高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第一單元 第三課時 課下30分鐘演練

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111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(　　) 解析：等質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量最小的CH4的物質(zhì)的量最大，故同溫同壓下其體積最大。 答案：D 2．下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L B．0.5 mol H2所占的體積是11.2 L C．標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L D．標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L 解析：有6.021023個分子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol，在標準狀況下，1 mol氣體物質(zhì)的體積約是22.4 L，但A選項中的1 mol分子不一定是氣體，錯誤；B選項氫氣雖是氣體，但沒有指明氣體所處的狀況，因此，0.5 mol H2的體積不一定是11.2 L；C選項中的水在標準狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也錯誤；D選項中，雖是混合氣體，但是N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，兩者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故28 g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，標準狀況下其體積約為22.4 L，正確。 答案：D 3．下列說法中，正確的是(　　) A．標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L B．含有6.021023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的Cl2為0.5 mol D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 mol 解析：在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，故A正確；B中的氦氣為單原子分子，含有6.021023個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1 mol，在標準狀況下體積應(yīng)約為22.4 L，B項錯誤；C中并非標準狀況，錯誤；D項雖然在標準狀況下，但此時H2O并非氣態(tài)，錯誤。 答案：A 4．兩個相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．原子數(shù)　　　　 B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度 解析：兩容器，同溫、同壓、同體積，則兩容器中的氣體分子總數(shù)相等。 答案：B5．[雙選題]同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的敘述中正確的是(　　) A．密度比為16∶11　　　　 B．密度比為11∶16 C．體積比為1∶1 D．體積比為11∶16 解析：SO2與CO2的體積比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即為相對分子質(zhì)量的反比：44∶64＝11∶16，同溫同壓下，密度比為相對分子質(zhì)量之比：64∶44＝16∶11。 答案：AD 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為R2O3，在標準狀況下7.6 g該氧化物的體積是2 240 mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是________，R的相對原子質(zhì)量是________。 解析：M＝＝＝76 gmol－1；R2O3的相對分子質(zhì)量為76，所以R的相對原子質(zhì)量為＝14。 答案：76 gmol－1　14 7．(12分)某氣體的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，分子數(shù)為x，在標準狀況下所占的體積是V L，質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A gmol－1，原子個數(shù)是y，阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。 (1)M/NA___________________________________________________________________； (2)x/NA___________________________________________________________________； (3) A/NA___________________________________________________________________； (4)y/NA___________________________________________________________________； (5)m/V____________________________________________________________________； (6)m/M___________________________________________________________________。 解析：首先要弄清每個量表達的意義及其單位，然后對比值進行綜合分析，確定比值的意義。答案：(1)該氣體一個分子的質(zhì)量 (2)該氣體的物質(zhì)的量 (3)該元素的一個原子的質(zhì)量 (4)該元素原子的物質(zhì)的量 (5)標準狀況下該氣體的密度 (6)該氣體的物質(zhì)的量 8．(10分)CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，則： (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g； (2)混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是______L； (3)混合氣體在標準狀況下的密度是____________gL－1。解析：n(CO2)＝＝0.5 mol，假設(shè)反應(yīng)前混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則： 解得： m(CO)＝0.25 mol28 gmol－1＝7 g， V(CO2)＝0.25 mol22.4 Lmol－1＝5.6 L。 ρ(混)＝＝＝1.6 gL－1。 答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.6 111