2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽類水解（練）新人教版選修4.doc

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3-3-1 鹽類水解（第一課時(shí)） 1．下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是( ) A．鹽類水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 【答案】D 2．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋) D．水電離出的H＋和OH－與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性 【答案】C 【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A項(xiàng)正確；溶液顯酸性則一定有c(H＋)>c(OH－)，故B項(xiàng)正確；根據(jù)水的電離方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中電離出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的H＋和OH－與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D正確。 3．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是( ) A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH4＋＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋===H2S D．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ 【答案】B 【解析】A項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B項(xiàng)是銨根離子水解的離子方程式；D項(xiàng)是碳酸氫根電離的方程式。 4．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝110－13 mol/L，該溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】由于水電離出的H＋濃度小于110－7 mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，①、④溶液中水的電離受到抑制。 5．常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H＋)＝a molL－1，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b molL－1,。0.1 molL－1的鹽酸與0.1 molL－1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c molL－1，則a、b、c的關(guān)系正確的是( ) A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>b C．c>b>a D．b>c>a 【答案】B 6．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是( ) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 【答案】B 【解析】H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NH4＋能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NO3－對(duì)水的電離無(wú)影響。 7．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是( ) A．電離程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：c(CN－)”“<”或“＝”)，用離子方程式表示為_(kāi)_______________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________，離子方程式是_____________。 【答案】酸 KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－ > HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 產(chǎn)生氣泡 H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑ 【解析】KHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－；KHCO3中的HCO3－的水解程度大于其電離程度顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時(shí)，H＋會(huì)和HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會(huì)有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。 10．（1）室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為_(kāi)_________。 （2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________，其原因是_______________________。 （3）對(duì)于鹽AmBn的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是___________________；②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是____________________。 【答案】（1）A∶B＝10－4∶1 （2）產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓(白色)，由于CO32－的濃度減小，水解平衡左移，OH－濃度減小，酚酞褪色 （3）①An＋＋nH2OA(OH)n＋nH＋②Bm－＋H2OHB(m－1)－＋OH－