說法正確的是
A． 原子核中含有92個中子
B． 原子核外有143個電子
C． 鈾元素的相對原子質量為235
D． 是鈾元素的一種同位素
【答案】D
【解析】
【分析】的質子數為92，質量數為235，所以中子數為235-92=143。
【詳解】
【點睛】要區(qū)分核素的相對原子質量和元素的相對原子質量，注意核素能計算該原子的相對原子質量，但由于元素通常有幾種核素，所以不能計算該元素的相對原子質量。
2．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色。五種元素的核電荷數之和為54，W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，則下列說法不正確的是
A． 原子半徑：X>Y>Z>Q>W
B． Q和W可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物
C． X、Y和Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應
D． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q>Z
【答案】D
【解析】X的焰色反應呈黃色，X是Na；W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質，Y是Al；五種元素的核電荷數之和為54，則Q是C元素。原子半徑：Na>Al>S>C>O，故A正確；C和O可形成原子個數比為CO和CO2，故B正確；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應，故C正確；酸性H2SO4> H2CO3，故D錯誤。
點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于酸又能溶于堿，氫氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。
3．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其它各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是
A． 含氧酸的酸性：Z＞W
B． 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
C． 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D． 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
【答案】B
【解析】W是四種短周期元素中原子序數最小的，W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，W為C元素；
4．已知7834 Se與O同主族，下列有關7834 Se的說法不正確的是
A． 非金屬性強于S
B． 位于第四周期第ⅥA族
C． 中子數是44
D． 最高化合價為+6
【答案】A
【解析】
【詳解】
【點睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結構的有關“粒子數”的關系及非金屬性強弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎知識是解題的關鍵，注意中子數=質量數?質子數。
5．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子的次外層電子數為a，最外層電子數為b；Y原子的L層電子數為(a＋b)，M層電子數為(b－a)；W、Z原子的最外層電子數分別為(b－1)和b。下列有關說法一定正確的是
A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X
Z D． X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數為a，最外層電子數為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數為(a＋b)，M層電子數為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數為5，W為N，Z原子最外層電子數為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據以上分析解答。
【詳解】
W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數為a，最外層電子數為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數為(a＋b)，M層電子數為(b－a)；所以a＋b=8，b=6；b－a=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數分別為(b－1)和b，所以W原子最外層電子數為5，W為N，Z原子最外層電子數為6，且在Y元素之后，所以Z為S；
A. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯誤；
【點睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。
6．下列說法正確的是（ ）
A． 凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B． 不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子
C． 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D． 元素非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強
【答案】B
【解析】
【詳解】
A、H+沒有核外電子，Fe3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯誤；
B、陽離子的質子數大于電子數,陰離子的質子數小于電子數,如電子數相同,則質子數一定不同,故B正確；
C、離子半徑比較大小，先看電子層數，電子層數越多，半徑越大同一短周期元素的最低價陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數相同，則核電荷數越大半徑越小，同一短周期元素的最高價陽離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，故C錯誤；
D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故D錯誤；
綜上所述，本題應選B。
【點睛】本題重點考查元素周期律。粒子半徑比較方法：先看電子層數，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，則看核電荷數，核電荷數越大，半徑越小。元素的非金屬性越強，單質氧化性越強，對應陰離子還原性越弱，單質與氫氣反應越容易(劇烈)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物酸性越強。金屬性越強，則單質還原性越強，對應陽離子氧化性越弱，單質與水或酸反應越容易(劇烈)，最高價氧化物對應水化物堿性越強。
7．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是
A． 原子半徑：X＞Y＞Q＞W
B． Q的單質都具有良好的導電性
C． Q和Z所形成的分子的空間構型為直線形
D． Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3
【答案】B
【解析】
【分析】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數依次增大，則Y應為Al元素，W、Z最外層電子數相同，應為同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數之和為54，則Q的原子序數為54-8-16-11-13=6，應為C元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。
【詳解】X的焰色呈黃色，應為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數依次增大，則Y應為Al元素，
【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。
8．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。?A與B質子數之和是D質子數的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的電子層結構；熱穩(wěn)定性：H m D＞H m C。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為____________________
（2）C m-、E (m-1)-的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。
（3）B單質與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：______________________。
（4）常溫下，將CDm通入HmC溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式__________________。
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是___________（填元素符號）。
【答案】 Cl-S，所以還原性Cl-
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現我們的網址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
2019年高考化學
備考百強校微測試系列
專題16
原子的組成及排布規(guī)律
2019
年高
化學
備考
百強校微
測試
系列
專題
16
原子
組成
排布
規(guī)律
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律.doc
鏈接地址：http://kudomayuko.com/p-6123997.html