2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破11 硫和氮的氧化物（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破11 硫和氮的氧化物（含解析） 1、下列說法正確的是( ) A．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換 B．Na2O2中陰陽離子數(shù)數(shù)目之比為1：1 C．Cl2與SO2均能使品紅褪色，說明二者均有氧化性 D．CO能夠與人體里的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒 【答案】D 【解析】A中Fe與HNO3反應(yīng)放出氣體為NO，不為置換反應(yīng)，故A錯誤。B中Na2O2陽離子為Na+，陰離子為O22—，故陰陽離子個數(shù)比為1:2，故B錯誤。C中SO2使品紅褪色是因為SO2與有機色素絡(luò)合為一種無色物質(zhì)，并不是因為氧化性，故C錯誤。 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0．1molL-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11．65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（ ） A．混合氣體中SO2的體積為0．448L（標(biāo)況） B．所得沉淀為0．05mol的BaSO4 C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04mol D．a(chǎn)的取值范圍為 0．672＜a＜0．896 【答案】C 【解析】SO2 和Cl2組成的混合氣體通入Fe2(SO4)3 溶液中，由于氯氣的氧化性強于鐵離子，氯氣先與二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺，說明鐵離子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2 +H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀為BaSO4 ，其物質(zhì)的量為：n（BaSO4 ）=11.63g233g/mol＝0.05mol，根據(jù)硫元素守恒可知n（BaSO4 ）=3n[Fe2(SO4)3]+n（SO2 ），n（SO2）=0.05mol-30.1L0.1mol？L-1=0.02mol，A．根據(jù)上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，正確；B．生成的11.65g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：n（BaSO4）=11.63g233g/mol＝0.05mol，B正確；C．由上述分析可知，V（SO2 ）=0.02mol22.4L/mol=0.448L，由于硫酸鐵氧化二氧化硫，根據(jù)方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），n（Cl2）＜0.02mol，a L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04mol ＜0.04,錯誤；D.由于被氧化的二氧化硫為0.02mol，而100mL0.1mol？L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸鐵，含有0.02mol鐵離子，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++SO2 +H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知，0.02mol鐵離子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯氣氧化，所以氯氣的物質(zhì)的量最少為0.01mol，標(biāo)況下0.01mol氯氣的體積為0.224L，則混合氣體最小體積為：0.448L+0.224L=0.672L，a的取值范圍為0.672＜a＜0.896，正確；選C。 3、已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去，反應(yīng)如下： 2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH＝2NaNO2 + H2O 根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是（　?。? A．1mol O2和4mol NO2 B．1mol O2和4mol NO C．1mol NO和5mol NO2 D．4mol NO和1mol NO2 【答案】D 4、下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（　?。? ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸 ④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱 A．①② B．② C．①②⑤ D．全部反應(yīng) 【答案】B 5、已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（ ） A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液 【答案】C 6、下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（ ） A． NO B．Na202 C．SO3 D．CuCl2 【答案】C 7、下列說法或表達正確的是（ ） ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl- ③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S ④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式： IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－ ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： ⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱 ⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJmol-1 A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦ 【答案】B 【解析】 8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2的混合氣體100 mL，經(jīng)點燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來狀況時體積為10 mL，該10 mL氣體可能是 (　　) A．H2S、SO2 B．O2 C．H2S D．SO2 【答案】C 【解析】H2S與氧氣的反應(yīng)有兩種情況： 2H2S＋O22S＋2H2O(不完全燃燒) 2H2S＋3O22SO2＋2H2O(完全燃燒) 所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果是不完全燃燒，則反應(yīng)剩下的氣體只有一種過量的反應(yīng)物，由于不完全燃燒所以只能是H2S氣體；如果是完全燃燒，則反應(yīng)剩下的氣體體積最小的情況下也只能是40 mL SO2氣體(1002/5)，所以加以排除。 9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置在水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物不擴散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是( ) A.0 < c < 1/22.4 B.1/39.2 < c < 1/22.4 C.1/39. 2 < c < 1/28 D.1/28 < c < 1/22.4 【答案】C 【解析】利用極值法求解。若是NO2和O2的混合物，則按4NO2+O2+2H2O=4HNO3進行，其物質(zhì)的量濃度 c（HNO3)=4/51/22.4 molL-1=1/28 molL-1。若是NO和O2的混合物，則按4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行，其物質(zhì)的量濃度c（HNO3)=4/71/22.4 molL-1=1/39.2 molL-1。 10、下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（　　） A．H2O2　　 B．SO2 C． O3　　 D． HClO 【答案】B 【解析】ACD都是氧化性漂白，二氧化硫時與有色物質(zhì)化合。 11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．在稀氨水中通入過量CO2： NH3H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固體： FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O 【答案】A 12、下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 A．測定中和熱：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，測定反應(yīng)放出的熱 B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得 到較純凈的FeCl3溶液 C．將SO2與CO2的混合氣通過品紅溶液洗氣后，可除去CO2中的SO2 D．向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca(OH)2 【答案】D 13、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下: 下列說法正確的是（　?。? A．NiO 電極是該電池的正極 B．Pt電極附近的pH 增大 C．NiO 電極的電極反應(yīng)式：NO—2e—+O2—=NO2 D．固體電解質(zhì)中O2-向正極移動 【答案】C 14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　?。? A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子 B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA C.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA 【答案】B 【解析】KHSO4的摩爾質(zhì)量為136 g/mol，6.8 g KHSO4為0.05 mol，在熔融狀態(tài)下，KHSO4===K＋＋HSO4—，故6.8 g KHSO4中含有0.05NA個陽離子，A錯誤；假設(shè)46 g氣體全部為NO2，則其物質(zhì)的量為1 mol，含有原子總數(shù)為3NA，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4時，分子數(shù)減少，原子數(shù)不變，B正確；一個2H182O中含中子數(shù)為12,11 g 2H182O的物質(zhì)的量為0.5 mol，其中含有的中子數(shù)為6NA，C錯誤；n(Cl2)＝0.1 mol，若Cl2全部與H2O或NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，但是通入水中的Cl2不能全部與水反應(yīng)，故0.1 mol Cl2通入足量H2O中時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，D錯誤。 15、xx年3月中國氣象報發(fā)布信息，近三年來，我國重酸雨區(qū)范圍縮小約70%，但仍處于較高水平。你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是（ ） ①工廠煙囪造高一些；②將礦石燃料脫硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④開發(fā)新能源 A．②③④ B．①②④ C．②④ D．①③ 【答案】C 【解析】①二氧化硫?qū)ε欧排c煙囪的高低無關(guān)，錯誤；②礦石燃料脫硫可減少二氧化硫?qū)ε欧帕?，減少酸雨對產(chǎn)生，正確；③在已酸化的土壤中加石灰屬于酸雨產(chǎn)生后對補救措施，不能減少酸雨對產(chǎn)生，錯誤；④開發(fā)新能源，少使用含硫燃料，可以減少酸雨對產(chǎn)生，正確，所以答案選C。 16、除去密封食品包裝盒內(nèi)的氧氣可延長食品的保質(zhì)期，下列措施不能延長食品保質(zhì)期的是（ ） A．適當(dāng)添加含酚類結(jié)構(gòu)單元的天然化合物 B．對食物充氮包裝 C．放入裝有鐵粉的透氣的小紙袋 D．放入裝有生石灰透氣的小紙袋 【答案】D 【解析】A、酚類物質(zhì)易被氧化，因此適當(dāng)添加含酚類結(jié)構(gòu)單元的天然化合物能延長食品保質(zhì)期，A正確；B、氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，能起到保護作用，能延長食品保質(zhì)期，B正確；C、鐵是活潑的金屬易被氧化，所以能延長食品保質(zhì)期，C正確；D、生石灰易吸水可以作干燥劑，但不能延長食品保質(zhì)期，D不正確，答案選D。 17、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。 18、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模篲___________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結(jié)論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為__________________、_______。 ②由于F2過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：________________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應(yīng)；HF比HCl更穩(wěn)定 19、為了驗證二氧化硫能與水發(fā)生反應(yīng)，請你來共同研究。 (1)甲同學(xué)用如右圖所示的方法，將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色的變化。他得出：紫色石蕊試液會變　　　　色，證明二氧化硫能與水反應(yīng)。 (2)乙同學(xué)用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分別進行如下實驗： ①一只噴灑稀醋酸； ②一只噴灑水； ③一只直接放入盛有二氧化硫氣體的集中瓶中； ④一只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中 在乙同學(xué)的實驗中，紫色小蝴蝶不會變色的是　　　　　(填實驗編號)。 (3)你覺得甲、乙同學(xué)的方案相比，哪個更好？　　　　，你的理由是　 (4)你還有其他方案嗎？如有，說出你的一種方案： 操作：　 。 現(xiàn)象和結(jié)論：　 。 (5)二氧化硫是一種有污染性的氣體，為了防止污染，說出你設(shè)計出的一種處理尾氣的方案：　　　　　。有關(guān)的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　 【答案】(1)紅　(2)②③　(3)乙同學(xué)　乙同學(xué)通過對比實驗得出的結(jié)論更有說服力；SO2氣體、水分別不能使紫色石蕊變紅色，醋酸可使紫色石蕊變紅色，而SO2氣體只有與水接觸后才能使紫色石蕊變紅，說明SO2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成　(4)將SO2氣體通入水中，用pH試紙測其pH　若pH＜7，說明SO2氣體能與水反應(yīng)，有酸生成　(5)將尾氣通入NaOH溶液中吸收，防止對空氣的污染 2OH-+SO2==SO＋H2O 20、將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設(shè)計一個簡單的實驗，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的分析正確？ 【答案】將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。 21、有一定質(zhì)量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應(yīng)，得到氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量是多少？②鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【答案】①2.4克；②13.3%。 22、A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。 （1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為 。 （2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應(yīng) 。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為 ?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分數(shù)為 。 （3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題： ①收集A的方法是 ，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 （任寫一種）。 ②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式 。 ③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 ④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)可得到酸X，X是 電解質(zhì)（填“強”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學(xué)式） 【答案】（1）2SO2＋O22SO3 （2）過氧化鈉 2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑ Na2CO3 83.2% （3）① 向下排空氣法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。 （或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿） （或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿） ②Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ③2.24） ④3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO 強 Cu＋4H＋＋2 NO3-＝Cu2＋＋2 NO2↑＋2H2O NO 23、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 試回答： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X________、Y________、A________、B________、C________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________， 反應(yīng)②的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ 【解析】A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42—，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。 24、下列是中學(xué)常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見的強酸。請回答下列問題： （1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B. ________， M. ________; （2）寫出E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：________________________; （3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________; （4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________________ 。 【答案】（1）SO2；AgCl （2）2 Fe2+ +Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-； （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 【解析】試題分析：A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)，則A是氯氣。B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，氯氣還能和B反應(yīng)，所以B是SO2。根據(jù)反應(yīng)④和⑥可知，F(xiàn)應(yīng)該是氫氧化亞鐵，H是氫氧化鐵，所以I是鐵，則G是氯化鐵。又因為氯氣和SO2在水溶液中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，因此C是鹽酸，D是硫酸，E是氯化亞鐵，M是氯化銀，N是硫酸鋇。 考點：考查以鐵及其化合物、氯氣、SO2性質(zhì)為載體無機框圖題的推斷 點評：該題是高考中的常見題型，試題貼近高考，難易適中，綜合性強，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力?；瘜W(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 25、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 （1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)： 。 （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）∶n（HSO3-）變化關(guān)系如下表： n（SO32-）∶n（HSO3-） 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。 ②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）： 。 a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-） b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－） c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－） （4）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是 （填序號）。 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 【答案】（1）SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32- （3）①酸　HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于水解程度②ab（4）C 【解析】（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。 （2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。 （3）①由表格數(shù)據(jù)知，隨n（HSO3-）的增大，溶液酸性增強，即HSO3-的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c（Na＋）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－），b正確。由電荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－），中性溶液中c（H＋）＝c（OH－）知，a正確，c錯誤。 （4）H2SO4溶液顯酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能證明平衡移動了；加入BaCl2溶液后，平衡發(fā)生移動。 26、甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自已的試樣中含有SO。甲的實驗為： ①乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn) 象。乙的實驗為： ②丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________離子(僅填一種)，也會有此 現(xiàn)象。丙的實驗為： 若丙方案合理，則回答： ③其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是 ________(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)。 【答案】①Ag＋　②SO?、埯}酸　無明顯變化　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】甲的實驗不能證明SO存在，若有Ag＋也會如此；乙的實驗不能排除SO的干擾，若有SO，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實驗中，可先加HCl，試探Ag＋是否存在，還可消除SO的干擾，如加HCl無白色沉淀，證明無Ag＋，然后再加BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是Cl－所為，而是Ba2＋所為，而在酸性條件下，Ba2＋只能與SO結(jié)合成BaSO4。 27、磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。 (1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH ①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來________。 ②已知相同條件下： 4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋ 2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2 SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3 用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________。 (2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見下圖)之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為______。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為________。 (3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。 ①NaH2PO2中磷元素的化合價為________。 ②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)： (a)______Ni2＋＋________H2PO＋______________===____________Ni＋________H2PO＋________ (b)6H2PO＋2H＋===2P＋4H2PO＋3H2↑ 請配平反應(yīng)式(a)。 ③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 方法上的不同點：________；原理上的相同點：________；化學(xué)鍍的優(yōu)點：________。 【答案】(1)①制水泥②ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3　(2)HOPOOHOPOOHOPOOHOH Na5P3O10 (3)①＋1?、?　1　1H2O　1　1　2H＋?、刍瘜W(xué)鍍無需通電，而電鍍需要通電；都利用氧化還原反應(yīng)化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求 【解析】(1)CaSiO3可以用來制水泥。ΔH可以運用蓋斯定律求解。(2)一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的H之間可以脫水?！拔邂c”即五個鈉原子。(3)由化合價代數(shù)為零可求得磷的化合價。殘缺離子方程式的配平，注意得失電子守恒。配平后一定要檢查電荷是否守恒，否則容易出錯。比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點。 28、汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此時即開始“光化學(xué)煙霧”的循環(huán)，不斷地產(chǎn)生O3。這個循環(huán)包括了下列3個化學(xué)方程式，請補充化學(xué)方程式②。 (1)①NO2NO＋[O] ②________________ ③O2＋[O]===O3 (2)寫出3個化學(xué)方程式的凈結(jié)果：___________________________________________。 【答案】(1)2NO＋O2===2NO2　(2)3O22O3 【解析】“光化學(xué)煙霧”是在空氣中形成的，汽車尾氣產(chǎn)生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，NO很容易與O2反應(yīng)生成NO2，而氧原子與O2反應(yīng)生成O3，生成的NO2在日光照射下又分解成NO和氧原子，所以說“光化學(xué)煙霧”是循環(huán)地、不斷地產(chǎn)生O3。因此，反應(yīng)②是2NO＋O2===2NO2。再將①2＋②＋③2，然后抵消左右相同的原子或分子，即得：3O2===2O3，氮氧化物(NOx)在這個循環(huán)中作催化劑。