高中化學(xué)蘇教版必修一專(zhuān)題1 第一單元 第三課時(shí) 課下30分鐘演練
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111 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分) 1.常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為CH4的是( ) 解析:等質(zhì)量時(shí),摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大,故同溫同壓下其體積最大。 答案:D 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L B.0.5 mol H2所占的體積是11.2 L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 解析:有6.021023個(gè)分子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L,但A選項(xiàng)中的1 mol分子不一定是氣體,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)氫氣雖是氣體,但沒(méi)有指明氣體所處的狀況,因此,0.5 mol H2的體積不一定是11.2 L;C選項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物,所以也錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中,雖是混合氣體,但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等,兩者以任意比例混合,其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變,故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積約為22.4 L,正確。 答案:D 3.下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L B.含有6.021023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L C.常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的Cl2為0.5 mol D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 mol 解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L,故A正確;B中的氦氣為單原子分子,含有6.021023個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積應(yīng)約為22.4 L,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C中并非標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯(cuò)誤;D項(xiàng)雖然在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,但此時(shí)H2O并非氣態(tài),錯(cuò)誤。 答案:A 4.兩個(gè)相同的容器中,一個(gè)盛有CO2氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體,同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.密度 解析:兩容器,同溫、同壓、同體積,則兩容器中的氣體分子總數(shù)相等。 答案:B5.[雙選題]同溫同壓下,下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是( ) A.密度比為16∶11 B.密度比為11∶16 C.體積比為1∶1 D.體積比為11∶16 解析:SO2與CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量時(shí),物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比,即為相對(duì)分子質(zhì)量的反比:44∶64=11∶16,同溫同壓下,密度比為相對(duì)分子質(zhì)量之比:64∶44=16∶11。 答案:AD 二、非選擇題(本題包括3小題,共30分) 6.(8分)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為R2O3,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.6 g該氧化物的體積是2 240 mL,則此氧化物的摩爾質(zhì)量是________,R的相對(duì)原子質(zhì)量是________。 解析:M===76 gmol-1;R2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為76,所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為=14。 答案:76 gmol-1 14 7.(12分)某氣體的摩爾質(zhì)量是M gmol-1,分子數(shù)為x,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V L,質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A gmol-1,原子個(gè)數(shù)是y,阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說(shuō)明下列各式表示的意義。 (1)M/NA___________________________________________________________________; (2)x/NA___________________________________________________________________; (3) A/NA___________________________________________________________________; (4)y/NA___________________________________________________________________; (5)m/V____________________________________________________________________; (6)m/M___________________________________________________________________。 解析:首先要弄清每個(gè)量表達(dá)的意義及其單位,然后對(duì)比值進(jìn)行綜合分析,確定比值的意義。答案:(1)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量 (2)該氣體的物質(zhì)的量 (3)該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量 (4)該元素原子的物質(zhì)的量 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度 (6)該氣體的物質(zhì)的量 8.(10分)CO和CO2的混合氣體18 g,完全燃燒后測(cè)得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則: (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g; (2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L; (3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是____________gL-1。解析:n(CO2)==0.5 mol,假設(shè)反應(yīng)前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y,則: 解得: m(CO)=0.25 mol28 gmol-1=7 g, V(CO2)=0.25 mol22.4 Lmol-1=5.6 L。 ρ(混)===1.6 gL-1。 答案:(1)7 (2)5.6 (3)1.6 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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