2018-2019學年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡 第1課時 可逆反應 化學平衡狀態(tài)習題 新人教版選修4.doc
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第1課時 可逆反應 化學平衡狀態(tài) 課時訓練 基礎過關 1.下列對可逆反應的認識正確的是( C ) A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應 B.既能向正反應方向進行,又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應 C.在同一條件下,同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應 D.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆 反應 解析:正確理解可逆反應定義中的“同一條件下”“同時”“正、逆兩個方向”等關鍵字眼。 2. 合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題作出了巨大貢獻。一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當正、逆反應速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是( A ) A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存 C.反應已達到化學平衡狀態(tài) D.N2、H2、NH3的濃度不再改變 解析:反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當正、逆反應速率相等且不等于零時,達化學平衡狀態(tài)?？赡娣磻?反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,A不正確;N2、H2、NH3在容器中共存,B正確;正、逆反應速率相等且不等于零時的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài),C正確;化學平衡狀態(tài)時,各組分的濃度不隨時間的變化而變化,D正確。 3.一定條件下,可逆反應2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是( D ) 正反應速率 逆反應速率 A vA=2 molL-1min-1 vB=2 molL-1min-1 B vA=2 molL-1min-1 vC=2 molL-1min-1 C vA=1 molL-1min-1 vB=2 molL-1min-1 D vA=1 molL-1min-1 vC=1.5 molL-1min-1 解析:將四種狀態(tài)的正、逆反應速率除以相應物質(zhì)的化學計量數(shù),若兩者相等,則說明達到了平衡狀態(tài)。按上述方法分析,D處于平衡狀態(tài)。 4.一定溫度下,反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( D ) A.①② B.②④ C.③④ D.①④ 解析:因反應容器保持恒壓,所以容器容積隨反應進行而不斷變化,結(jié)合ρ氣=m/V可知,氣體密度不再變化,說明容器容積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不再變化,反應達到平衡狀態(tài),①符合題意;無論是否平衡,反應的ΔH都不變,②不符合題意;反應開始時,加入1 mol N2O4,隨著反應的進行,N2O4的濃度逐漸變小,故v正(N2O4)逐漸變小,直至達到平衡,③不符合題意;N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,說明N2O4的濃度不再變化,反應達到平衡狀態(tài),④符合題意。 5.可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入2 mol N2和3 mol H2,達平衡時,NH3的濃度不可能達到( B ) A.0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1 解析:2 mol N2和3 mol H2反應,假設反應能夠進行到底,則3 mol H2完全反應,生成2 mol NH3,此時NH3濃度為0.2 molL-1,但由于反應是可逆反應,不能進行到底,所以NH3濃度達不到0.2 molL-1。 6.(2017四川成都外國語學校期中)可逆反應:2NO2(g)2NO(g) +O2(g),在容積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志正確的有( B ) ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑧NO2的轉(zhuǎn)化率不再隨時間改變而改變 ⑨NO與O2的物質(zhì)的量之比不再隨時間改變而改變 ⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1 A.4個 B.5個 C.6個 D.7個 解析:單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2,說明反應v正= v逆,達到平衡狀態(tài),①正確;單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成 2n mol NO,同是正反應方向,②錯誤;無論反應是否達到平衡狀態(tài),反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài),③錯誤;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),④正確;無論反應是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達到平衡狀態(tài),⑤錯誤;反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,⑥正確;反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,⑦正確;NO2的轉(zhuǎn)化率不再隨時間改變而改變,說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),⑧正確;不論是否平衡,NO與O2的物質(zhì)的量之比始終不隨時間改變而改變,⑨錯誤;n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1,不能說明達到平衡,⑩錯誤。 7.一定條件下,對于反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃 度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時,X、Y、Z濃度分別為 0.1 molL-1、0.3 molL-1和0.08 molL-1,則下列判斷不合理的 是( D ) ①c1∶c2=1∶3?、谄胶鈺r,Y和Z的生成速率之比為2∶3 ③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等 ④c1的取值范圍為0
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