2019-2020年高中化學 第三章《物質在水溶液中的行為》綜合檢測 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 第三章《物質在水溶液中的行為》綜合檢測 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分) 1．下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(　　) ①醋酸與水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能導電； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常溫下，0.1 molL－1醋酸的pH比0.1 molL－1鹽酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2； ⑥0.1 molL－1醋酸鈉溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的鐵片與等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，開始醋酸產生H2速率慢； ⑧pH＝a的溶液的物質的量濃度等于pH＝a＋1的溶液的物質的量濃度的10倍 A．②⑥⑦⑧　 B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①② 解析：選B。①為醋酸的物理性質；②無論醋酸是強電解質還是弱電解質，其水溶液都能導電；③符合弱電解質概念；④鹽酸和醋酸都是一元酸，前者是強酸，在水中完全電離。兩者等濃度時，后者pH大，則說明醋酸在水中沒有完全電離，是弱電解質；⑤只能證明酸性CH3COOH＞H2CO3；⑥中CH3COONa水溶液顯堿性，說明CH3COO－發(fā)生水解，則CH3COOH是弱酸；⑦中說明兩溶液中c(H＋)鹽酸＞c(H＋)醋酸，即CH3COOH為弱酸。⑧符合強酸特性。 2. 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是(　　) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a點KW的數值比c點KW的數值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 解析：選B。鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，故Ⅱ為醋酸稀釋時pH值的變化曲線；稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a＞b)；故A、C、D錯誤。 3．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為(　　) ①1.010－7molL－1?、?.010－6molL－1 ③1.010－3molL－1 ④1.010－11molL－1 A．③　 B．④ C．①③ D．③④ 解析：選D。pH＝11即c(OH－)＝10－3molL－1是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強堿弱酸鹽的溶液。因為由水電離出的c(H＋)始終等于由水電離出的c(OH－)，若為堿溶液，由水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11molL－1；若為強堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－3molL－1。 4．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是(　　) 編號 HX YOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) ② 強酸 強堿 V(HX)＜V(YOH) ③ 強酸 弱堿 V(HX)＝V(YOH) ④ 弱酸 強堿 V(HX)＝V(YOH) A.①③ B．②③ C．①④ D．②④ 解析：選D。 編號 是否正好中和 產物情況 pH 結論 ① 正好中和 強酸強堿鹽，不水解 pH＝7 不合題意 ② 堿過量 強酸強堿鹽，不水解 pH＞7 符合題意 ③ 正好中和 強酸弱堿鹽，水解呈酸性 pH＜7 不合題意 ④ 正好中和 弱酸強堿鹽，水解呈堿性 pH＞7 符合題意 5.下列各組離子在強堿性溶液中，可以大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、HSO、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO C．NH、K＋、Cl－、NO D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－ 解析：選B。A中HSO、C中NH在堿性溶液中不能大量存在，D中Fe2＋與S2－不能共存，且Fe2＋與OH－也不能大量共存。 6．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 解析：選C。從圖象變化情況看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1―→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－)/c(Cl－)＝。 7．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡時(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO) B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)c(SO)≠Ksp(BaSO4) 解析：選C。BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO)且c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大，溶解平衡逆向移動，使c(Ba2＋)減小，但達到平衡時離子積不變，仍然有c(Ba2＋)c(SO)＝Ksp(BaSO4)。 8．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 解析：選C。過量的SO2與NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反應的實際情況；在酸性條件下，NO的氧化性強于Fe3＋，方程式中應有NO；C選項電荷、質量、電子得失都守恒；NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應的離子反應方程式為HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。 9．某溫度時，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小 C．d點有AgCl沉淀生成 D．c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp 解析：選C。本題考查難溶電解質的溶解平衡。A項，當加入AgNO3時，溶液中的c(Ag＋)增大，而c(Cl－)下降，即溶液不能由c點變到d點，錯；B項，加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，但Ksp不變，錯；C項，d點時的c(Ag＋)c(Cl－)＞Ksp，有沉淀生成，對；D項，曲線上的點對應的是溶解平衡時的離子濃度關系，而當溫度一定時，Ksp不變，即c點對應的Ksp與a點對應的Ksp相等，錯。 10．下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是(　　) A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析：選C。 選項 現象 結論 A 選用FeCl3檢出KSCN(紅色)和Ba(OH)2(紅褐色沉淀)，再用Ba(OH)2檢驗Mg(NO3)2(白色沉淀) 能鑒別 B 加入H2SO4有無色無味氣體放出的為NaHCO3，有刺激性氣味氣體放出的為(NH4)2SO3，有白色沉淀的為Na2SiO3 能鑒別 C 加入AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均產生白色沉淀 不能鑒別 D 加入KOH溶液，只產生刺激性氣味氣體的為(NH4)3PO4，有藍色沉淀生成的為CuSO4，有白色沉淀生成且隨KOH的加入而使沉淀消失的為AlCl3，無明顯現象發(fā)生的為NaBr 能鑒別 11.在25 ℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是(　　) A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－] C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋] D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－] 解析：選D。兩溶液混合后，溶質為CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C錯誤。 12．下列敘述正確的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7 C．1.010－3molL－1鹽酸的pH＝3.0,1.010－8molL－1鹽酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 解析：選D。本題考查電解質溶液，意在考查考生對水溶液中離子平衡的理解和應用能力。醋酸在稀釋時，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a＜b，A項錯誤；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液顯弱堿性，B項錯誤；pH＝8.0的溶液為堿性溶液，因此1.010－8molL－1的鹽酸其pH不可能等于8，只能接近7，C項錯誤；設NaOH溶液的pH＝b，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則110－3L10－1molL－1＝10010－3L10b－14molL－1，解得b＝11，D項正確。 13．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH] B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：[OH－]＝[H＋] C．0.1 molL－1的硫酸銨溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋] D．0.1 molL－1的硫化鈉溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S] 解析：選C。本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH＝7，則[H＋]＝[OH－]，根據電荷守恒：[H＋]＋[NH]＝[OH－]＋[Cl－]，則[NH]＝[Cl－]，A項錯誤；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合，若一元酸為強酸，則二者恰好完全反應，溶液顯中性，[H＋]＝[OH－]，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，[H＋]＞[OH－]，B項錯誤；0.1 molL－1的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為[NH]＞[SO]＞[H＋]＞[OH－]，C項正確；0.1 molL－1的Na2S溶液中，根據電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝2[S2－]＋[HS－]＋[OH－]…①，根據物料守恒：[Na＋]＝2([S2－]＋[HS－]＋[H2S])…②，將②代入①，消去[Na＋]，則[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]＝[OH－]，D項錯誤。 14．下列反應的離子方程式正確的是(雙選)(　　) A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液 NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3H2O＋H2O B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 解析：選AD。A項中，因NaOH足量，NH和HCO均參與反應，正確；B項中，Ca(HCO3)2和NaOH按物質的量之比1∶1反應，應為：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，錯誤；C項中，應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，錯誤；D項中，I－被O2氧化成I2，正確。 15．將0.2 molL－1的NaA溶液和0.1 molL－1的鹽酸等體積混合后，所得溶液pH＞7，則下列關于所得溶液的關系式中錯誤的是(雙選)(　　) A．c(HA)＋c(A－)＝0.2 molL－1 B．c(HA)＞c(A－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Cl－)＞c(A－) 解析：選AC。NaA＋HCl===NaCl＋HA，所以反應后溶液中溶質為NaA和HA及NaCl，且濃度均為0.05 molL－1，因溶液pH＞7，故A－水解大于HA的電離濃度，所以c(HA)＞c(A－)，B正確；c(Cl－)＞c(A－)，D正確；據原子守恒知c(HA)＋c(A－)＝0.1 molL－1，A不正確；據電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題，共55分) 16．(10分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題： (1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。 A．小燒杯中　　　B．潔凈紙片上　　　C．托盤上 (2)滴定時，用0.xx molL－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)做指示劑。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅 (3)滴定過程中，眼睛應注視___________________________； 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是___________________________。 (4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________molL－1，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數 待測溶液體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。 解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據c待測＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000 molL－1；(5)①中V標偏大，故濃度偏高；②中V標偏大，c待測也偏高。 答案：(1)A　(2)B　(3)錐形瓶內溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差 (4)0.4000　97.56%　(5)①偏高　②偏高 17．(7分)某溫度(t ℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmolL－1，[OH－]＝10－ymolL－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題： (1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t____25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。 ①若所得混合液為中性，則a∶b＝________； ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。 解析：(1)由圖知KW＝110－13＞10－14，則t＞25℃，中性時pH＝6.5，當pH＝7時溶液呈堿性；(2)pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝＝10－2molL－1，溶液呈中性時，n(H＋)＝n(OH－)即10－1b＝10－2a，a∶b＝10∶1；若混合液pH＝2，則＝10－2，得a∶b＝9∶2。 答案：(1)110－13?。尽A (2)①10∶1?、?∶2 18．(13分)現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經略去)： 請回答： (1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z________。 X與B反應的離子方程式為___________________________。 (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)___________________________ ___________________________。 (3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示) (4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式___________________________ ___________________________。 (5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________。 解析：根據A、B反應的物質的量之比及沉淀和B反應的物質的量之比可知，A為AlCl3，B為NaOH；NaOH與C反應可產生使石蕊溶液變藍的氣體，則C為NH4HSO4，D為Na2CO3。 (5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則NaOH的物質的量比NH4HSO4的大，該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]。 答案：(1)NH3　CO2 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)大于　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4 (4)NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O (5)[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－] 19．(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA NaOH 混合溶液的pH 甲 [HA]＝0.2 molL－1 [NaOH]＝0.2 molL－1 pH＝a 乙 [HA]＝c1 molL－1 [NaOH]＝0.2 molL－1 pH＝7 丙 [HA]＝0.1 molL－1 [NaOH]＝0.1 molL－1 pH＝9 丁 pH＝2 pH＝12 pH＝b 請回答： (1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？ ___________________________。 (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 molL－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關系是________(從下面選項中選擇填空)。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________，其中，[A－]＝________molL－1(不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡)。 (4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]____(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b____(填“＜”、“＞”或“＝”)7。 解析：(1)甲組中HA與NaOH恰好完全反應生成NaA和H2O，若溶液呈中性，說明A－不水解，HA是強酸，若溶液呈堿性，說明A－水解，HA是弱酸；(2)乙組混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈堿性，所以[HA]大于甲中的濃度，但由于HA不完全電離，其中[A－]要遠小于NaOH溶液中[Na＋]；(3)丙組混合溶液呈堿性，[OH－]＞[H＋]，由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]知[Na＋]＞[A－]，所以離子濃度由大到小的順序是[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]。[A－]＝[Na ＋]＋[H＋]－[OH－]＝(0.05＋110－9－110－5)molL－1。 (4)HA的pH＝2，則[H＋]＝10－2molL－1，[HA]＞10－2molL－1，NaOH溶液的pH＝12，則[OH－]＝10－2molL－1，[NaOH]＝10－2molL－1，二者混合后HA過量，溶液呈酸性，pH ＜7。 答案：(1)若a＝7，HA是強酸，若a＞7，HA是弱酸 (2)＞　B (3)[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]　0.05－110－5＋110－9 (4)＞?。? 20．(13分)描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。 表1 酸或堿 電離常數(Ka或Kb) CH3COOH 1.810－5 HNO2 4.610－4 HCN 510－10 HClO 310－8 NH3H2O 1.810－5 表2 難(微)溶物 溶度積常數(Ksp) BaSO4 110－10 BaCO3 2.610－9 CaSO4 710－5 CaCO3 510－9 請回答下面問題： (1)上述四種酸中，酸性最弱的是________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是________(填序號)。 A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸 (2)CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是___________________________ ___________________________。 溶液中各離子濃度大小的關系是___________________________。 (3)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為__________________。 (4)工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3?，F有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO物質的量濃度達到0.01 molL－1以上，則溶液中CO物質的量濃度應≥________molL－1。 解析：(1)四種酸中電離常數最小的是HCN，其酸性最弱。電離常數只受溫度的影響，溫度升高，電離常數增大；加入醋酸鈉固體可以使醋酸的電離平衡逆向移動；加入冰醋酸可以使醋酸的電離度減??；只有加水符合題目的要求，故B項正確。 (2)醋酸的電離常數與一水合氨的電離常數相等，故醋酸銨溶液呈中性，溶液中各離子濃度的大小關系是c(NH)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)。 (3)根據題目信息，在NaCN和HCN混合溶液中是以NaCN的水解為主，故溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (4)根據Ksp(BaSO4)＝1.010－10和c(SO)＝0.01 molL－1可以算出溶液中c(Ba2＋)＝1.010－8molL－1；再根據Ksp(BaCO3)＝2.610－9，可以算出c(CO)＝0.26 molL－1。 答案：(1)HCN　B (2)中性　水電離出的H＋和OH－的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據電離平衡常數，CH3COO－結合H＋和NH結合OH－生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中的H＋和OH－濃度仍相等，呈中性　c(NH)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) (3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)0.26