高考化學(xué)基礎(chǔ)提分課件

1、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中幾種特殊組合裝置 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計題中有許多裝置起著 特殊 的作用 并且有的隨位置 所裝試劑不同所起的作用也不同 這些是高考題?？疾榈膬?nèi)容 現(xiàn)將常見的幾種特殊裝置歸納如下 1 防倒吸安全裝置 1 倒立漏斗式 如圖1甲所示 這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積 有利于吸收液對氣體的吸收 當(dāng)易溶性氣體被吸收液吸收時 導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)減小 吸收液上升到漏斗中 由于漏斗容積較大 。

2、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)化學(xué)鍵 一 化學(xué)鍵1 概念 使相結(jié)合的 2 形成與分類 離子或原子 作用力 3 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)和生成物分子內(nèi) 舊化學(xué)鍵的斷裂 新化學(xué) 鍵的形成 二 離子鍵1 概念 帶的陰 陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用 2 成鍵粒子 3 成鍵實(shí)質(zhì) 4 形成條件 通常是元素與元素的原子相結(jié)合 相反電荷 陰 陽離子 靜電作用 活潑金屬 活潑非金屬 5 表示方法 1 用電子式表示 Na2。

3、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)元素周期律 一 原子核外電子的排布1 在同一原子中各電子層之間的關(guān)系 升高 遠(yuǎn) 2 原子核外電子排布規(guī)律 1 核外電子一般總是盡先排布在的電子層里 2 每個電子層最多容納的電子數(shù)為個 3 最外層最多容納電子數(shù)不超過個 K層為最外層時不超過個 4 次外層最多容納的電子數(shù)目不超過個 倒數(shù)第三層不超過個 能量最低 2n2 8 2 18 32 3 原子核外電子層排布的表示方法 原。

4、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 一 元素周期表1 原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號 叫原子序數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 2 元素周期表 1 1869年 俄國化學(xué)家制出了第一張?jiān)刂芷诒?2 編排原則 橫行 相同的元素按遞增的順序從左到右排列 稱為周期 縱行 相同的元素按遞增的順序從上到下排列 稱為族 門捷列夫 電子層數(shù)目 原子序數(shù) 最外層電子數(shù)。