高中化學魯科版必修一

1、歡迎進入化學課堂,第1章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,考向三,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,知識點三,晨背關鍵語句,1化學是在原子、分子水平上研究物質，其特征是認識分子和制造分子。2波義耳提出元素學說、拉瓦錫建立氧化學說、道爾頓提出原子學說、門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律。3我國1965年人工合成牛胰島素，1981年。

2、歡迎進入化學課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,知識點三,晨背關鍵語句,第1課時,1“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，符號為“n”。2摩爾是“物質的量”的單位，符號為“mol”。3阿伏加德羅常數(shù)：1mol粒子的粒子數(shù)，符號為NA，單位為“mol1”，約為6.0。

3、歡迎進入化學課堂,第1章,第2節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,考向三,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,知識點三,晨背關鍵語句,第1課時,研究物質性質的基本方法,自學教材填要點,1觀察法(1)定義：有計劃、有目的地用考察研究對象的方法。,感官,2實驗法在研究物質性質的過程中，可以通過來驗證對物質性質的預測或探究物質未。

4、歡迎進入化學課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第3課時,1物質的量濃度是指以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。2一定物質的量濃度溶液的配制步驟：計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)冷卻洗滌搖勻定容搖勻裝瓶。3容量瓶：標有溫。

5、歡迎進入化學課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第4課時,1化學方程式中，化學計量數(shù)之比等于對應物質的物質的量之比。2利用化學方程式計算時，單位要上下一致，左右對應。,物質的量在化學反應中的應用,自學教材填要點,在10mL物質的量濃度為2molL1的鹽酸。

6、歡迎進入化學課堂,第2章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,考向三,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,知識點三,晨背關鍵語句,第1課時,1物質由元素組成，元素的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。2據(jù)組成可將物質分為混合物和純凈物，純凈物分為化合物和單質。3據(jù)組成可將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)下是否導。

7、歡迎進入化學課堂,第2章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,離子共存問題及與量有關的離子方程式的書寫,(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH反應的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H反應的離子。(4)注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”。特別提醒判斷離子共存問題，須掌握鹽類溶解性口訣。,3.與用量有關的離子方程式書寫小結(1)某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應。

8、歡迎進入化學課堂,第3章,第2節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,考向三,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第2課時,氨,自學教材填要點,1物理性質,無色,刺激性氣味,極易,2.化學性質,3氨水的性質,4噴泉實驗,燒杯中的水噴入燒,瓶中,紅,極易,堿,(1)NH3極易溶于水，實驗室收集NH3只能用向下排空。

9、歡迎進入化學課堂,第2章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第2課時,2氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：還原劑失電子能力。,3氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。4元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還。

10、歡迎進入化學課堂,第3章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,常見的具有漂白性物質的比較,1常見漂白物質的漂白特點,2注意事項(1)SO2不漂白酸堿指示劑：,(2)漂白是指使有機色質退色，使無機色質退色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不稱為漂白作用。,1下列物質均有漂白性，其漂白原理相同的是()H2O2Na2O2SO2活性炭氯水O3AB全部CD。

11、歡迎進入化學課堂,第2章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,氧化還原反應的基本規(guī)律,1守恒規(guī)律在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。2價態(tài)規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中的錳元素)；元素處于最低價，只有還原性(如S2、I等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。,3轉化規(guī)律(歸。

12、歡迎進入化學課堂,第4章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第1課時,1硅元素在地殼中含量僅次于氧，為第二位。2單質硅是使用最廣泛的半導體材料。3SiO2不溶于水，是酸性氧化物，用于制造光導纖維和壓電材料。4SiO2能與氫氟酸反應，該反應常用于雕刻玻璃。,單質硅與半導。

13、歡迎進入化學課堂,第3章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,無機推斷題的突破口,1特征現(xiàn)象(1)有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)和溴蒸氣(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、SO2等。(3)在空氣中點燃后火焰呈淡藍色的氣體：H2S、CH4、CO、H2等。(4)通?？勺鳛楸Ｗo氣的氣體：N2和Ar等。(5)溶于水顯堿性的氣體只有NH3。,2以下是含同一。

14、歡迎進入化學課堂,第3章,第4節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第1課時,海水元素寶庫,1.海水中的元素(1)常量元素(即每升海水中的含量均的元素)有：、硫、鈣、鉀、碳、鍶、硼、氟，共11種。(2)微量元素：等元素。,大于1mg,氯,鈉,鎂,溴,鋰、碘,2海水元素對人。

15、歡迎進入化學課堂,第4章,第1節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應用創(chuàng)新演練,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,晨背關鍵語句,第2課時,硅酸鹽傳統(tǒng)的無機非金屬材料,自學教材填要點,純堿,石灰石,石英,Na2SiO3,CaSiO3,SiO2,Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2,2。

16、歡迎進入化學課堂 第2章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第1課時 1 電解質 非電解質均屬于化合物 單質 混合物既不是電解質也不是非電解質 2 強酸 強堿和大部分鹽是強電解質 弱酸 弱堿和水是弱電解質 3 電解質的強弱與物質溶解性 導電性無關 4 電解質溶液的導電能力與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關。

17、歡迎進入化學課堂 第3章 第1節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第2課時 自然界中碳及其化合物間的轉化 自學教材 填要點 1 轉化示意圖 2 溶洞及鐘乳石 石筍的形成 1 溶洞形成的化學方程式為 2 鐘乳石 石筍形成的化學方程式為 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 3 溶洞形成模擬實驗 師生互。

18、歡迎進入化學課堂 第3章 小專題大智慧 專題專練 專題講壇 噴泉形成原理 1 常見裝置圖 1 圖甲裝置形成 噴泉 是因為燒瓶內氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體 使燒瓶內的壓強突然減小而產生壓強差形成 噴泉 2 圖乙裝置形成 噴泉 可采用使燒瓶受熱 瓶內氣體膨脹 打開止水夾 氣體與液體接觸而溶解 使燒瓶內壓強減小形成壓強差而形成 噴泉 3 圖丙裝置下部錐形瓶中的物質相互反應產生氣體 使錐形瓶內氣體。

19、歡迎進入化學課堂 第3章 第3節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第1課時 自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化 自學教材 填要點 師生互動 解疑難 1 硫元素在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在 2 硫原子最外層有6個電子 在反應中易得2個電子形成穩(wěn)定結構 也可失去最外層電子 3 硫元素的常見價態(tài)有 2 0 4 6。

20、歡迎進入化學課堂 第4章 第2節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應用創(chuàng)新演練 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 晨背關鍵語句 第2課時 1 金屬材料分為黑色金屬 Fe Cr Mn 和有色金屬 2 金屬的通性 有金屬光澤性 導電性 導熱性 延展性 只有還原性 3 不銹鋼的共同特征是含鉻量一般在12 以上 4 金屬之最 延展性最好的金屬 Au 導電性最強的金屬 Ag 熔點。