2019高考化學(xué) 第4章（非金屬及其化合物）第3節(jié) 硫及其重要化合物 考點（1）硫及其氧化物的性質(zhì)講與練（含解析）.doc

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李仕才 考點一　硫及其氧化物的性質(zhì) 1．硫單質(zhì) (1)自然界中硫元素的存在 (2)硫的物理性質(zhì) 硫俗稱硫黃，是一種淡黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。 (3)從化合價角度認(rèn)識，單質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì) 2．二氧化硫 (1)物理性質(zhì) (2)化學(xué)性質(zhì) 3．三氧化硫 (1)物理性質(zhì) 熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下： SO3 4．硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個： 途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) 1．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。(　　) 2．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入CO2，產(chǎn)生沉淀。(　　) 3．SO2具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好。(　　) 4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SSO3H2SO4。(　　) 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4 L SO3中含有的分子數(shù)為NA。(　　) 6．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同。(　　) 7．SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同。(　　) 8．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成。(　　) 9．除去CO2中的SO2可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。(　√　) 10．CaO能與SO2反應(yīng)，可用石灰石作為工業(yè)廢氣的脫硫劑。(　√　) 11．洗去附著在試管內(nèi)壁上的硫用CS2或熱的濃NaOH溶液。(　√　) 1．二氧化硫有毒，不能漂白食品，但能用作干果、葡萄酒等食品防腐劑。 2．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。 3．硫在過量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。 4．SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。 5．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。 6．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色，但兩者按物質(zhì)的量1∶1混合后通入溶液中無漂白性。 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 7．不同物質(zhì)的漂白原理 一、硫及其氧化物的性質(zhì) 1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS?、跾O3　④H2S A．①③ B．①②③ C．①②④ D．全部 解析：2Cu＋SCu2S，S＋O2SO2。 答案：A 2．下列說法正確的是(　　) A．硫單質(zhì)常存在于火山噴口附近 B．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應(yīng)排到實驗室外 C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3 解析：B項，SO2有毒，會污染大氣，錯誤；C項，SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，錯誤；D項，產(chǎn)物均為SO2，錯誤。 答案：A 3．在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性 C．將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為硫酸根，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，A項錯誤；向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO，SO2作還原劑，說明＋4價硫具有還原性，B項正確；將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液，C項正確；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，D項正確。 答案：A 4．SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，但分別加入以下三種溶液(①NH3H2O?、诼人、跦2S溶液)均有沉淀產(chǎn)生，這些沉淀分別為(　　) A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4 C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4 解析：由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應(yīng)。若通入氣體生成沉淀，則說明SO2可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，或溶液堿性增強(qiáng)生成亞硫酸鋇沉淀。①氨水溶液顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；②氯水具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，進(jìn)一步生成硫酸鋇白色沉淀；③H2S具有還原性，與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀和水，答案選C。 答案：C 5．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 　　解析：SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。 答案：A 6．下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有(　　) ①Ba(OH)2?、贐a(NO3)2?、跱a2S　④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2?、轋e(NO3)3　⑦H2O2?、郚aClO A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析：①SO2不足時能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，但不產(chǎn)生氣體。②SO2具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NO氣體。③SO2具有氧化性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀。④鹽酸的酸性大于H2SO3，故SO2與BaCl2不反應(yīng)，符合題目要求。⑤SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀。⑥SO2具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體。⑦SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。⑧SO2具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。 答案：A 7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　) A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) 解析：SO2被Fe3＋氧化生成SO，再結(jié)合Ba2＋生成BaSO4沉淀，此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應(yīng)中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應(yīng)后生成硫酸，酸性增強(qiáng)，故D正確。 答案：D 8．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。 (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________、________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________ ________________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)常見燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。因為SO2易溶于水，所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)制得。(2)SO2因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在離子反應(yīng)中要注意是酸性溶液，利用H2O和H＋配平離子方程式。SO2能與－2價的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性(SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色。注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的活塞。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色　(4)NaOH 二、SO2的污染及防治 9．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重，測定大氣中SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用 D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏 解析：酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，A選項錯誤；BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4，B選項錯誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C選項正確；常溫下石灰石與SO2不反應(yīng)，D選項錯誤。 答案：C 10．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng) C．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo) 解析：裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應(yīng)的發(fā)生。 答案：B SO2與CO2的比較及鑒別 1 SO2與CO2的性質(zhì)比較 2 SO2和CO2的常用鑒別方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法： 3 檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設(shè)計流程 有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 1．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清的石灰水　②H2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液 ④氯水　⑤品紅溶液 A．①②③　 　B．②③④　 　C．除①以外 　D．全部 解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別SO2和CO2。 答案：C 2．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是(　　) ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明　　　　　　　 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明 解析：CO2也能產(chǎn)生①④中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。 答案：D 3．某化學(xué)興趣小組探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。 猜想1：____________________________________________； 猜想2：____________________________________________； 猜想3：____________________________________________。 為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該裝下列試劑中的________(填編號)。 A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是______________________________ ________________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_____________________________ _________________________________________________________。 (4)通過該實驗，小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色　③D中澄清石灰水變渾濁 由上述現(xiàn)象小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分是________。 解析：由于SO2、CO2分別與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3、CaCO3，兩者均為白色沉淀，當(dāng)氣體過量時，又都會生成可溶性Ca(HSO3)2、Ca(HCO3)2而溶解，所以該氣體可能是SO2，也可能是CO2，或兩者混合物。在檢驗時通過品紅溶液來確認(rèn)是否存在SO2，然后應(yīng)除去SO2，可用KMnO4溶液去除SO2。然后經(jīng)過C確認(rèn)SO2除凈，D中澄清石灰水用來驗證是否有CO2，通過(4)中現(xiàn)象，該氣體為SO2、CO2混合氣體。 答案：SO2　CO2　SO2、CO2混合氣體 (1)B　(2)驗證是否存在SO2 (3)驗證是否存在CO2 (4)SO2與CO2混合氣體