溶液的酸堿性課件

1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測(cè),2,3。

2、第二單元溶液的酸堿性第1課時(shí)溶液的酸堿性,一、溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小決定的：,強(qiáng),強(qiáng),=,c(OH-)的溶液都呈酸性。()(3)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液呈中性。()(4)含OH-的溶液。

3、第二單元溶液的酸堿性第1課時(shí)溶液的酸堿性,1水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為______________，常溫下純水中c(H)________________，c(OH)________molL1。【答案】H2OHOH1107molL1110。

4、第二單元溶液的酸堿性,專題5溶液中的離子反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo)1.水的離子積常數(shù)。2.溶液的酸堿度與溶液中c(H+)、c(OH)的關(guān)系。3.pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系。4.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.測(cè)定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、p。

5、溶液的酸堿性,利用酸堿指示劑，能夠檢驗(yàn)溶液是酸性溶液或是堿性溶液。那么，能不能檢驗(yàn)溶液的酸性和堿性的強(qiáng)弱呢？那么，怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？,設(shè)問：,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3。

6、第二單元溶液的酸堿性 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一水的電離 1 水的電離水是極弱的電解質(zhì) 水的電離方程式為或 2 水的離子積常數(shù) 加試 Kw c H c OH 1 室溫下 Kw 2 影響因素 只與。

7、專題8水溶液中的離子平衡 專題8水溶液中的離子平衡 1 10 14 溫度 增大 稀的電解質(zhì)水溶液 增大 增大 減小 不變 增大 不變 lgc H 玻璃片 表面皿 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 酸性 堿性 標(biāo)準(zhǔn)液的體積 滴定終點(diǎn) 酸式滴定管 堿式滴定管。

8、紅 紫 藍(lán) 無 無 紅 我們已經(jīng)知道物質(zhì)的水溶液有的呈現(xiàn)酸性 中性和堿性 例如食醋和稀鹽酸 都呈現(xiàn)酸性 但是 食醋可以食用 而稀鹽酸卻不能食用 這說明它們的酸性強(qiáng)弱不同 那么又如何比較它們的酸性的強(qiáng)弱呢 想一想 二。

9、第一節(jié)溶液的酸堿性 酸性溶液和堿性溶液 你在寒假里吃過這些食品嗎 五味 酸 苦 甜 辣 咸 有什么感覺 你還能說出生活中哪些物質(zhì)具有酸味 酸味就是物質(zhì)具有酸性的一種體現(xiàn) 用哪些方法可以檢驗(yàn)物質(zhì)的溶液呈酸性 通常禁止 嘗味試驗(yàn)法 了解其味道 在前面的學(xué)習(xí)中我們是否接觸過有關(guān)檢驗(yàn)物質(zhì)酸性的方法嗎 活動(dòng)探究 一 能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性 變紅 變紅 變藍(lán) 變藍(lán) 不變色 不變色 能使紫色石蕊試液變。