2019-2020年高三化學專題復習 離子反應教案.doc

《2019-2020年高三化學專題復習 離子反應教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學專題復習 離子反應教案.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學專題復習 離子反應教案 一、基礎知識歸類總結 1、概念：有離子參加或生成的反應叫離子反應。 2、本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。 發(fā)生條件 結合成難溶物或微溶物 生成揮發(fā)性物質 結合成難電離的物質（水，弱酸和弱堿） 發(fā)生氧化還原反應 能結合成絡合物 能發(fā)生雙水解 熟記常見鹽的溶解性表 熟悉常見氣體 了解常見弱酸、弱堿 常見氧化性離子、還原性離子 熟記常見兩種絡合物 掌握常見能發(fā)生雙水解反應的離子 發(fā)生復分解反應 （只作一般了解） 3、離子方程式： 概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。 書寫 方法 寫：寫出正確的化學方程式； 離子方程式 拆：把易溶強電解質的化學式改寫成離子符號； 刪：把沒有參加反應的離子從方程式兩邊刪去； 查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等。 書寫 原則 （1）可溶性強電解質寫成離子，非電解質、難溶物等寫成化學式； （2）電解質固體或純液體之間反應，不寫離子方程式； （3）氧化物作為反應物和生成物均寫成化學式； （4）微溶物的處理。作為澄清液反應時，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應時，要保留化學式；作為生成物時，一般寫化學式。如Ca(OH)2、CaSO4等。 意義：不僅表示一定物質間的特定反應，還能表示同一類反應。 4、離子共存：離子不能大量共存的規(guī)律： ⑴生成難溶物或微溶物；⑵生成氣體或揮發(fā)性物質；⑶生成難電離的物質； ⑷發(fā)生氧化還原反應；⑸發(fā)生絡合反應；⑹發(fā)生雙水解反應的離子不能大量共存； ⑺弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存：如HCO3-、HS- ⑻若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應在各待選答案中均加入H+或OH-后考慮。 ⑼溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 5、思維拓展 例1、下列離子方程式中，正確的是（ D ） A．向硫酸鐵的酸性溶液中通入硫化氫： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ B．氯氣通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+ C．硫化鈉溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH- D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH- [解析] A項H2S是弱酸，應用化學式表示。B項氯氣與水反應生成的HClO是弱酸，應用化學式表示。C項S2-水解應分步進行。 例2.下列反應的離子方程式正確的是( B )。 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- C．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應： Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32- D．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- [解析] A項不符合化學反應事實，產生的應是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3難溶于氨水；B中二氧化硫是過量的，故生成HSO3-；C項MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故應生成Mg（OH）2沉淀。D項中還原性：I-＞Fe2+，故少量氯氣先與I-反應。A．2I-+Cl2=I2+Cl2 例3.下列離子方程式正確的是（A ） 　　A．碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3- B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫 　　　 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 　　C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性 　　　 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 　　D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸： Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O [解析] A項中碳酸鈉溶液可以溶解苯酚產生酚鈉；B項的判斷需要運用知識遷移能力，將SO2與CO2聯(lián)系，同學們的漏洞在于易在遷移時注重相同點，忽略差異，思維定勢嚴重， SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應是氧化還原反應而非簡單的復分解。正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；C選項中同學們易忽略量的關系，審題時應注意“至中性”這一限定條件，以H+與OH－的中和反應作為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反應簡單相加。正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D選項中同學們容易忽Fe3+能將I-氧化所以二者不能共存的事實，簡單地將題意理解成氫碘酸作為強酸能將Fe(OH)3溶解。正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O 例4、在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )。 A．Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B．Na+ AlO2- Cl- SO42- C．K+ Fe2+ SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3- [解析] 在強酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故選C。 例5、 若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝110－14molL－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－ [解析]由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強酸性溶液或強堿性溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。 [答案]B 6、離子方程式書寫的常見錯誤： ①違背客觀事實； ②化學符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式； ③原子或電荷或得失電子不守恒； ④化學計量數(shù)錯誤，或不約分或部分約分； ⑤以偏概全，漏寫某些離子反應； ⑥用錯“=”、“”、“↑”、“↓”等符號。 ⑦忽視題設條件要求，如反應物的量是少量、過量，反應生成物不同。 (a).反應物是否符合相對量關系。 如：Ca(OH)2溶液中通入過量CO2。 如：酸式鹽與堿溶液的反應。 Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液； Ca(OH)2溶液中加入少量（或過量）Ca(HCO3)2。 （b）.是否符合相互滴加順序。 如： AgNO3溶液中滴入NH3H2O，NH3H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入鹽酸，鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反順序）；NaAlO2溶液中滴入鹽酸（或相反順序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反順序）等。滴加順序不同，兩種物質間量的關系不同，產物不同。分析方法同“①”。 [教師提問]從上述有關離子共存的例題中，同學們思考解該類題須注意哪些問題？ 7、離子共存問題中的審題要點 1．離子共存問題需要充分挖掘題中隱含條件： (1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子； (2)溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-2molL-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等； (3)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子。 (4)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3＋H+＝NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。 2．注意限制條件的設置，看清是問“能”、“不能”，還是“一定能”、“一定不能”等對選項的限制條件。 8、關于離子濃度大小比較： 離子濃度大小比較的一般思路： 1、從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡關系并分清主次： 3、靈活運用三種守恒關系：電荷守恒、物料守恒及質子守恒。 ①電荷守恒：如NaHCO3溶液中有： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。 ②物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 如0.1mol/L NaHCO3溶液中 c(Na+)＝0.1mol/L c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)= 0.1mol/L 或根據(jù)n(Na+)：n(C)＝1：1，推出： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) = 0.1mol/L。 ③質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。 例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。質子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。 二、高考考點回顧： 離子反應是重點知識，年年必考。從近幾年涉及此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型： ⑴離子方程式正誤判斷 題1.下列反應的離子方程式正確的是（ C ） A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D 銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 題2.下列離子方程式中正確的是（ D ）。 A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2O B．鈉與水的反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH==Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O 題3.下列離子方程式中，正確的是（ D ） A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O B．小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．明礬溶液加熱水解生成沉淀： Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋ 題4. 下列離子方程式正確的是（ ） A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱NH4+ + OH—H2O+NH3↑ C．氫氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + OH— == H2O D．單質銅與稀硝酸反應 Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O 點評：離子方程式正誤判斷主要是考查學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，能否正確、靈活運用書寫及正誤判斷的有關原則和規(guī)律，是?？键c之一。 ⑵離子共存： 題5.在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）。 A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42- 題6.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）。 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl- 、I-、 D．Na+、NH4+、Cl- 題7.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 ；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后廢水主要含有 ，可用來澆灌農田。 答案：OH-、K+、Cl-； 鐵粉； Ag(或銀)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。 題8.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ） A K＋ Na＋ SO42－ S2O32－ B NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－ C Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ D K＋ Na＋ AlO2－ NO3－ 題9.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO— C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+ 點評：離子共存是高考中重現(xiàn)率很高的題型，主要考查學生能否把握離子反應的本質和離子共存的條件及觀察、分析能力。去年的考題在形式上與往年相比，略有改變，但考查內容相同。 題10.配平下列離子方程式： □MnO4- + □H2O2 + □H+ == □Mn2+ + □O2↑ + □H2O 答案：2、5、6、2、5、8。 點評：離子之間的氧化還原反應更多滲透在其他題型中，直接考查的較少 題11.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題： ⑴該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 ⑵試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 答案：⑴NH4+和Fe2+，SO42- ⑵（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2 SO4FeSO46H2O 點評：這類有關離子反應的綜合性計算、判斷題在往年高考中出現(xiàn)較少，但今后命題中出現(xiàn)的機會可能會有所增加，題型變化，但考查內容思路無特別之處，用離子方程式來計算會簡單化。 ⑶、離子濃度大小比較試題歸類解析： ①溶質單一型 題12.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關系正確的是( )。 A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-) [解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質的量相等，可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。 題13.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是（CD） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) [解析]因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。 ②酸堿中和型 Ⅰ、恰好中和型 題14.在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度Hac溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) [解析]由于混合的NaOH與HAc物質的量都為110-3mol，兩者恰好反應生成NaAc，等同于單一溶質，故與題型①方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac- + H2OHAc+ OH- 故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯誤。故該題選項為A。 Ⅱ、pH等于7型 題15.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中( )。 A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系 [解析]本題絕不能理解為恰好反應，因完全反應生成甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-) 因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案為C。 Ⅲ、反應過量型 題16.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是 A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—) C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—) D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) 題17.將標準狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（A） A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) [解析]因為，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A項正確。 題18.向0.1molL－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ） A Na＋、CO32－ B Na＋、HCO3－ C HCO3－、CO32－ D Na＋、OH－ ③鹽與堿(酸)反應型 題19.將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是( )。 A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) [解析]兩溶液混合反應后，溶液實質上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項A、C錯誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項D也正確。綜合上述答案選B、D。 ④不同物質同種離子濃度比較型： 題20.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3 [解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項的CH3COO-和D項的HCO3-水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。 三、與試劑用量有關的離子子反應： 離子方程式的正確書寫是高中化學教學中的重點內容之一。有很多反應因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識構成了高中化學教學中的一個難點。但只要我們仔細分析，就會從中找出一些規(guī)律。 1、堿溶液與酸性氧化物的反應： Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應時若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如： Ca（OH）2溶液和CO2反應時有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量) NaOH溶液和SO2反應時有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量) 2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應： NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分別與Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反應或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如： Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反應時有： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量） NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應時有： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量） 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量） 3、碳酸鹽溶液與H+的反應： Na2CO3溶液、K2CO3溶液與HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反應或Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如： Na2CO3溶液與HCl溶液時有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量） CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量） Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應時有： Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量） Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量） 4、氧化還原反應： 在氧化還原反應中，還原能力強的優(yōu)先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2時，因為Fe2+的還原能力比Br- 強，因此，當通入少量的Cl2時反應為:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；當通入足量的Cl2時反應為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。 5、多元弱酸或中強酸與堿溶液的反應： 多元弱酸或中強酸與堿溶液反應時當堿的用量不同時，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反應時： 當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕1時反應為： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕2時反應為：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O 當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕3時反應為：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O 6、與鋁有關的離子反應： ⑴Al3+ 和OH-的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量） ⑵AlO2- 和 H+反應：AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量） ⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反應： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量] Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量] 7、NH4+ 和OH- 的反應： NH4+和OH-的反應因溶液的濃度不同而有不同的離子反應： NH4++OH-=NH3↑+H2O（濃溶液） NH4++OH-=NH3?H2O（稀溶液） 8、漂白粉溶液和CO2的反應： 漂白粉溶液和CO2的反應因CO2的量不同而有不同的離子反應： Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量） 9、氨水與AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應： 氨水與AgNO3溶液、CuSO4溶液反應時因氨水的用量不同有不同的離子反應。氨水少量時生成沉淀，足量或稍過量時生成絡離子。 例如：2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+（氨水少量） 4NH3?H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O（氨水足量）