2019-2020年人教版高中化學必修一 2-2-1 酸堿鹽在水溶液中的電離 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修一 2-2-1 酸堿鹽在水溶液中的電離 教案 一.三維目標： 1、知識與技能 （1）了解電解質的含義，并能分辨電解質，非電解質。 （2）了解電解質導電的原因，會書寫電離方程式 （3）能從電離的角度認識酸堿鹽。 2、過程與方法 （1）通過類比，理解電解質和非電解質的區(qū)別 （2）通過類比分析，從電離的角度得出酸堿鹽的概念 3、情感態(tài)度與價值觀 （1）通過概念的學習，形成嚴謹的科學態(tài)度 （2）發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。 二、教學重點、難點 重點：電解質的概念，電離方程式的書寫 難點：電解質和非電解質的判斷 三、教學過程 【引入】同學們，你們知道有哪些物質會導電？ 金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液…… 【實驗演示】Cu能導電，燈泡發(fā)光 【提問】Cu為什么會導電？ 因為Cu中存在自由電子，其在外接電場的作用下，定向移動形成電流，所以燈泡發(fā)光。 【總結要點】①電子 ②自由移動 【實驗演示、情境創(chuàng)設】展示一個番茄實物。 提問：番茄能導電嗎？ 實驗探究的現象及結論：燈泡發(fā)光，導電。 那么，番茄導電的原因是什么呢？讓我們一起通過本節(jié)課的探究學習，找到答案。 【復習提問】純凈的蒸餾水導電嗎？不導電。 【實驗演示】NaCl固體導電嗎？探究結論：不導電。 NaCl溶液導電嗎？探究結論：導電。（將蒸餾水加入裝有NaCl固體的燒杯中，得到NaCl溶液，燈泡發(fā)光，說明NaCl溶液能導電） KNO3固體導電嗎？類比NaCl固體，不導電。熔融態(tài)KNO3導電嗎？探究結論：導電。 物質 純水 NaCl固體 NaCl水溶液 熔融態(tài)KNO3 能否導電 不能 不能 能 能 【設疑】看來，化合物在一定條件下，是可以導電的，那么，NaCl水溶液為什么可以導電？NaCl溶于水時發(fā)生了什么樣的變化呢？走進微觀世界 【投影】NaCl的微觀結構和H2O的微觀結構 【講解】 NaCl由Na+和Cl-組成，紅色小球代表Na+，帶正電，白色小球代表Cl-，帶負電， NaCl固體中Na+和Cl-緊密堆積在一起，離子不能自由移動。H2O分子中沒有離子，其中的氧是-2價，氫是+1價，靠氧的這一端顯出一定的負電性，靠氫的這一端顯出一定的正電性。 【設疑】當兩個物質相遇時發(fā)生了什么呢？請同學們小組合作，閱讀教科書p30頁 圖2-9，從微觀的角度,結合Cu導電的原因分析：為什么NaCl固體不導電， NaCl水溶液導電？ 【回答】1、水分子使通過電性作用使鈉離子和氯離子脫離了固體表面，變?yōu)榭勺杂梢苿拥拟c離子和氯離子，所以導電。 2、NaCl固體不導電的原因是離子不能自由移動。 3、水分子包圍在鈉離子和氯離子周圍（注意：水分子的朝向不同），形成水合鈉離子和水合氯離子。 【知識遷移】同理，同學們再來解釋一下熔融態(tài)KNO3導電的原因 KNO3在熔融態(tài)產生了可以自由移動的離子。 【小結】導電的原因可以總結為帶電微粒+自由移動。簡單說為“電”+“動” 【講解】我們把化合物在水溶液或熔融態(tài)產生具有可自由移動的離子的過程，稱為電離 【投影】1、電離：化合物在水溶液或熔融態(tài)產生具有可自由移動的離子的過程 【過渡】那么化合物是否都能電離呢？ 【分組實驗】判斷下列物質能否電離 物質 H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 CCl4 能否電離 能 能 能 能 不能 結論:能電離的物質有酸、堿、鹽……（我們將在后續(xù)學習中不斷地學習完善） 【講解】我們發(fā)現化合物有的可以電離有的不能電離,現在，我們運用前面所學的分類方法，根據化合物是否能電離這一標準將其進行分類： 【板書】 電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 2、化合物 非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物 【練習1】下列物質中 ①氫氧化鈉固體， ②銅， ③氫氧化鈉溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的碳酸鉀， ⑥硫酸鋇， ⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳 ， ⑨液態(tài)氯化氫， ⑩乙醇 （1）屬于電解質的有： （填編號，下同） （2）屬于非電解質的有： （3）能導電的物質有： （學生完成題目后，再完成對物質分類的貼圖） 【講評】結合樹狀分類圖提升總結分類方法在解題分析方法中的應用 在解決這類題目的時候注意 （1）無論是電解質和非電解質都屬于化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 （2）我們還可以用物質分類來對電解質和非電解質進行判斷。電解質主要包括：酸、堿、鹽等。 （3）電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電。 （4）能導電的物質不一定是電解質。電解質不一定導電，需要在水溶液或熔融狀態(tài)才能電離而導電。 【過渡】電解質的電離怎么表達？ 【投影】電解質在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。 NaCl = Na＋ + Cl- 【板書】3、電離方程式 【練習】寫出H2SO4的電離方程式 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- 【講解】硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子，注意離子數目和原子團不拆 【練習2】寫出下列物質的電離方程式（投影核對） HNO3＝ H+ + NO3- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- HCl ＝ H+ + Cl- NaOH ＝ Na+ + OH- KOH ＝ K+ + OH- Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42- NH4Cl ＝ NH4+ + Cl- 【師生共同討論】書寫注意事項 1、原子團不能拆開。 例如：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+ 2、兩大守恒 。（原子守恒、電荷守恒） 【歸納】從電離方程式歸納出： 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸。 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 【過渡】今天我們所學的知識與生活中的一些知識有什么聯系嗎？ 【投影】生活中的化學1 《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電器設備。 人的皮膚有汗液，主要成分是NaCl 【投影】生活中的化學2 通過我們這節(jié)課共同的學習與討論，現在你能嘗試著說說番茄導電的原因嗎？（番茄中富含維生素C、維生素B1、有機酸等多種電解質，富含水分） 【課堂交流】我學到了什么知識？我用到了哪些學習化學的方法？ 我們小組同學表現怎樣？ 我還有一些啟發(fā)和想法是？ 【總結】從三維目標的角度來總結整堂課 六.板書設計： 【主板書】 第二章 第二節(jié) 離子反應 酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離 2、 電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 化合物 非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物 3、電離方程式 4、酸、堿、鹽的定義