2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版選修.doc
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2019年高中化學 專題2 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版選修 1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( ) A.元素的電負性呈周期性變化 B.元素的第一電離能呈周期性變化 C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化 D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化 解析:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、主要化合價、第一電離能、電負性、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 答案:C 2.下列說法不正確的是( ) A.同族元素在性質(zhì)上的相似性,取決于原子價電子排布的相似性 B.第一電離能越小,表示氣態(tài)時該原子越易失去電子 C.元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力越強 D.電負性大的元素易呈現(xiàn)正價,電負性小的元素易呈現(xiàn)負價 解析:元素原子的電負性越大,對鍵合電子的吸引力越大,故在化合物中,電負性大的元素易呈現(xiàn)負價,電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。 答案:D 3.在下面的原子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是( ) A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns1 D.ns2np6 解析:各電子結(jié)構(gòu)對應(yīng)的原子分區(qū)為:A:p區(qū)VA族元素,B:p區(qū)ⅦA族元素,C:s區(qū)IA族元素,D:p區(qū)0族元素,依據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,可知C正確。 答案:C 4.下列說法中正確的是( ) A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有元素中,氟的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析:同周期中堿金屬元素的第一電離能最小,稀有氣體最大,故A正確,C不正確。由于Mg的價電子排布為3s2,而Al的為3s23p1,故鋁的第一電離能小于Mg的第一電離能,B不正確,D中鉀比鎂更易失電子,鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能,D項不正確。 答案:A 5.在下列空格中,填上適當?shù)脑胤枺? (1)在第3周期中,第一電離能最小的元素是________,第一電離能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中,電負性最大的元素是________,電負性最小的元素是________。 (3)最活潑的金屬元素是________。 (4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。 (5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是________。 (6)電負性相差最大的元素是________。 解析:同周期中從左到右,元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅦA族反常外)逐漸增大,同周期中堿金屬元素第一電離能最小,稀有氣體元素第一電離能最大,故第3周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律:同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小,故周期表中,電負性最大的元素是氟,電負性最小的為銫。 答案:(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)F、Cs- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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