2019-2020年高中化學 1.1.1《物質(zhì)的分類及轉化》教學設計 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 1.1.1《物質(zhì)的分類及轉化》教學設計 蘇教版必修1 【教學目標】 〔知識與技能〕 1、學會從不同角度對常見物質(zhì)進行分類。 2、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉化關系。 〔過程與方法〕 　1、掌握化學物質(zhì)的分類方法，了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系；認識化學變化的本質(zhì)。 2、認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進行分類。 　3、初步了解通過化學反應實現(xiàn)物質(zhì)相互轉化的重要意義。 〔情感、態(tài)度與價值觀〕 　1、了解化學家研究物質(zhì)及其變化的方法和重要內(nèi)容。 2、體會定量研究的方法和學習化學的重要作用。 ［教學重點］　培養(yǎng)學生學會從不同角度、不同的標準去思考問題的能力 ［教學難點］　引導學生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學習和研究轉入從微觀角度分析研究問題 ［教具準備］　多媒體　投影儀　圖片若干 ［課時安排］2課時 ［教學過程］ 第一課時 ［引言］“科學是美的，每個科學家都有這種感覺。”（楊振寧語）化學世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧秘無窮。下面我們一些來看一組圖片。 ［展示］：教材的幾幅圖片。 ［板書］一、物質(zhì)的分類 ［師］化學物質(zhì)在我們?nèi)粘Ｉ钪杏泻芏嘀匾獞茫谀愕纳罱?jīng)歷中留下深刻印象的有哪些？請各位同學在紙上寫出一些實例，再進行小組交流。 自己完成實例后，小組討論：在日常生活中我們經(jīng)常接觸的化學物質(zhì)有：水、氧氣、金屬、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。 ［師］在這些豐富多彩的化學物質(zhì)中，為了獲得生活和發(fā)展需要的物質(zhì)，并更好地利用這些物質(zhì)為人類服務，化學家們需要將眾多的物質(zhì)進行分類研究，需要探索物質(zhì)轉化的條件和轉化時所遵循的規(guī)律。如何來分類呢？ ［師］給出常見的一些物質(zhì)，如：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨、食鹽水等。　　請同學們分組討論。如何給這些物質(zhì)進行分類？ ［生1］我們小組將物質(zhì)分成了混合物和純凈物。 混合物有：空氣和食鹽水；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨。 ［生2］我們小組將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物。 單質(zhì)有：銅、、碘、氫氣、石墨；化合物有：乙醇、硫酸銨?？諝夂褪雏}水是混合物。 ［生3］我們小組將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 氣態(tài)為：空氣、氫氣；液態(tài)為：乙醇、食鹽水；固態(tài)為：硫酸銨、銅、碘和石墨 ［生4］我們小組將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。 易溶為：乙醇、食鹽水、硫酸銨；微溶為：碘；難溶為：空氣、氫氣、銅、石墨 ［師］以上同學提出的分類形式都非常好。有從組成、導電性、狀態(tài)、溶解能力等依據(jù)來分析的，看來，我們只要調(diào)整一下思維方式，在不同的角度思維，就會“山窮水盡凝無路，柳暗花明又一村”，得到異乎尋常的答案，說明衡量事物的標準不止一個。 ［板書］物質(zhì)分類標準的不同，分類形式的結果各不相同。 ［展示］老師在此也提出一種分類方式與同學們一起共享。 物質(zhì) 混合物 純凈物 化合物 非均勻化合物 均勻化合物 非金屬單質(zhì) 無機化合物 有機化合物 單質(zhì) 金屬單質(zhì) 氧化物 酸 酸 堿 鹽 …… ［問題解決］根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進行分類。 鈣(Ca)　氯氣(Cl2)　氯化鈣(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸鈣(CaCO3)　氧化鈣(CaO)　氫氧化鈣[Ca(OH)2] ，請同學們討論得出結論。 ［學生活動］小組討論。按上表進行分類： 混合物為：氯化鈣溶液，其余為純凈物。 在純凈物中，單質(zhì)為：鈣和氯氣，其中鈣為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)； 化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣； 在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。 屬于氧化物為：氧化鈣；屬于酸為：硫酸；屬于堿為：氫氧化鈣；屬于鹽為：碳酸鈣。 ［過渡］實際上對上述物質(zhì)的分類，我們可以用不同的依據(jù)進行分類。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質(zhì)進行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進一步研究物質(zhì)的結構、組成和性能。 ［問題］在一定條件下，一些物質(zhì)不同類別的物質(zhì)之間是可以轉化的，如酸和堿反應轉化成鹽和水。 【問題解決】KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物，請寫出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應的化學方程式。 你還知道哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉化？轉化的條件是什么？請同學思考、討論。 ［板書］二、物質(zhì)間的轉化 完成下表所列的物質(zhì)的轉化類型，并將你知道的其他的轉化類型補充到表中。 物質(zhì)的轉化類型 化學方程式 單質(zhì)化合物 金屬氧化物氫氧化物 酸鹽 ［學生活動］展示自己的方案。 物質(zhì)的轉化類型 化學方程式 單質(zhì)化合物 2H2＋O2=2H2O 金屬氧化物氫氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【板書】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物間的相互關系： 堿 鹽和水 新酸新鹽 新堿新鹽 鹽 兩種新鹽 鹽 金屬+鹽 金屬 金屬氧化物 無氧酸鹽 含氧酸鹽 非金屬 非金屬氧化物 酸 H2+鹽 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 ［交流討論］2、鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉化的化學方程式，并將你的結果與同學交流討論。 ［學生活動］學生先自已完成，然后小組討論。展示自己完成的化學方程式。 　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑ ［師］請同學們對照自已書寫的方程式進行檢查，并將剛才書寫的反應方程式，按化學反應類型進行分類。 ［整理與歸納］1、根據(jù)化學反應的特征，完成表1－4的填充。 　　　反應類型 實例 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB ［展示］學生作業(yè)，由學生講解，并說出判斷理由。 　　　反應類型 實例 A＋B＝AB 化合 CaO+H2O=Ca(OH)2 AB＝A＋B 分解 CaCO3CaO+CO2 AB＋C＝A＋CB 置換 Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ AB＋CD＝AD＋CB 復分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ［師］剛才這位同學歸納出了初中學習過的四種基本反應類型，這四種基本反應類型的特征非常清楚，我們再請一位同學來給大家歸納一下，這四種基本反應類型的特點？ ［生］在化合反應是多歸一；分解反應是一變多；置換反應是二單二化合物，復分解反應是兩化合物間相互交換。 ［思考］若在水溶液中發(fā)生下列兩種類型的化學反應：（1）復分解反應；（2）一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。這兩類反應的條件是什么？請將為兩類反應的條件填寫到下列橫線上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。 ［生］復分解反應的條件是：①要有沉淀生成，②要有氣體生成，③要有水生成。第二個反應的條件是：在金屬活動表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 ［化學史話］歷史上曾經(jīng)認為有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊力量――生命力的作用下才能產(chǎn)生，人工合成有機物是不可能。1828年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無機化合物，由氯化銨和氰酸銀反應制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。尿素的人工合成，揭開了人工合成有機物的序幕。 ［本課小節(jié)］這一課我們學習了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉化，根據(jù)不同的分類標準，物質(zhì)可以分成很多種類別，不僅無機物與無機物之間可以相互轉化，實際上無機物與有機物之間也可以轉化。 ［作業(yè)］：用化學方程式完成下列物質(zhì)間的相互轉化。 CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2 補充題答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 課后小結