高中化學人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第一課時課時跟蹤訓練(1)

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111 新課標高一化學同步測試（A） 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案） 1．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是 （ ） A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化 2．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉 3．下列儲存藥品的方法中，正確的是 （ ） A．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中 B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 C．金屬鈉保存在無水乙醇中 D．純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中 4．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ） A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1 5．關于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ） A．氨易液化，因此可用來作制冷劑 B．氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗 C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色 6．下列反應屬于氮的固定的是 （ ） A．空氣在雷電作用下所產生NO B．NO和O2生成NO2 C．銅與濃硝酸反應產生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反應生成NH3 二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案，只有一個正 確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 7．有關硫酸的下列化學反應中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是 （ ） A．濃硫酸與鋁的反應 B．濃硫酸與木炭的反應 C．稀硫酸與鋅的反應 D．稀硫酸與純堿的反應 8．下列敘述或操作正確的是 （ ） A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性 B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用水沖洗 C．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 D．濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性 9．右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是 （ ） A． 左高右低 B． 左低右高 C． 左右一樣高 D． 來回振動 10．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 （ ） A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－ 11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應選用的試劑是 （　 ） A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液 12．檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ 　） A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 13．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據現(xiàn)象即可判斷 ，所取的試劑是 ( ) A．硫酸 B．“王水” C．鹽酸 D．硝酸 14．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ） A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 15．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ） A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因 D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣 16．將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ） A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體 C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液 三、填空題（42分） 17．（10分）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： （1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后 恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色 逐漸變淺的原因是：________________________________________。 （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色， 則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是： _______________________________________________________________。 18．（12分）硫酸的性質有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性。在下列硫酸的用途或化學反應中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質，試用字母填空： （1）實驗室制取氫氣________________； （2）實驗室干燥氫氣___________________； （3）濃硫酸與金屬銅的反應________________； （4）實際生產中，濃硫酸可用鋼瓶貯運_________； （5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產生_______________。 19．（10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化： 其中： a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物。 （1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 （2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。 20．（10分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。 （1）NO的體積為多少？ （2）NO2的體積為多少？ 參 考 答 案 一、選擇題1．D 2． C 3． B 4．B 5．C 6．A 二、選擇題7．D 8．BC 9．B 10．BD 11．C 12．C 13．D 14．B 15．AD 16．AC 三、填空題 17．（1）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （2）溶有SO2的品紅 ；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色 18．（1） B ；（2） C ；（3） BE； （4） E； （5） DE （提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質碳在該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，生成具有刺激性氣味的SO2氣體） 19．（1）硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸 （2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3 20解：設混合物氣體中NO的物質的量為a，NO2的物質的量為b。 （1）4HNO3（濃）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸減小，進行下列的反應 （2）8HNO3（?。?Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 由兩個反應方程式中NO2與Cu，NO與Cu的計量關系，及已知數(shù)據可列方程組： a＋b＝11.2L/22.4Lmol－1….…………………① 3a/2＋b/2＝32.64g/64gmol－1….…………….② 解①②兩個方程，得：a＝0.26mol b＝0.24mol 所以NO的體積為：0.26mol22.4 Lmol－1＝5.8L NO2的體積為：0.24mol22.4 Lmol－1＝5.4L 新課標高一化學同步測試（B） 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 一、選擇題：（本小題共17小題，每小題5分，共85分） 　　1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質量會增加的是（　?。? 　　　　A．濃硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．濃鹽酸　　　　D．濃硝酸 　　2．下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是（　?。? 　　　　A．能使石蕊試液變紅 　　　　B．能跟磷酸鈣反應制磷酸 　　　　C．能跟氯化鈉反應制氯化氫 　　　　D．能跟鋅反應產生氫氣 　　3．g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，在標準狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是（　?。? 　　　　A．mol　　　B．mol　　　C．g　　　D．g 　　4．將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　?。? 　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定 　　5．下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（　?。? 　　　　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2 　　　　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2 　　6．檢驗氨氣可選用（　?。? 　　　　A．濕潤的藍色石蕊試紙　　　　　B．干燥的紅色石蕊試紙 　　　　C．干燥的藍色石蕊試紙　　　　　D．濕潤的紅色石蕊試紙 　　7．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（　　） 　　　　A．0.045molL－1　　　　　　　　B．1molL－1 　　　　C．0.029molL－1　　　　　　　　D．不能確定 　　8．在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9gcm－3，則氨水的濃度為（　　） 　　　　A．18.4molL－1　　　　　　 　　B．20.4molL－1 　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％ 　　9．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質的量濃度之比是（　?。? 　　　　A．1∶0.45　　　B．1∶1　　　　C．1∶0.29　　　D．4.5∶2.9 　　10．把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　　） 　　　　A．molL－1　　　　　　　B．mol1－1 　　　　C．molL－1　　　　　　　D．molL－1 　　11．將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是（　　） 　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4 12．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　） 　　　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O 　　　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 　　　　C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 　　　　D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 　　13．關于硝酸的說法正確的是（　?。? 　　　　A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子 　　　　B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水 　　　　C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 　　　　D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體 　　14．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（　　） 　　　　A．Fe2（SO4）3　　　　　　　　　B．Na2CO3 　　　　C．KNO3　　　　　　　　　　　　D．FeSO4 　　15．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（　?。? 　　　　A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol 　　16．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　?。? 　　　　A．銅和濃硝酸反應　　　　　　　B．銅和稀硝酸反應 　　　　C．氧化銅和硝酸反應　　　　　　D．氯化銅和硝酸銀反應 17．向50mL18molL－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量是（　?。? 　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol 　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol 二、實驗題（15分） 18．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為_________________________。 　?。?）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。 　　這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）： 　　__________→__________→__________→__________。 　?。?）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。 　?。?）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是_____________________。 　?。?）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產物是__________。 　　 答案及詳解： 1．A 2．B解析：A、D兩項證明硫酸具有酸性；C項證明硫酸具有難揮發(fā)性。 3．BC解析：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O 　　　　　mol　　　　　　　　　　　mol 　　參加反應的Cu，生成的SO2與被還原的H2SO4的物質的量相等。 4．B解析：設各取體積為L，90％H2SO4密度為，10％H2SO4密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度％＝＝％＝ 　　所以％＞50％，選B。 5．C解析：A組中SO2不能用堿石灰干燥。B組均不能用堿石灰干燥的氣體。D組均可用濃H2SO4作干燥劑，但其中SO2、Cl2不能用堿石灰干燥。 6．D 7．A解析：氨氣溶于水形成氨水，其溶質為氨氣。設燒瓶的容積為L，則形成溶液的體積為L，溶質的物質的量為mol，故所得溶液的物質的量濃度為＝0.045molL－1 8．A解析：氨水的濃度為molL－1 9．B解析：水充滿燒瓶，則所得溶液的體積相同且都等于燒瓶的容積。又因為NH3和HCl的體積相同，物質的量也相同，故溶液的物質的量濃度之比為1∶l。 10．B解析：依題意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓ 　　　　　　　　　mol mol mol mol 　　即混合溶液中含（NH4）2SO4為2mol，其電離產生NH4mol，則原混合溶液中NH4NO3的物質的量為（2－4）mol，所以，（NO）＝molL－1，答案選B。 11．AC 解析：設兩氣體恰好完全反應，則由反應方程式： 　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O 　　6　　　8 　　 　 　　 　　－≠2，故不可能是此種情況。 　?、偃鬘O2過量，NH3完全反應，設＝mL，則反應的NO2體積為（－2）mL，應有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。 　?、谌鬘H3過量，NO2完全反應，設（NO2）＝mL，則反應的NH3為（＋2）mL，應有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7 12．D解析：A表現(xiàn)了HNO3的氧化性；B表現(xiàn)了HNO3的酸性；C主要表現(xiàn)HNO3的不穩(wěn)定性。 13．A解析：B．王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按溶液體積之比為1:3所得的混合物。 　　C．硝酸與金屬反應時，被還原的一般是指＋5價氮，得到的還原產物是NO2、NO、N2O或N2等。 　　D．常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法。 14．C解析：銅與稀硫酸不反應，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故會發(fā)生如下反應： 　　3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。 　　加入Fe2（SO4）3，也會使銅粉的質量減少，但無氣體逸出，故答案選C。 15．D解析：應用守恒法，反應中消耗的HNO3的物質的量應是轉化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）氣體中N原子的物質的量之和：即，故答案選D。 16．C 解析：A．Cu～4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2 　　B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NO 　　C．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O 由以上關系式可以看出：C．既節(jié)約原料，同時又不產生有毒氣體。D．成本太高亦不可采用。故C為最好的辦法。 17．D解析：Cu與稀硫酸不反應，在加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為： 　　Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑十2H2O 　　參加反應的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃H2SO4的反應過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀H2SO4時反應會停止，所以0.9molH2SO4與足量銅片反應時，被還原的H2SO4小于0.45mol。 　　點評：濃度不同，發(fā)生的化學反應不同，在具體分析、計算時應注意。 18．（1）C＋2H2SO4（濃）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑ 　　（2）④→②→①→③ 　?。?）驗證產物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 　　（4）無水CuSO4（或變色硅膠）水蒸氣由于產物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前 （5）澄清石灰水CO2 解析：木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反應，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅可檢查SO2存在，然后將SO2氧化去除，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。 　　點評：品紅是鑒別SO2的試劑，CO2不與品紅作用。CO2和SO2在化學性質上有許多相似處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與Ca（OH）2反應生成沉淀，通入過量的CO2或SO2時，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，變成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新變澄清。CO2中“C”為高價，SO2中“S”為中間價，都可被還原為低價，因此，CO2、SO2有氧化性。 111