2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題 新人教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài)習(xí)題 新人教版選修4.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時(shí) 可逆反應(yīng) 化學(xué)平衡狀態(tài) 課時(shí)訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是( C ) A.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng) B.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C.在同一條件下,同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D.電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆 反應(yīng) 解析:正確理解可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下”“同時(shí)”“正、逆兩個(gè)方向”等關(guān)鍵字眼。 2. 合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題作出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說法不正確的是( A ) A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存 C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.N2、H2、NH3的濃度不再改變 解析:反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,A不正確;N2、H2、NH3在容器中共存,B正確;正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài),C正確;化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化,D正確。 3.一定條件下,可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是( D ) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 A vA=2 molL-1min-1 vB=2 molL-1min-1 B vA=2 molL-1min-1 vC=2 molL-1min-1 C vA=1 molL-1min-1 vB=2 molL-1min-1 D vA=1 molL-1min-1 vC=1.5 molL-1min-1 解析:將四種狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),若兩者相等,則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。按上述方法分析,D處于平衡狀態(tài)。 4.一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( D ) A.①② B.②④ C.③④ D.①④ 解析:因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器容積隨反應(yīng)進(jìn)行而不斷變化,結(jié)合ρ氣=m/V可知,氣體密度不再變化,說明容器容積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),①符合題意;無論是否平衡,反應(yīng)的ΔH都不變,②不符合題意;反應(yīng)開始時(shí),加入1 mol N2O4,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O4的濃度逐漸變小,故v正(N2O4)逐漸變小,直至達(dá)到平衡,③不符合題意;N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,說明N2O4的濃度不再變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④符合題意。 5.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行,開始時(shí)加入2 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到( B ) A.0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1 解析:2 mol N2和3 mol H2反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)行到底,則3 mol H2完全反應(yīng),生成2 mol NH3,此時(shí)NH3濃度為0.2 molL-1,但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以NH3濃度達(dá)不到0.2 molL-1。 6.(2017四川成都外國(guó)語學(xué)校期中)可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g) +O2(g),在容積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志正確的有( B ) ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑧NO2的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變 ⑨NO與O2的物質(zhì)的量之比不再隨時(shí)間改變而改變 ⑩n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1 A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè) 解析:單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2,說明反應(yīng)v正= v逆,達(dá)到平衡狀態(tài),①正確;單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO,同是正反應(yīng)方向,②錯(cuò)誤;無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),③錯(cuò)誤;混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),④正確;無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,⑥正確;反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,⑦正確;NO2的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間改變而改變,說明NO2氣體的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),⑧正確;不論是否平衡,NO與O2的物質(zhì)的量之比始終不隨時(shí)間改變而改變,⑨錯(cuò)誤;n(NO2)∶n(NO)∶n(O2)=2∶2∶1,不能說明達(dá)到平衡,⑩錯(cuò)誤。 7.一定條件下,對(duì)于反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃 度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為 0.1 molL-1、0.3 molL-1和0.08 molL-1,則下列判斷不合理的 是( D ) ①c1∶c2=1∶3?、谄胶鈺r(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3 ③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等 ④c1的取值范圍為0下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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