2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算.doc

《2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題07 氧化還原反應方程式的配平及計算 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．按要求填空。 （1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。 （2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平) ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 其中你認為一定不可能實現的是________。 （3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。 （4）請配平以下化學方程式：___ Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O 若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。 【答案】Fe3＋、Mg2＋、H＋I－、S2－Fe2＋、S②KMnO4FeCl310　6　4　10　3　211.2 【解析】 【分析】 的體積。 【詳解】 （1）根據價態(tài)表現規(guī)律分析。S2-中S的化合價為-2價，處于最低價，S2-只有還原性；Fe2+中Fe的化合價為+2價，處于中間價，Fe2+既有氧化性又有還原性；Fe3+中Fe的化合價為+3價，處于最高價，Fe3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合價為+2價，處于最高價，Mg2+只有氧化性；S中S的化合價為0價，處于中間價，S既有氧化性又有還原性；I-中I的化合價為-1價，處于最低價，I-只有還原性；H+中H的化合價為+1價，處于最高價，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。 （2）①NO中N的化合價為+2價，HNO3中N的化合價為+5價，N2O3中N的化合價為+3價，介于+2價與+5價之間，①可能實現；②NH3中N的化合價為-3價，NO中N的化合價為+2價，HNO2中N的化合價為+3價，比-3價、+2價都高，②不可能實現；③N2O4中N的化合價為+4價，HNO3中N的化合價為+5價，比+4價高，HNO2中N的化合價為+3價，比+4價低，③可能實現；一定不可能實現的是②。 2．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。 （1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。 （2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。 （3）根據上述反應可推知__________________。 A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3 （4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。 （5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。 【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】 【詳解】 3．消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 （1） Cl2、ClO2(其還原產物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3 （2）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。 （3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。 （4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式：___。 【答案】CKHCO3H2O2是作化劑，其還原產物是H2O，沒有污染6.021023ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 【解析】 【詳解】 【點睛】等物質的量的物質消毒效率最高，說明相同物質的量時該物質進行消毒轉化后轉移電子最多，所以需關注強氧化劑發(fā)生消毒轉化后物質的化合價的變化情況。 4．某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。 藥品 NaNO2 (亞硝酸鈉) 性質 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 （1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：________________。若有0.75mol 電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數為_______。 （2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。 A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性 C．還原性: 維生素C > Fe2+ D．NaNO2是還原劑 （3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl 的是______ (填序號)。 A． 焰色反應 B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液 C．在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D．分別滴加AgNO3溶液 （4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。 【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl- 【解析】 【詳解】 D．NaNO2是氧化劑，故D錯誤；故答案為：D； （3）A．焰色反應均為黃色，不能鑒別，故A錯誤；B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出 【點睛】本題考查氧化還原反應，根據元素的化合價變化分析氧化還原反應是解答此類試題的基本方法。本題的易錯點為（4），要注意題示信息的運用。