2018-2019版高中化學 專題二 物質性質的探究 課題二 乙醇和苯酚的性質習題 蘇教版選修6.doc

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課題二　乙醇和苯酚的性質 (時間：45分鐘) 1．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，在一定程度上緩解能源危機。下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是(　　) A．它是一種可再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小 C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料 解析　乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產(chǎn)物是CO2和水，對環(huán)境污染小，B正確；乙醇除了在實驗室內(nèi)作燃料外，還可以用于乙醇汽油，C錯；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解后發(fā)酵制取，D正確。 答案　C 2．乙醇、甘油和苯酚的共同點是(　　) A．分子結構中都含有羥基，都能與Na反應，產(chǎn)生H2 B．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應 C．與FeCl3溶液反應呈紫色 D．常溫下都是無色液體 解析　乙醇、甘油都不與NaOH溶液、FeCl3溶液反應，常溫下，苯酚為無色晶體。 答案　A 3．下列敘述正確的是(　　) A．苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去 B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50 ℃形成懸濁液 C．苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和碳酸氫鈉反應放出CO2 D．苯酚既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應 解析　苯是一種有機溶劑，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在苯酚的苯溶液中加入溴水是不能除去苯酚的。正確的方法應是加入適量的NaOH溶液，使苯酚與NaOH反應生成溶于水的苯酚鈉，再用分液漏斗分離，A錯誤。苯酚在65 ℃以上與水可以任意比例互溶，冷卻至50 ℃將有部分苯酚析出，此時溫度仍高于苯酚的熔點(40.9 ℃)，且析出的苯酚還溶有部分水，這時析出的苯酚呈油珠狀，形成的是一種乳濁液而不是懸濁液，B錯誤。苯酚的酸性比碳酸弱，不能使酸堿指示劑變色，不能與NaHCO3反應，C錯誤。苯酚在空氣中容易被氧化而變?yōu)榉奂t色，顯然可以發(fā)生氧化反應；苯酚中含有苯環(huán)，在一定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(即還原反應)生成環(huán)己醇，D正確。 答案　D 4．關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是(　　) A．反應物是乙醇和過量的3 mol/L硫酸的混合液 B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在140 ℃ C．反應容器(燒瓶)中應加入少許碎瓷片 D．反應完畢后先熄滅酒精燈火焰再從水中取出導管 解析　實驗室制取乙烯應該使用濃硫酸，故A不正確；反應溫度不能控制在140 ℃，應控制在170 ℃，故B不正確；C中加入少許碎瓷片是為了防止加熱時液體暴沸；D中實驗結束時，應先把導管移出水面外后再熄滅酒精燈，故D不正確。 答案　C 5．下面說法正確的是(　　) A．含有羥基的化合物一定屬于醇類 B．酚和醇都含有羥基，但其化學性質不完全相同 C．分子中含有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚 D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空氣中，顏色均有變化 解析　羥基與苯環(huán)(或芳環(huán))上的碳原子直接相連接所得到的化合物叫酚，若羥基不是與苯環(huán)(或芳環(huán))上的碳原子直接相連接，則此化合物應屬于醇類，所以A、C兩個選項都是錯誤的；酚和醇雖然都含有羥基，但與羥基直接相連的烴基不同，由于官能團之間的相互影響，因而酚和醇的化學性質不完全相同，故B選項是正確的；苯酚久置于空氣中，因被氧氣氧化，顏色變?yōu)榉奂t色，Na2SO3、CaO久置于空氣中，最終依次變?yōu)镹a2SO4、CaCO3，但顏色仍然為白色，與原來顏色一樣，Na2O2最終變?yōu)镹a2CO3，顏色由淡黃色變?yōu)榘咨訢選項也是錯誤的。 答案　B 6.實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是(　　) A．操作Ⅰ中苯作萃取劑 B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大 C．通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用 D．三步操作均需要分液漏斗 解析　苯酚鈉屬于鹽，在苯中的溶解度應比在水中的小。 答案　B 7．下列說法正確的是(　　) A．分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有4種 B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170 ℃，產(chǎn)生的使酸性KMnO4溶液褪色的氣體只是乙烯 D．遇FeCl3溶液可顯紫色 解析　A項，C7H8O含苯環(huán)的化合物有5種： 錯誤；B項，乙醇能被酸性KMnO4溶液直接氧化為乙酸，使KMnO4溶液褪色，正確；C項，乙醇消去反應制得的乙烯中可能混有雜質氣體SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，錯誤；D項，該有機物為醇類，不能與FeCl3溶液反應，錯誤。 答案　B 8．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質。某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質。 回答下列問題： (1)裝置A是乙烯的發(fā)生裝置，圖中一個明顯的錯誤是 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________， 燒瓶中碎瓷片的作用是_____________________________________。 (2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2可將混合氣體直接通入________(填代號，下同)裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2===CH2，可將混合氣體先通過B裝置，然后通入________裝置，也可將混合氣體干燥后，通入________裝置。 (3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想：____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來，被檢驗的先后順序是________、________、________。 解析　CH2===CH2、SO2均可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色；SO2、CO2均可與澄清石灰水反應出現(xiàn)渾濁；檢驗時應先用品紅檢驗并除去SO2，再檢驗C2H4和CO2。 答案　(1)溫度計水銀球部分沒有插入液面以下　防止混合液暴沸 (2)C　D(或F或G)　G (3)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2 (4)SO2　乙烯　CO2 9．(1)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應放出氫氣。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構。 ①寫出A和B的結構簡式： A________________；B________________。 ②寫出B與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：______________________ _______________________________________________________________。 (2)用如圖所示裝置設計一個簡單的一次完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。 ①利用以上儀器可組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是________接________、________接________、________接________(填接口字母代號)。 ②請將連接儀器、檢查氣密性、添加藥品之后的有關實驗操作、現(xiàn)象及化學方程式填寫在下表中： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 解析　(1)根據(jù)分子式C7H8O可知A和B均為不飽和化合物。由于A、B均與Na反應放出H2且分子結構中只有一個氧原子，故A、B中均有—OH，為醇或酚。A不溶于NaOH，說明A為醇，又因為A不能使溴水褪色，故A為。B溶于NaOH，且與溴水反應生成白色沉淀，故B為酚，結合其分子式，B為甲基苯酚，它有三種結構：， 其中苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構的只有。 (2)解題的關鍵是明確酸性強弱比較的理論依據(jù)“較強酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強酸鹽”，并將教材實驗的方法進行遷移應用，以解決本實驗中問題?？衫肅H3COOH與碳酸鹽(如CaCO3、Na2CO3等)反應制取CO2，利用生成的CO2與水溶液反應來驗證H2CO3的酸性強于苯酚。 答案　(1)① ② (2)①A　D　E　B　C　F ② 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 將分液漏斗中的CH3COOH滴入錐形瓶中 錐形瓶中有氣泡冒出，澄清的苯酚鈉溶液變渾濁 2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO2＋H2O＋C6H5ONa―→C6H5OH＋NaHCO3 10.含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。 (1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是________操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用______(填儀器名稱)進行； ②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是________； ③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________ ______________________________________________________________； ④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離； ⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是______、________、C6H6和CaO。 (2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是_________________________________________________ _____________________________________________________________。 從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：________________________________。 (3)為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量(mgL－1)________。 解析　這是一道化工實驗題，主要考查苯酚的物理、化學性質和萃取、分液的操作。首先，要正確理解流程圖和各試劑的作用，再結合苯酚的性質和基本實驗操作就可一一解答。本題盲點主要是不能正確理解廢水處理流程圖和各試劑的作用。(1)設備Ⅰ里廢水和苯混合分離出水，顯然是萃取操作，實驗室中可以用分液漏斗進行；設備Ⅱ中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分離出苯，故A物質是苯酚鈉溶液；在設備Ⅲ中通入CO2分離出苯酚，故剩下物質B是NaHCO3溶液；在設備Ⅳ中往NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用過濾操作分離出CaCO3；在設備Ⅴ中加熱CaCO3可得CO2和CaO。(3)設每升廢水含苯酚的質量為x， x＝0.94 g 所以此廢水中苯酚的含量為940 mgL－1。 答案　(1)①萃取、分液　分液漏斗 ④CaCO3　過濾?、軳aOH溶液　CO2 (2)向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚