2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因課時同步試題 新人教版選修4.doc

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3.3.1 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 一、選擇題 1．下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是 A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH?) C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH?)≠c(H+) D．水電離出的H+或OH?與鹽中弱酸(堿)根離子結合，造成鹽溶液呈酸堿性 【答案】C 2．下列事實不能證明亞硝酸（HNO2）是弱電解質的是 A．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗 B．常溫下NaNO2溶液的pH大于7 C．常溫下0.1 mol/L HNO2溶液的pH約為2 D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.5 【答案】A 【解析】用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，沒有與相同濃度的一元強酸作對比，無法證明亞硝酸是弱酸，A項符合題意；常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸根離子可以水解生成弱酸亞硝酸，B項不符合題意；常溫下0.1 mol/L HNO2溶液的pH約為2，說明亞硝酸沒有完全電離（可以計算出其電離度為10%），所以可以證明亞硝酸（HNO2）是弱電解質，C項不符合題意；常溫下pH=3 的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH沒有變成5而是約為 4.5，說明亞硝酸在水溶液中存在電離平衡，是弱酸，D項不符合題意。故選A。 3．下列呈酸性的鹽溶液是 A．HCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】鹽溶液呈酸性，可能有兩種情況，一是水解呈酸性，為強酸弱堿鹽，二是酸式鹽，電離程度大于水解程度，或是強酸的酸式鹽。HCl溶液顯酸性，氯化氫是酸，不是鹽，A錯誤；Na2SO4為強酸強堿鹽，不水解溶液呈中性，B錯誤；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液呈酸性，C正確；碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根水解溶液呈堿性，D錯誤。故選C。 4．下列敘述中正確的是 A．常溫下，pH< 7的溶液是酸溶液 B．常溫下，pH > 7的溶液是堿溶液 C．常溫下，pH > 7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因為鹽能電離出OH? D．常溫下，pH > 7的溶液有可能是鹽的溶液 【答案】D 5．下列離子方程式中屬于鹽類水解反應的是 ①NH3+H2ONH4++OH? ②+H2OH2CO3+OH? ③+H2OH3O++ ④Fe3++3Fe(OH)3↓+3CO2↑ ⑤NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤ 【答案】A 【解析】①NH3+H2ONH4++OH?是氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，不屬于水解反應，故①不符合；②+H2OH2CO3+OH?是碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子的反應，屬于水解反應，故②符合；③+H2OH3O++是碳酸氫根離子的電離方程式，不屬于水解反應，故③不符合；④Fe3++3Fe(OH)3↓+3CO2↑是Fe3+和發(fā)生相互促進的雙水解反應，屬于水解反應，故④符合；⑤NH4++2H2ONH3H2O+H3O+是銨根離子水解生成一水合氨和水合氫離子的反應，屬于水解反應，故⑤符合；則屬于鹽類水解反應的是②④⑤，答案選A。 6．將下列四種溶液適當升高到一定溫度后，pH不發(fā)生變化的是 A．pH=1的H2SO4溶液 B．NaCl溶液 C．pH=3的NH4Cl溶液 D．pH=13的NaOH溶液 【答案】A 7．下列實驗操作能達到目的是 A．用pH試紙測定次氯酸溶液的pH=3.5 B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體 C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體 D．室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等 【答案】B 【解析】次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應選pH計，故A錯誤；加熱促進鐵離子水解，生成鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯誤； NaHSO4為強酸的酸式鹽，酸式酸根離子完全電離為氫離子和酸根離子，pH=5說明酸式酸根離子電離出的c(H+)=110?5 molL?1，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說明水解程度大于電離程度，促進水的電離，水的電離程度不同，故D錯誤。故選B。 8．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中 A．c(HCOO－)＞c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+) C．c(HCOO－)＝c(Na+) D．無法確定與的關系 【答案】C 【解析】據(jù)電荷守恒c(HCOO?)+c(OH?)＝c(H+)+c(Na+)，pH=7，c(OH?)＝c(H+)，則c(HCOO?)＝c(Na+)。 9．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 molL?1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則 A B C D 堿性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 10．對于0.1 mol ? L?1 Na2CO3溶液，下列說法中，不正確的是 A．溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度 B．升高溫度，溶液的pH也升高 C．加入少量NaOH固體，c()與c(Na+)均增大 D．離子濃度關系：c(Na+)+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH?) 【答案】D 【解析】碳酸鈉溶液中碳酸鈉水解，促進水的電離，碳酸鈉溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度，A正確；B、碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，B正確；C、碳酸鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液中碳酸根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，C正確；溶液中存在電荷守恒，陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)相同，c(Na+)+ c(H+)=2 c()+ c()+ c(OH?)，D錯誤。故選D。 二、非選擇題 11．25℃時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。 （1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ① ； ② ； ③ 。 （2）溶液中共有 種粒子(指分子和離子) （3）在這些粒子中，濃度是0.01 mol/L的是 ，濃度是0.002 mol/L的是 。 （4） 和 物質的量之和等于0.01 mol。 【答案】（1）①CH3COOHCH3COO?+H+ ②CH3COO?+H2OCH3COOH+OH? ③H2OH++OH? （2）7 （3）Na+ Cl? （4）CH3COO? CH3COOH 12．溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題： （1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用離子方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：__________________________________________。 （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH?，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向________移動，且所得溶液顯________性。 （3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m_________n（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH?)＝________。 （5）已知：常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410?5；則 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________（填化學式）。 【答案】（1）+H2O+OH? （2）左 酸 （3）＜ （4）10?8 molL?1 （5）堿 NH4＋ 【解析】（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為+H2O+OH?。 （2）硫酸氫鈉完全電離出氫離子，導致溶液呈強酸性，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動。 （3）一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，NaOH是強電解質，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m＜n。 （4）常溫下，pH=6的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則混合溶液中水電離出來的c(OH?)=Kw/ c(H+)=10?14/10?6 mol ? L?1 =10—8 mol ? L?1。 （5）已知常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.7410?5，說明醋酸根和銨根的水解程度相等，因此醋酸銨呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的堿比酸強，NH4HCO3溶液呈堿性；的水解程度大于NH4+，因此NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是NH4+。 13．常溫下，向100 mL 0.01 molL?1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL?1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}： （1）由圖中信息可知HA為　　　　(填“強”或“弱”)酸，理由是　　　　　　　　　　　　　。 （2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a　　　　(填“>”“<”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：　　　　　　　　，此時，溶液中由水電離出的c(OH?)=　　　　。 （3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：　 。 （4）K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)　　　　(填“>”、“<”或“=”)2c(A?)；若此時溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH?)=　　　　molL?1。 【答案】（1）強　0.01 molL?1的HA溶液中c(H+)=0.01 molL?1 （2）<　M++H2OMOH+H+　110?a molL?1 （3）c(M+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+) （4）=　0.005 （3）K點時100 mL 0.01 molL?1的HA溶液與100 mL 0.02 molL?1的MOH溶液混合，反應后的溶液為等物質的量濃度的MA和MOH的混合溶液，故c(M+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)。 （4）K點所對應的溶液中，由物料守恒得，c(M+)+c(MOH)=2c(A?)，由電荷守恒得，c(M+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，故c(MOH)+c(OH?)=c(A?)+c(H+)≈0.005 molL?1。