2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 離子反應(yīng)2.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 離子反應(yīng)2 1．(xx大綱全國(guó)卷，11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO 答案　C 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項(xiàng)，H＋和OH－也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽(yáng)極失電子，生成PbO2，正確。 2．(xx北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A．測(cè)0.1 molL－1氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 答案　C 解析　A項(xiàng)，若NH3H2O完全電離，則0.1 molL－1氨水的pH應(yīng)為13，測(cè)得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2ONH＋OH－，正確；B項(xiàng)，鈉是活潑金屬，投入水中會(huì)與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；C項(xiàng)，用作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng)，其方程式為Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑；D項(xiàng)，Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2，正確。 3．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．向0.1 L 5 molL－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 molL－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO＋7OH－===2NH3H2O＋5SO＋5H2O C．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 答案　B 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋把I－氧化成I2；C項(xiàng)，應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；D項(xiàng)，應(yīng)為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 4．(xx大連一模)水溶液中能夠大量共存的一組離子是(　　) A．Al3＋、Cl－、AlO、SiO B．H＋、Na＋、S2－、ClO－ C．K＋、Mg2＋、SO、MnO D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO 答案　C 解析　A項(xiàng)，Al3＋與AlO或SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，H＋與S2－或ClO－反應(yīng)生成H2S或HClO不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)不能大量共存。 5．下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)及離子方程式 A H＋、Fe2＋、NO、Cl－ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B Na＋、K＋、HCO、OH－ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO＋OH－===H2O＋CO2↑ C Ca2＋、NH、CO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 D Na＋、NH、SO、Cl－ 能大量共存于同一溶液中 答案　D 解析　A項(xiàng)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，因?yàn)镹O(H＋)氧化Fe2＋；B項(xiàng)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO＋OH－===CO＋H2O；C項(xiàng)，不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋CO===CaCO3↓。 6．(xx石家莊高三第一次調(diào)研)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(　　) A．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO B．含有0.1 molL－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO D．在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO 答案　A 解析　B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋氧化I－不能大量共存；C項(xiàng)，在OH－存在下，NH、Fe2＋不能大量共存，在H＋存在下，NO(H＋)氧化Fe2＋；D項(xiàng)，Al3＋與SiO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。 7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋ 答案　C 解析　A項(xiàng)，在a點(diǎn)存在HCO，OH－與之反應(yīng)；B項(xiàng)，Al3＋、Fe3＋與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)；C項(xiàng)，c點(diǎn)正好生成NaCl溶液；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－、F－與H＋均發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。 8．某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 答案　A 解析　因?yàn)闃悠啡芤猴@弱酸性，說(shuō)明原溶液中含有NH，NH水解顯酸性：NH＋H2ONH3H2O＋H＋；樣品中加入氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含I－和S2－，則溶液中的陰離子含有SO，無(wú)Ba2＋，不能確定的是Na＋。 9．某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(　　) ①肯定不含I－?、诳隙ú缓珻u2＋?、劭隙ê蠸O ④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 答案　D 解析　由于還原性SO＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO，所以無(wú)法確定I－是否存在。 10．固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕(如下圖所示)。已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種。若取少量固體A配成稀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分 B．依次加入Ba(NO3)2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4 C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3 D．用pH試紙檢驗(yàn)(常溫)，若pH＞7，則固體A可能是Na2CO3 答案　B 解析　A項(xiàng)，若放出無(wú)色無(wú)味氣體則是Na2CO3，若放出無(wú)色刺激性氣味氣體則是Na2SO3，若無(wú)現(xiàn)象，則是Na2SO4；B項(xiàng)，在酸性條件下，NO可氧化SO，所以固體A也可能是Na2SO3；C項(xiàng)，KMnO4(H＋)能氧化SO；D項(xiàng)，SO、CO水解均呈堿性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。 11．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液 溶液變紅色 ②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中的上層清液，加入AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是______________。 (2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱(chēng)，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟) ___________________________________________。 (3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－ (3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析　原溶液無(wú)色，則其中不含有Fe2＋；實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液呈酸性，所以HCO不能大量存在；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有NO，因?yàn)镮－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有SO，則肯定不含Ba2＋；實(shí)驗(yàn)④無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl－，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③引入了Cl－；實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。 12．某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。 已知廢水試樣中可能含有下表中的離子： 離子 陽(yáng)離子 Na＋、Mg2＋、X 陰離子 Cl－、SO、Y、NO 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)離子X(jué)是______________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是__________________。 (2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________________________。 (3)寫(xiě)出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。 答案　(1)NH　SO (2)Cl－　取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－ (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 解析　由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說(shuō)明廢水試樣中不含SO；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定廢水中含NH，即X為NH；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含NO；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明其含SO，即Y為SO。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉KI溶液，酸性條件下，NO有強(qiáng)氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 13．常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知： ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。 ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。 ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。 ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。 (2)D的化學(xué)式為_(kāi)_________________，D溶液顯堿性的原因是__________________(用離子方程式表示)。 (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________； E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。 (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 (2)Na2CO3　CO＋H2OHCO＋OH－ (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色 解析　由于鹽溶液沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有Cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 14．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________________________________________。 (5)沉淀C的化學(xué)式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。 答案　(1)CO2　(2)鈉、硅 (3)Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5)Mg(OH)2　(6)Mg3Al(OH)7CO3 解析　根據(jù)Ⅲ可知Ⅰ中所得溶液中含有Al3＋，由Ⅰ、Ⅱ可判斷化合物X中不含有鈉元素，即X中不含NaHCO3；根據(jù)Ⅴ可知化合物X中含有鎂元素；由Ⅰ可知化合物X中含有碳酸根離子，不含硅酸鎂鋁。綜上所述，A為CO2，B為Al(OH)3，C為Mg(OH)2，故根據(jù)n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3 及“正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0”原則可推出X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。