2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算.doc
《2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算.doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.按要求填空。 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有還原性的是________,既有氧化性又有還原性的是________。 (2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是________。 (3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強的物質(zhì)是________。 ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的________作氧化劑。 (4)請配平以下化學(xué)方程式:___ Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。 【答案】Fe3+、Mg2+、H+I(xiàn)-、S2-Fe2+、S②KMnO4FeCl310 6 4 10 3 211.2 【解析】 【分析】 的體積。 【詳解】 (1)根據(jù)價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律分析。S2-中S的化合價為-2價,處于最低價,S2-只有還原性;Fe2+中Fe的化合價為+2價,處于中間價,F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性;Fe3+中Fe的化合價為+3價,處于最高價,F(xiàn)e3+只有氧化性;Mg2+中Mg的化合價為+2價,處于最高價,Mg2+只有氧化性;S中S的化合價為0價,處于中間價,S既有氧化性又有還原性;I-中I的化合價為-1價,處于最低價,I-只有還原性;H+中H的化合價為+1價,處于最高價,H+只有氧化性;只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+,只有還原性的是S2-、I-,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。 (2)①NO中N的化合價為+2價,HNO3中N的化合價為+5價,N2O3中N的化合價為+3價,介于+2價與+5價之間,①可能實現(xiàn);②NH3中N的化合價為-3價,NO中N的化合價為+2價,HNO2中N的化合價為+3價,比-3價、+2價都高,②不可能實現(xiàn);③N2O4中N的化合價為+4價,HNO3中N的化合價為+5價,比+4價高,HNO2中N的化合價為+3價,比+4價低,③可能實現(xiàn);一定不可能實現(xiàn)的是②。 2.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。 A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。 (5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】 【詳解】 3.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1) Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉(zhuǎn)化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A.Cl2B.H2O2 C.ClO2D.O3 (2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為__________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定,可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。 【答案】CKHCO3H2O2是作化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,沒有污染6.021023ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2OCl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O 【解析】 【詳解】 【點睛】等物質(zhì)的量的物質(zhì)消毒效率最高,說明相同物質(zhì)的量時該物質(zhì)進(jìn)行消毒轉(zhuǎn)化后轉(zhuǎn)移電子最多,所以需關(guān)注強氧化劑發(fā)生消毒轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的化合價的變化情況。 4.某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。 藥品 NaNO2 (亞硝酸鈉) 性質(zhì) 1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 (1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng): 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。若有0.75mol 電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。 (2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 而中毒,可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。 A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性 C.還原性: 維生素C > Fe2+ D.NaNO2是還原劑 (3)下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號)。 A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C.在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液 (4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。 【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- 【解析】 【詳解】 D.NaNO2是氧化劑,故D錯誤;故答案為:D; (3)A.焰色反應(yīng)均為黃色,不能鑒別,故A錯誤;B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液,出 【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素的化合價變化分析氧化還原反應(yīng)是解答此類試題的基本方法。本題的易錯點為(4),要注意題示信息的運用。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算 2019 年高 化學(xué) 備考 百強校大題狂練 系列 專題 07 氧化 還原 反應(yīng) 方程式 計算
鏈接地址:http://kudomayuko.com/p-6126885.html