2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物教學(xué)案.doc

《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物教學(xué)案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物教學(xué)案.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開(kāi)發(fā)利用金屬礦物 【考試說(shuō)明】 1．掌握銅的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2．掌握銅的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 3．了解銅及其重要化合物的制備方法。 4．了解合金的概念及重要應(yīng)用。 5．了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。 6．了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開(kāi)發(fā)利用的作用。 【命題規(guī)律】 銅及其化合物是高考的熱點(diǎn)，有選擇和填空兩種題型。以銅及其化合物為載體，與電解質(zhì)溶液中離子方程式的書(shū)寫(xiě)、電化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)探究融合在一起綜合考查。 一、銅及其化合物 1．單質(zhì)銅 (1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。 (2)化學(xué)性質(zhì) 寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式： ①化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。 ②化學(xué)方程式：2Cu＋SCu2S。 ③與氧化性酸反應(yīng) a．與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； b．與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 ④與鹽溶液反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式) a．與硝酸銀溶液：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋； b．與FeCl3溶液：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 2．氧化銅和氧化亞銅 名稱 氧化銅 氧化亞銅 顏色 黑色 磚紅色 與酸反應(yīng)(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 與H2反應(yīng) CuO＋H2Cu＋H2O Cu2O＋H22Cu＋H2O 轉(zhuǎn)化關(guān)系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 3.氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體。 (2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 4．CuSO45H2O CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無(wú)水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。 二、金屬材料及合金概述 1．熟記金屬活動(dòng)性順序 金屬活動(dòng)性順序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 與O2反應(yīng) 常溫下易被氧化，點(diǎn)燃生成過(guò)氧化物或其他復(fù)雜氧化物 常溫生成氧化膜 加熱化合 不反應(yīng) 與H2O反應(yīng) 常溫下生成堿和氫氣 與熱水反應(yīng) 有堿存在與水反應(yīng) 與高溫水蒸氣反應(yīng) 不反應(yīng) 與非氧化性酸反應(yīng) 生成鹽和氫氣 不反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng) 先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 自然界存在形態(tài) 化合態(tài)(Fe有游離態(tài)) 游離態(tài) 2.合金 (1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 (2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。 ①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低； ②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。 3．常見(jiàn)金屬材料 金屬材料— (1)重要的黑色金屬材料——鋼 鋼是用量最大、用途最廣的合金。 鋼 (2)幾種有色金屬材料 三、金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用 1．金屬在自然界中存在的形態(tài) 除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價(jià)。 2．金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程：Mn＋＋ne－===M。 3．金屬冶煉的一般步驟 4．金屬冶煉方法 (1)熱分解法 例如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。 用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。 (2)熱還原法冶煉金屬 ①焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2CuO2Cu＋CO2↑。 ②一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO＋CuOCu＋CO2。 ③氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為3H2＋WO3W＋3H2O,4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O。 ④活潑金屬還原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O56V＋5Al2O3。 (3)電解法冶煉金屬 例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學(xué)方程式依次為2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 高頻考點(diǎn)一　銅及其化合物的性質(zhì) 例1、銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見(jiàn)的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3Cu(OH)2]。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅 D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S 答案　C 【變式探究】已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應(yīng)： Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成Cu2O B.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C.該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度 D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解 答案　C 高頻考點(diǎn)二　銅的冶煉方法 例2、在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，有下列兩種途徑： ①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是(　　) A.消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B.消耗鐵的質(zhì)量相同 C.消耗硫酸的質(zhì)量相同 D.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同 答案　A 解析　制備1molCu需要1molCuO，而H2還原CuO時(shí)需要先用H2排除體系內(nèi)的空氣，冷卻時(shí)也需要繼續(xù)通H2，因此需要H2的量遠(yuǎn)大于1mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第②種方法多。 【變式探究】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸)： ↓② → (1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________ ________________________________________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)②加入的金屬可能是__________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。 答案　(1)固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O　(2)鐵粉(答案合理即可)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 高頻考點(diǎn)三　銅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 例3. 下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú) B 銅表面易形成致密的氧化膜 銅制容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥? C 向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥? D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無(wú) 答案　D 解析　稀鹽酸可以與堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]反應(yīng)，而且稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。 【變式探究】某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下： 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.焙燒過(guò)程中每消耗1molCuS則消耗3molO2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuCl22H2O晶體加熱可制得CuCl2固體 答案　B 【變式探究】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋1、＋2。 (1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是________，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。 CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。 ①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示： Cu＋H2SO4___________________________________________________________。 ②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___(填字母)。 a.Cu2S和CuS都是黑色的 b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2 c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能 答案　(1)S　1.2NA (2)2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O 2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋ (3)①CuO＋SO2↑＋H2O　②ac 解析　(1)Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價(jià)從－2升到＋4，被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當(dāng)消耗32gCu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是6NAmol－1＝1.2NA。 (2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的NaSO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋。 (3)①按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化生成CuO，硫酸被還原為SO2，化學(xué)方程式為Cu＋H2SO4CuO＋SO2↑＋H2O。 ②分析可能的理由時(shí)，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。 高頻考點(diǎn)四　金屬與合金的性質(zhì)和應(yīng)用 例4.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是(　　) A.金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性 B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體 C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同 D.大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體 答案　D 【變式探究】現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　) 樣品 A.Al、Mg、Si、Zn B.Al、Fe、Zn、Na C.Al、Na、Cu、Fe D.Al、Cu、Mg、Si、Mn 答案　D 解析　通過(guò)反應(yīng)①知合金中必須含有排在金屬活動(dòng)性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應(yīng)②知合金中必須含有Si及排在金屬活動(dòng)性順序表H之后的金屬或其他非金屬。 高頻考點(diǎn)五　金屬冶煉方法的選擇 例5.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應(yīng) D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg 答案　B 解析　電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，而得不到單質(zhì)鈉，A錯(cuò)誤；電解熔融Al2O3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCl2而不是MgO，D錯(cuò)誤。 【變式探究】如圖是某課外小組從初選后的方鉛礦[主要成分PbS，含少量黃銅礦(CuFeS2)]中提取硫黃、銅、鉛的工藝流程圖： 已知：CuFeS2＋4FeCl3===2S＋5FeCl2＋CuCl2、PbS＋2FeCl3===S＋PbCl2＋2FeCl2 (1)黃銅礦(CuFeS2)中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)____________________________________； 提高方鉛礦酸浸效率的措施有____________________________(寫(xiě)出兩種方法即可)。 (2)過(guò)濾過(guò)程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______；單質(zhì)A是________；在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛、________。 (3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。 (4)PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。 答案　(1)＋2價(jià)　攪拌、適當(dāng)提高酸的濃度(或加熱、將礦石粉碎、延長(zhǎng)浸取時(shí)間) (2)漏斗　硫黃(或S)　鹽酸和氯化鐵溶液 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)PbSO4＋PbS2Pb＋2SO2↑ 1. （2018年江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2 【答案】A 【解析】FeCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A錯(cuò)誤； KAl（SO4）212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B正確；實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正確； Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正確。 1．【2017海南】下列敘述正確的是 A. 稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅 B. 碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫 C. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣 D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁 【答案】CD 1．[2016四川高考]CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。 【資料查閱】 【實(shí)驗(yàn)探究】　該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)儀器X的名稱是____________________。 (2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_______→e(填操作的編號(hào))。 a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2 (3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是____________________。 (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______________________。 【探究反思】 (5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析： ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________。 ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是______________________。 答案　(1)干燥管 (2)cdb (3)先變紅，后褪色 (4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O (5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低 ②通入HCl的量不足 是通入HCl的量不足。 1．【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 A． 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【答案】D 【2015上?；瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（ ） A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉 是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。D．二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯(cuò)誤。 【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第8題】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C 【2014年高考廣東卷第22題】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng) B 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中 溶液變藍(lán) Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】AD 【解析】A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說(shuō)明二者均與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水，溶液澄清，說(shuō)明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯(cuò)誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、下層溶液為紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即Fe3+氧化I-為I2，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+> I2，正確，答案選AD。 【2014年高考海南卷第9題】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污 C．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 D．Na2S可除去污水中的Cu2+ 【答案】A 【解析】A.玻璃容器可長(zhǎng)期盛放不能與酸發(fā)生反應(yīng)的各種酸，但是由于氫氟酸能夠腐蝕玻璃，所以不能盛裝氫氟酸。錯(cuò)誤。B.純堿水解是溶液顯堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，因此可用于清洗油污。正確。C. 氯氣管道漏氣，揮發(fā)出的氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可產(chǎn)生白煙。因此可檢驗(yàn)檢驗(yàn)氯氣管道漏氣。正確。D. Na2S電離產(chǎn)生的S2-與污水中Cu2+發(fā)生沉淀反應(yīng)，從而可降低污水中的Cu2+。故可以治理污水。正確。 【2014年高考北京卷第9題】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH- B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C 【2014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B． ①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】第①組Y[Al(OH)3]為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，正確；第②組SiO2不與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；第③組常溫下N2既不與O2反應(yīng)，又不與H2反應(yīng)，錯(cuò)誤；第④組常溫下Cu既與FeCl3反應(yīng)，又與濃硝酸反應(yīng)，正確。 【2013山東理綜，28】金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________________________________________________________________________。 a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________________________________________________________________________。 【答案】(1)bd　(2)Cu2S　4　H2 【2013廣東理綜】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________； 濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。 (2)固體混合物B的組成為_(kāi)_________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。 (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______molCuAlO2，至少需要1.0molL－1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。 【答案】(1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2 (2)Al(OH)3、Cu(OH)2　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3)4　2　4　O2 (4)50　25 (5)蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】根據(jù)電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)及工藝流程、氧化還原反應(yīng)、守恒計(jì)算等分析。 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag。氣體變色發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋O2===2NO2。(2)固體B含有Cu(OH)2、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，然后配平化學(xué)方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為