2019年中考科學總復習 第31講 質量守恒定律及化學方程式（精練）課件.ppt

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1 2018 濱州 下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 C 2 2018 長沙 根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是 A 化學反應的快慢B 生成物C 反應條件D 反應物3 2018 襄陽 下列關于催化劑的說法正確的是 A 化學反應前后催化劑的質量不變B 化學反應前后催化劑的性質不變C 催化劑只能加快化學反應速率D 沒有催化劑化學反應不能發(fā)生 A A 5 下圖是某個化學反應的微觀模擬圖 以下對該反應前 后的說法錯誤的是 D 6 2017 泰安 四種物質在一定的條件下充分混合反應 測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示 則有關說法不正確的是 A 丁一定是化合物B 乙可能是這個反應的催化劑C 生成的甲 丙兩物質的質量比為8 1D 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 C 7 2018 南通 在光照條件下 AgNO3可分解為Ag O2和某種氮的氧化物X 取一定質量的AgNO3固體充分光照 測得反應后生成Ag O2 X的質量分別為21 6g mg 9 2g 下列說法正確的是 A AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中B m 3 2C X的化學式為NOD 該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3 2 B 10 2018 天津 在反應A 3B 2C 3D中 已知A和B的相對分子質量之比為7 8 當2 8gA與一定量B恰好完全反應后 生成3 6gD 則C的質量為 A 9 6gB 8 8gC 6 8gD 4 4g B 12 2018 溫州 二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣 為比較兩者的催化能力 小明按圖甲所示裝置進行了如下實驗 取1 5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中 攪拌后塞緊橡皮塞 用注射器A從容器中抽出2毫升氣體 用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中 采集數(shù)據(jù) 直至反應結束 用3 1毫克 5 6毫克過氧化氫酶及1 5毫克 5 6毫克 10 7毫克二氧化錳重復上述實驗 獲取數(shù)據(jù)如圖乙 1 步驟 將注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前 用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體 其目的是 調整密閉容器內的壓強 使得測定結果更準確 2 小明分析相關數(shù)據(jù) 得出 過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強 這一結論 其依據(jù)是 3 查閱資料得知 過氧化氫分解為放熱反應 小明推測 過氧化氫酶質量過大 可能導致實驗過程中過氧化氫分解突然變慢 請說明其理由 在相同時間內 加入過氧化氫酶的容器內壓強更大 過氧化氫酶質量過大反應速率加快 過氧化氫酶的活性受熱后降低 所以催化效果減弱 反應速率突然變慢 13 2017 杭州 在海底和凍土層存在著儲量巨大的 天然氣水合物 具有良好開發(fā)和應用前景 有科學家開采得到一種天然氣水合物樣品 取95 6克樣品放置在一密閉容器內 該樣品迅速轉化為甲烷氣體 CH4 和水 將甲烷氣體分離并完全燃燒 得到35 2克二氧化碳 求該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數(shù) 精確到0 1 14 2018 臺州 某同學用如圖裝置驗證質量守恒定律 稱取一定質量的碳酸鈉裝入氣球 將氣球套在錐形瓶上 將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中 氣球迅速脹大 稱量反應前后裝置的總質量 實驗數(shù)據(jù)如下表所示 1 計算第1次反應產生的二氧化碳質量 2 分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質量均不相等 請以第1次反應為例 通過計算說明該反應是否遵循質量守恒定律 空氣密度取1 3克 升 二氧化碳密度取2 0克 升 結果精確到0 01