高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第三章第二節(jié)第三課時(shí)鐵的重要化合物

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章金屬及其化合物 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 知識(shí)點(diǎn)一 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識(shí)點(diǎn)二 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)三 第三課時(shí)鐵的重要化合物 知識(shí)點(diǎn)四 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第三課時(shí)鐵的重要化合物 1 物理性質(zhì) Fe3O4 鐵紅磁性氧化鐵 2 3 紅棕色粉末 2 化學(xué)性質(zhì) 1 FeO不穩(wěn)定 在空氣中受熱易被氧化成 2 FeO和Fe2O3屬于氧化物 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為 3 四氧化三鐵 Fe3O4 的化學(xué)式可寫(xiě)成FeO Fe2O3 Fe3O4溶于鹽酸的離子方程式為Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O Fe3O4 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 堿性 3 用途Fe2O3常用作紅色油漆和涂料 赤鐵礦主要成分是Fe2O3 是煉鐵原料 1 用足量的CO還原32 0g某種氧化物 將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中 得到60g沉淀 則該氧化物是 A FeOB Fe2O3C CuOD Fe3O4 解析 由生成CaCO360g可得反應(yīng)掉CO為0 6mol 即32g金屬氧化物中含氧原子為0 6mol 答案 B 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 白色 不溶于水紅褐色 不溶于水 Fe OH 3 Fe OH 2 2H 2Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 受熱分解 Fe2 2OH Fe OH 2 Fe3 3OH Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 灰綠 紅褐 師生互動(dòng) 解疑難 Fe OH 2的制備 1 操作 將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入新制備的亞鐵鹽溶液的液面以下 緩慢擠出NaOH溶液 2 原理 Fe2 2OH Fe OH 2 3 注意事項(xiàng) Fe2 必須是新制的 并放入Fe粉 以防Fe2 被氧化成Fe3 除去溶液中溶解的O2 其方法是加熱煮沸NaOH溶液 滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下 必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封 答案 B 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 紅 無(wú)變化 紅色 3 Fe2 與Fe3 的轉(zhuǎn)化 1 實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 溶液由棕黃色 溶液 溶液變成 淺綠 無(wú)明顯變化 紅色 2 反應(yīng)的離子方程式 3 結(jié)論 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4 鐵鹽的凈水作用向混有少量泥沙的渾水加入少量Fe2 SO4 3 渾水會(huì)變澄清 有關(guān)的離子方程式為 Fe3 3H2O Fe OH 3 膠體 3H 師生互動(dòng) 解疑難 Fe Fe2 Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 鐵三角 3 雙選題 能使鐵溶解 但不能生成沉淀的溶液是 A 稀硫酸B FeCl3溶液C CuSO4溶液D FeSO4溶液解析 D項(xiàng)不能使鐵溶解 C項(xiàng)雖能溶解鐵 但同時(shí)析出的銅會(huì)附著在鐵上 符合題意的是A B兩項(xiàng) 答案 AB 1 物理性質(zhì) 1 銅元素的焰色反應(yīng)為綠色 2 硫酸銅 氯化銅 硝酸銅等銅鹽易溶于水 銅綠的主要成分是Cu2 OH 2CO3 其難溶于水 2 化學(xué)性質(zhì) 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 使用銅器皿比較安全 銅鹽屬于重金屬鹽 都有毒 原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用 使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性 4 下列說(shuō)法正確的是 A 銅的化學(xué)性質(zhì)活潑 不宜用銅制作盛食品的器皿B 銅的導(dǎo)電能力不如鋁C 由于Cu2 有氧化性 所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥D 因?yàn)镃u2 能使蛋白質(zhì)變性 所以銅鹽溶液有毒 解析 金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 所以使用銅器皿比較安全 銅屬于重金屬 銅鹽有毒 因Cu2 會(huì)與蛋白質(zhì)作用 使蛋白質(zhì)變性 答案 D 答案 C 1 含F(xiàn)e3 的溶液呈棕黃色 含F(xiàn)e2 的溶液呈淺綠色 可作為推斷題的突破口 但一般不用于離子的檢驗(yàn) 2 一般不選用KMnO4作氧化劑氧化Fe2 原因是KMnO4本身呈紫色 與Fe2 反應(yīng)后顏色變化不明顯 也影響觀察Fe3 與SCN 反應(yīng)后溶液的顏色 1 答案中試劑順序顛倒可以嗎 2 還可以加入什么物質(zhì)代替氯水 提示 1 不可以 先加氯水可以把Fe2 氧化成Fe3 無(wú)法確定Fe3 是原溶液中的 還是由Fe2 轉(zhuǎn)化來(lái)的 2 H2O2 解析 題中 濾出固體 說(shuō)明是單質(zhì)Cu或Cu Fe的混合物 因?yàn)檠趸詾镕e3 Cu2 Fe2 則溶液一定沒(méi)有Fe3 一定有Fe2 可能有Cu2 答案 A 解析 實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4可被氧化為Fe2 SO4 3 但加入鐵粉可以把Fe2 SO4 3還原為FeSO4 答案 B 隨堂基礎(chǔ)鞏固 點(diǎn)此進(jìn)入 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全