2019-2020年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案.doc

《2019-2020年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案.doc（11頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案 一、基礎(chǔ)知識歸類總結(jié) 1、概念：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2、本質(zhì)：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。 發(fā)生條件 結(jié)合成難溶物或微溶物 生成揮發(fā)性物質(zhì) 結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿） 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 能結(jié)合成絡(luò)合物 能發(fā)生雙水解 熟記常見鹽的溶解性表 熟悉常見氣體 了解常見弱酸、弱堿 常見氧化性離子、還原性離子 熟記常見兩種絡(luò)合物 掌握常見能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) （只作一般了解） 3、離子方程式： 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。 書寫 方法 寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 離子方程式 拆：把易溶強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式改寫成離子符號； 刪：把沒有參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去； 查：檢查方程式兩邊原子及電荷數(shù)是否相等。 書寫 原則 （1）可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶物等寫成化學(xué)式； （2）電解質(zhì)固體或純液體之間反應(yīng)，不寫離子方程式； （3）氧化物作為反應(yīng)物和生成物均寫成化學(xué)式； （4）微溶物的處理。作為澄清液反應(yīng)時(shí)，可以拆成離子形式；作為懸濁液反應(yīng)時(shí)，要保留化學(xué)式；作為生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式。如Ca(OH)2、CaSO4等。 意義：不僅表示一定物質(zhì)間的特定反應(yīng)，還能表示同一類反應(yīng)。 4、離子共存：離子不能大量共存的規(guī)律： ⑴生成難溶物或微溶物；⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；⑶生成難電離的物質(zhì)； ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑸發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；⑹發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存； ⑺弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-共存：如HCO3-、HS- ⑻若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應(yīng)在各待選答案中均加入H+或OH-后考慮。 ⑼溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 5、思維拓展 例1、下列離子方程式中，正確的是（ D ） A．向硫酸鐵的酸性溶液中通入硫化氫： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ B．氯氣通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+ C．硫化鈉溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH- D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH- [解析] A項(xiàng)H2S是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示。B項(xiàng)氯氣與水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示。C項(xiàng)S2-水解應(yīng)分步進(jìn)行。 例2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( B )。 A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O B．用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3- C．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32- D．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- [解析] A項(xiàng)不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，產(chǎn)生的應(yīng)是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3難溶于氨水；B中二氧化硫是過量的，故生成HSO3-；C項(xiàng)MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀。D項(xiàng)中還原性：I-＞Fe2+，故少量氯氣先與I-反應(yīng)。A．2I-+Cl2=I2+Cl2 例3.下列離子方程式正確的是（A ） 　　A．碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3- B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫 　　　 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 　　C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性 　　　 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 　　D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸： Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O [解析] A項(xiàng)中碳酸鈉溶液可以溶解苯酚產(chǎn)生酚鈉；B項(xiàng)的判斷需要運(yùn)用知識遷移能力，將SO2與CO2聯(lián)系，同學(xué)們的漏洞在于易在遷移時(shí)注重相同點(diǎn)，忽略差異，思維定勢嚴(yán)重， SO2與CO2的區(qū)別在于SO2具有較強(qiáng)的還原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)而非簡單的復(fù)分解。正確的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+H++Cl-+HClO；C選項(xiàng)中同學(xué)們易忽略量的關(guān)系，審題時(shí)應(yīng)注意“至中性”這一限定條件，以H+與OH－的中和反應(yīng)作為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個(gè)離子反應(yīng)簡單相加。正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D選項(xiàng)中同學(xué)們?nèi)菀缀鯢e3+能將I-氧化所以二者不能共存的事實(shí)，簡單地將題意理解成氫碘酸作為強(qiáng)酸能將Fe(OH)3溶解。正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2++I2+6H2O 例4、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )。 A．Mg2+ Ca2+ HCO3- Cl- B．Na+ AlO2- Cl- SO42- C．K+ Fe2+ SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3- [解析] 在強(qiáng)酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的AlO2-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故選C。 例5、 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝110－14molL－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－ [解析]由題意，可知水的電離被抑制了，顯然該溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液。本題的限制條件為“一定可以大量共存”，則A選項(xiàng)離子組只能在酸性溶液中大量共存；C選項(xiàng)離子組只能在堿性溶液中大量共存；D選項(xiàng)離子組只能在酸性溶液中大量共存。只有B選項(xiàng)離子組既可以在酸性溶液又可以在堿性溶液中大量共存。 [答案]B 6、離子方程式書寫的常見錯(cuò)誤： ①違背客觀事實(shí)； ②化學(xué)符號書寫錯(cuò)誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式； ③原子或電荷或得失電子不守恒； ④化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，或不約分或部分約分； ⑤以偏概全，漏寫某些離子反應(yīng)； ⑥用錯(cuò)“=”、“”、“↑”、“↓”等符號。 ⑦忽視題設(shè)條件要求，如反應(yīng)物的量是少量、過量，反應(yīng)生成物不同。 (a).反應(yīng)物是否符合相對量關(guān)系。 如：Ca(OH)2溶液中通入過量CO2。 如：酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)。 Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液； Ca(OH)2溶液中加入少量（或過量）Ca(HCO3)2。 （b）.是否符合相互滴加順序。 如： AgNO3溶液中滴入NH3H2O，NH3H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入鹽酸，鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反順序）；NaAlO2溶液中滴入鹽酸（或相反順序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反順序）等。滴加順序不同，兩種物質(zhì)間量的關(guān)系不同，產(chǎn)物不同。分析方法同“①”。 [教師提問]從上述有關(guān)離子共存的例題中，同學(xué)們思考解該類題須注意哪些問題？ 7、離子共存問題中的審題要點(diǎn) 1．離子共存問題需要充分挖掘題中隱含條件： (1)溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子； (2)溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離生成的c(H+)=10-2molL-1、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁等； (3)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。 (4)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3＋H+＝NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。 2．注意限制條件的設(shè)置，看清是問“能”、“不能”，還是“一定能”、“一定不能”等對選項(xiàng)的限制條件。 8、關(guān)于離子濃度大小比較： 離子濃度大小比較的一般思路： 1、從鹽類的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超過2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次： 3、靈活運(yùn)用三種守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。 ①電荷守恒：如NaHCO3溶液中有： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2 c(CO32-)＋c(OH-)。 ②物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 如0.1mol/L NaHCO3溶液中 c(Na+)＝0.1mol/L c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)= 0.1mol/L 或根據(jù)n(Na+)：n(C)＝1：1，推出： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) = 0.1mol/L。 ③質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。 二、高考考點(diǎn)回顧： 離子反應(yīng)是重點(diǎn)知識，年年必考。從近幾年涉及此類問題的高考試題來看，主要有以下幾種類型： ⑴離子方程式正誤判斷 題1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ C ） A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O 題2.下列離子方程式中正確的是（ D ）。 A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+== Ca2+ +2H2O B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ == Cu2++Ag D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑+ H2O 題3.下列離子方程式中，正確的是（ D ） A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O B．小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．明礬溶液加熱水解生成沉淀： Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋ 題4. 下列離子方程式正確的是（ ） A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱NH4+ + OH—H2O+NH3↑ C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— == H2O D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O 點(diǎn)評：離子方程式正誤判斷主要是考查學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，能否正確、靈活運(yùn)用書寫及正誤判斷的有關(guān)原則和規(guī)律，是?？键c(diǎn)之一。 ⑵離子共存： 題5.在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）。 A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42- 題6.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）。 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl- 、I-、 D．Na+、NH4+、Cl- 題7.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 ；乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵粉”），可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后廢水主要含有 ，可用來澆灌農(nóng)田。 答案：OH-、K+、Cl-； 鐵粉； Ag(或銀)； Ag+、Fe3+、Cl-、OH-； KNO3。 題8.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ） A K＋ Na＋ SO42－ S2O32－ B NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－ C Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ D K＋ Na＋ AlO2－ NO3－ 題9.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO— C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+ 點(diǎn)評：離子共存是高考中重現(xiàn)率很高的題型，主要考查學(xué)生能否把握離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子共存的條件及觀察、分析能力。去年的考題在形式上與往年相比，略有改變，但考查內(nèi)容相同。 題10.配平下列離子方程式： □MnO4- + □H2O2 + □H+ == □Mn2+ + □O2↑ + □H2O 答案：2、5、6、2、5、8。 點(diǎn)評：離子之間的氧化還原反應(yīng)更多滲透在其他題型中，直接考查的較少 題11.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題： ⑴該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。 ⑵試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 答案：⑴NH4+和Fe2+，SO42- ⑵（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2 SO4FeSO46H2O 點(diǎn)評：這類有關(guān)離子反應(yīng)的綜合性計(jì)算、判斷題在往年高考中出現(xiàn)較少，但今后命題中出現(xiàn)的機(jī)會可能會有所增加，題型變化，但考查內(nèi)容思路無特別之處，用離子方程式來計(jì)算會簡單化。 ⑶、離子濃度大小比較試題歸類解析： ①溶質(zhì)單一型 題12.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( )。 A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+) C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-) [解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步為主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水電離出H+和OH-物質(zhì)的量相等，可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。綜合上述，正確答案為C。 題13.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) [解析]因?yàn)椴菟釟溻洺仕嵝裕訦C2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。綜合上述，C、D正確。 ②酸堿中和型 Ⅰ、恰好中和型 題14.在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度Hac溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。 A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) [解析]由于混合的NaOH與HAc物質(zhì)的量都為110-3mol，兩者恰好反應(yīng)生成NaAc，等同于單一溶質(zhì)，故與題型①方法相同。由于少量Ac-發(fā)生水解：Ac- + H2OHAc+ OH- 故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒D正確，A錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為A。 Ⅱ、pH等于7型 題15.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中( )。 A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系 [解析]本題絕不能理解為恰好反應(yīng)，因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而現(xiàn)在Ph=7，故酸略為過量。根據(jù)溶液中電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)＋c(OH-) 因pH=7，故c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)= c(HCOO-)，答案為C。 Ⅲ、反應(yīng)過量型 題16.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A．pH＞7，且 c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH＞7，且 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO—) + c(OH—) C．pH＜7，且c(CH3COO—) ＞ c(H+) ＞c(Na+)＞ c(OH—) D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) 題17.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列說法正確的是（A） A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) [解析]因?yàn)?，所以生?.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A項(xiàng)正確。 題18.向0.1molL－1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ） A Na＋、CO32－ B Na＋、HCO3－ C HCO3－、CO32－ D Na＋、OH－ ③鹽與堿(酸)反應(yīng)型 題19.將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。 A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) [解析]兩溶液混合反應(yīng)后，溶液實(shí)質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液。因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH電離程度較小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤，B正確。依據(jù)電荷守恒原則，可知選項(xiàng)D也正確。綜合上述答案選B、D。 ④不同物質(zhì)同種離子濃度比較型： 題20.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．NH3COONH4 D．NH4HCO3 [解析] NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B中NH4HSO4電離出大量H+，使平衡向左移動，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C項(xiàng)的CH3COO-和D項(xiàng)的HCO3-水解均呈堿性，使平衡向右移動，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正確答案為B。 三、與試劑用量有關(guān)的離子子反應(yīng)： 離子方程式的正確書寫是高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一。有很多反應(yīng)因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識構(gòu)成了高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。但只要我們仔細(xì)分析，就會從中找出一些規(guī)律。 1、堿溶液與酸性氧化物的反應(yīng)： Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如： Ca（OH）2溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量) NaOH溶液和SO2反應(yīng)時(shí)有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量) 2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應(yīng)： NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分別與Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液反應(yīng)或Ca（HCO3）2溶液、Ba（HCO3）2溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如： Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（NaOH少量） Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O（NaOH足量） NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時(shí)有： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（NaHSO4少量） 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（NaHSO4足量） 3、碳酸鹽溶液與H+的反應(yīng)： Na2CO3溶液、K2CO3溶液與HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反應(yīng)或Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如： Na2CO3溶液與HCl溶液時(shí)有： CO32-+H+=HCO3-+H2O（HCl少量） CO32-+2H+=CO2↑+H2O（HCl足量） Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)有： Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O（NaHSO4少量） Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（NaHSO4足量） 4、氧化還原反應(yīng)： 在氧化還原反應(yīng)中，還原能力強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，因?yàn)镕e2+的還原能力比Br- 強(qiáng)，因此，當(dāng)通入少量的Cl2時(shí)反應(yīng)為:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；當(dāng)通入足量的Cl2時(shí)反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。 5、多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液的反應(yīng)： 多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液反應(yīng)時(shí)當(dāng)堿的用量不同時(shí)，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)： 當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕1時(shí)反應(yīng)為： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)反應(yīng)為：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O 當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕3時(shí)反應(yīng)為：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O 6、與鋁有關(guān)的離子反應(yīng)： ⑴Al3+ 和OH-的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓（OH-少量） Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（OH-足量） ⑵AlO2- 和 H+反應(yīng)：AlO2-+ H++H2O=Al（OH）3↓（H+少量） AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O （H+足量） ⑶KAl（SO4）2和Ba（OH）2反應(yīng)： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓[Ba（OH）2少量] Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba（OH）2足量] 7、NH4+ 和OH- 的反應(yīng)： NH4+和OH-的反應(yīng)因溶液的濃度不同而有不同的離子反應(yīng)： NH4++OH-=NH3↑+H2O（濃溶液） NH4++OH-=NH3?H2O（稀溶液） 8、漂白粉溶液和CO2的反應(yīng)： 漂白粉溶液和CO2的反應(yīng)因CO2的量不同而有不同的離子反應(yīng)： Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（CO2少量） ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量） 9、氨水與AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)： 氨水與AgNO3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)因氨水的用量不同有不同的離子反應(yīng)。氨水少量時(shí)生成沉淀，足量或稍過量時(shí)生成絡(luò)離子。 例如：2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+（氨水少量） 4NH3?H2O+Cu2+=[Cu（NH3）4]2++4H2O（氨水足量）