2019年中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第31講 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式（精練）課件.ppt

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1 2018 濱州 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 C 2 2018 長沙 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是 A 化學(xué)反應(yīng)的快慢B 生成物C 反應(yīng)條件D 反應(yīng)物3 2018 襄陽 下列關(guān)于催化劑的說法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變B 化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變C 催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率D 沒有催化劑化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生 A A 5 下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖 以下對該反應(yīng)前 后的說法錯(cuò)誤的是 D 6 2017 泰安 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示 則有關(guān)說法不正確的是 A 丁一定是化合物B 乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C 生成的甲 丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8 1D 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 C 7 2018 南通 在光照條件下 AgNO3可分解為Ag O2和某種氮的氧化物X 取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照 測得反應(yīng)后生成Ag O2 X的質(zhì)量分別為21 6g mg 9 2g 下列說法正確的是 A AgNO3固體應(yīng)密封保存在無色細(xì)口瓶中B m 3 2C X的化學(xué)式為NOD 該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3 2 B 10 2018 天津 在反應(yīng)A 3B 2C 3D中 已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7 8 當(dāng)2 8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后 生成3 6gD 則C的質(zhì)量為 A 9 6gB 8 8gC 6 8gD 4 4g B 12 2018 溫州 二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣 為比較兩者的催化能力 小明按圖甲所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 取1 5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中 攪拌后塞緊橡皮塞 用注射器A從容器中抽出2毫升氣體 用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中 采集數(shù)據(jù) 直至反應(yīng)結(jié)束 用3 1毫克 5 6毫克過氧化氫酶及1 5毫克 5 6毫克 10 7毫克二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) 獲取數(shù)據(jù)如圖乙 1 步驟 將注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前 用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體 其目的是 調(diào)整密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng) 使得測定結(jié)果更準(zhǔn)確 2 小明分析相關(guān)數(shù)據(jù) 得出 過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng) 這一結(jié)論 其依據(jù)是 3 查閱資料得知 過氧化氫分解為放熱反應(yīng) 小明推測 過氧化氫酶質(zhì)量過大 可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中過氧化氫分解突然變慢 請說明其理由 在相同時(shí)間內(nèi) 加入過氧化氫酶的容器內(nèi)壓強(qiáng)更大 過氧化氫酶質(zhì)量過大反應(yīng)速率加快 過氧化氫酶的活性受熱后降低 所以催化效果減弱 反應(yīng)速率突然變慢 13 2017 杭州 在海底和凍土層存在著儲量巨大的 天然氣水合物 具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景 有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品 取95 6克樣品放置在一密閉容器內(nèi) 該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體 CH4 和水 將甲烷氣體分離并完全燃燒 得到35 2克二氧化碳 求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 精確到0 1 14 2018 臺州 某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球 將氣球套在錐形瓶上 將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中 氣球迅速脹大 稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 1 計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量 2 分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等 請以第1次反應(yīng)為例 通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律 空氣密度取1 3克 升 二氧化碳密度取2 0克 升 結(jié)果精確到0 01