2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物 教案.doc
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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物 教案 教學(xué)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 （1）通過(guò)對(duì)Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，掌握兩者的重要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。 （2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，比較Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)差異，掌握鑒別它們的方法。 2、過(guò)程與方法 （1）通過(guò)Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究和比較，使學(xué)生能體會(huì)同種元素組成的不同化合物或組成上相差不大的化合物所呈現(xiàn)的性質(zhì)可能相去甚遠(yuǎn)的道理。 （2）通過(guò)運(yùn)用分類、比較的方法學(xué)習(xí)Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)分類、比較的科學(xué)研究方法。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)。 （2）通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 （3）通過(guò)對(duì)鈉的重要化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。 三、教學(xué)重點(diǎn)（必須掌握的內(nèi)容）、難點(diǎn)（難于理解、遷移應(yīng)用困難的內(nèi)容） 1、教學(xué)重點(diǎn) （1）Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)。 （2）Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及鑒別。 2、教學(xué)難點(diǎn)： （1）Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較。 （2）過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及氧化鈉、過(guò)氧化鈉的歸類。 四、主要教學(xué)方式：實(shí)驗(yàn)探究、邏輯推理和分析歸納法。 五、主要教學(xué)過(guò)程 【第一環(huán)節(jié)】課題引入 1、展示實(shí)物和圖片了解鈉的重要化合物在生活中的用途。 2、提出問(wèn)題，引入課題。 （1）為什么過(guò)氧化鈉能常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑? （2）患有胃病的人常因胃酸分泌過(guò)多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？ 【第二環(huán)節(jié)】開展探究活動(dòng) 實(shí)驗(yàn)探究一：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)用品：Na2O2、蒸餾水、酚酞試液、試管、木條、火柴、酒精燈 實(shí)驗(yàn)步驟： 1、取出放有過(guò)氧化鈉的小試管。 2、向放有過(guò)氧化鈉的小試管中加1mL左右的水，迅速用帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復(fù)燃。 3、然后滴加1~2滴酚酞試液于試管中，觀察試管中溶液顏色變化；振蕩，再觀察。 4、觸摸試管的外壁，弄清反應(yīng)是否放熱。 實(shí)驗(yàn)探究二： 碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶性及其溶液的酸堿性 實(shí)驗(yàn)用品：Na2CO3、NaHCO3、蒸餾水、酚酞試液、試管、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟： 1、分別取出適量碳酸鈉、碳酸氫鈉于小試管中，觀察它們?cè)谕庥^的細(xì)微差別。分別滴幾滴水，震蕩，觀察；用手摸一下試管底。 2、然后向試管加入約2mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。 3、再向試管中滴加1~2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)探究三： 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 實(shí)驗(yàn)用品：Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、試管、試管夾、小燒杯、酒精燈 實(shí)驗(yàn)步驟： 1、向小燒杯中加入少量澄清石灰水 2、用試管夾分別夾取裝有Na2CO3、NaHCO3的試管并同時(shí)放在酒精燈上加熱（要先預(yù)熱），將導(dǎo)管放入小燒杯中。觀察試管內(nèi)壁及小燒杯中的現(xiàn)象（看到現(xiàn)象即停止加熱，注意防倒吸）。 實(shí)驗(yàn)探究四：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)用品：Na2CO3、NaHCO3、、鹽酸、試管、氣球 實(shí)驗(yàn)步驟： 將裝有等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3的氣球同時(shí)提起讓里面的藥品放入裝有等量鹽酸的試管里，觀察氣球脹大的速度及氣球的大小。 【第三環(huán)節(jié)】歸納小結(jié) 1、 歸納小結(jié)氧化鈉與過(guò)氧化鈉，指導(dǎo)學(xué)生填寫下表： 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 與H2O反應(yīng) Na２O＋H２O====2NaOH 2Na２O2＋2H２O=4NaOH＋O２↑ 與CO2反應(yīng) Na２O＋CO２====Na２CO３ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2、歸納小結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉，指導(dǎo)學(xué)生填寫下表： 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 ① 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 ②俗名 純堿、蘇打 小蘇打 ③色態(tài) 白色粉末 白色細(xì)小晶體 ④溶解性 溶解度較大 溶解度較小 ⑤與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式 產(chǎn)生氣體速度較NaHCO3慢 CO32- +2H+=CO2+H2O↑ 產(chǎn)生氣體速度較快 HCO3-＋H＋====CO２↑＋ H２O ⑥熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定，加熱易分解 2NaHCO３==Na２CO３＋CO２↑＋H２O ⑦用途 玻璃、制皂、造紙、紡織 發(fā)酵粉、藥劑 通過(guò)學(xué)習(xí)讓學(xué)生思考并解答以上提出的生活疑問(wèn)。 分小組討論：如何鑒別Na２CO３、NaHCO３和NaCl? 討論后交流回答。 【第四環(huán)節(jié)】課堂小結(jié)、練習(xí)、布置作業(yè) 六、板書設(shè)計(jì) 鈉的重要化合物 一、Na2O與Na2O2 Na２O＋H２O====2NaOH ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na２O＋CO２====Na２CO３ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、Na2CO3與NaHCO3 1、溶解性： Na2CO3 >NaHCO3 2、水溶液堿性：Na2CO3 >NaHCO3 3、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 4、與鹽酸反應(yīng)速率：Na2CO3下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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