九年級化學全冊 第三單元 海水中的化學 3.1 海洋化學資源同步測試 （新版）魯教版五四制.doc

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3.1海洋化學資源 同步測試 一、單選題 1.下列說法正確的是（ ） A.空氣中氮氣的體積分數(shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素 C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素 2.我市高明段及鶴山段兩地水域驚現(xiàn)多處不明來源的油污帶．其中一處長約2公里的油污帶給高明自來水廠吸水點造成影響．事發(fā)后，為確保整個中心城區(qū)近20萬人的飲用水安全，下列處理方法不可能的是（　　） A.立即停止向用戶供水，直到環(huán)境部門認定飲用水源沒有受到污染為止 B.立即用吸油氈覆蓋數(shù)千平米受污江面吸附油污 C.向江中投入大理活性炭以吸附油污 D.把受污染的水全部抽干，然后集中處理 3.海水中最多的物質是（ ） A.水B.食鹽C.氯化鎂D.藻類物質 4.金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)．從海水或鹵水中提取鎂的流程如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） A.流程Ⅰ中試劑①可使用石灰乳，成本較低 B.流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是將海水或鹵水中的氧化鎂富集起來，提純氯化鎂 C.流程Ⅱ涉及的化學反應的微觀實質是H+和HO﹣反應生成了H2O D.流程Ⅲ將化學能轉化為電能 5.（xx?南崗區(qū)模擬）關于資源與能源的說法正確的是（ ） A.天然氣、氫氣作為燃料比較清潔，已被廣泛利用 B.空氣是寶貴的能源，我們應該從多方面利用和保護空氣 C.目前已制得的純金屬有90余種而合金已有幾百種 D.海洋中含有80多種元素，其中最多的金屬元素是鈉元素 6.下列說法正確的是（ ） A.空氣中氮氣的體積分數(shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素 C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素 7.以下A、B、C、D四幅元素含量示意圖與文字描述相對應的是（　?。? A.分布在人體中 B.分布在海水中 C.分布在地殼中 D.分布在丙氨酸（C3H7O2N）中 8.從海水（含氯化鎂）中提取鎂的步驟有：①將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④電解無水氯化鎂可得到金屬鎂．下列有關說法不正確的是（　?。? A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟①、②、③的目的是從海水中提取MgCl2 C.以上反應中包含了全部的四種基本反應類型D.④的反應屬于分解反應 9.下列說法正確的是（ ） A.空氣中氮氣的體積分數(shù)為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素 C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素 二、填空題 10.海洋中蘊含豐富的資源． （1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖莀_______（填字母序號）． A．濾紙過濾 B．吸附 C．沉降 D．蒸餾 （2）從海水中提煉出來的重水（D2O）可作原子能反應堆的中子減速劑和熱傳熱介質．重水中重氫原子（D）的相對原子質量是2，則重水中氫元素的質量分數(shù)為________． （3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 回答下列問題： ①步驟Ⅴ中所加試劑是________． ②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下了物質，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列三種物質的先后順序為________（填字序號）． a．適量的鹽酸 b．稍過量的Na2CO3溶液 c．稍過量的Ba（OH）2溶液 ③第Ⅲ歩反應的化學方程式是________． ④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點是________（寫一條）． 11.海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖： 上述一系列轉化過程中，未涉及的基本反應類型是________；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學方程式為________． 12.藍色的大海擁有豐富的資源，“進軍海洋”已成為我國未來發(fā)展的國家戰(zhàn)略．我國的海洋測量部門對南海某區(qū)域的海水進行抽樣測量，其中海水中常見離子含量如下表： 離子 Cl﹣ X SO42﹣ Mg2+ Ca2+ K+ g/1000g海水 19.10 10.62 2.66 1.28 0.40 0.38 （1）經(jīng)分析，上表中常見陽離子X的離子符號是________ ． （2）海水中鎂元素主要以MgCl2和________（填化學式）兩種形式存在． （3）取這種海水500g，其中所含Ca2+的質量相當于________g貝殼（假定其中成分全部為CaCO3）中所含鈣的質量． 13.海水淡化可采用膜分離技術．如圖一所示，對淡化膜右側的海水加壓，在其左側得到淡水，其原因是海水中的水分子可以透過濾液淡化膜，到其他各種離子不能透過．請回答： （1）采用膜分離技術淡化海水的原理，與化學實驗中常見的________操作相似． （2）對淡化膜右側的海水加壓后，海水中溶質的質量分數(shù)會________（填”增大“、”減小“或”不變“） （3）海水中含有大量的氧化鈉，圖二示氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是________結晶（填”降溫“或”蒸發(fā)“）． 三、實驗探究題 14.（xx?江西模擬）海洋中蘊含豐富的資源． （1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈氖?（填字母序號） A.濾紙過濾B.吸附C.沉降D.蒸餾 （2）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示： 回答下列問題：①粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性雜質，可先加入稍過量的Ba（OH）2溶液，然后加稍過量的Na2CＯ3溶液，最后加入適量的________（填“硫酸”或“鹽酸”），利用過濾等操作除雜得到精鹽水；加入Ba（OH）2溶液和Na2CＯ3溶液順序能否互換，原因是：________ ， 寫出加入Ba（OH）2溶液發(fā)生反應的化學方程式：________ ． ②第ⅥⅡ步反應的化學方程式是________ ． ③上述步驟中，發(fā)生了分解反應的是________ ． 15.（xx?和縣一模）浩瀚的大海里蘊藏著豐富的資源，開發(fā)海水資源前景廣闊，探究學習小組以含有Ca2+ ， Mg2+ ， Cl﹣離子的鹵水和貝殼（主要成分為CaCO3）為主要原料在實驗室制備無水CaCl2 ， 流程如圖所示： 請回答下列問題： （1）操作Ⅰ中的名稱是________ ， 該操作中玻璃棒的作用是________ ． （2）以MgCl2為例，寫出鹵水中除去Mg2+時發(fā)生反應的化學方程式________ ． （3）操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）． （4）海水是天然巨大的“鹽庫”，我們吃的食鹽大都來自海水曬鹽，海水曬鹽的主要原理是________ ． 四、綜合題 16.水是人類最寶貴的資源．按要求回答下列問題： （1）水是由________直接構成的． （2）檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是________． （3）生活中既能降低水的硬度又能殺菌的方法是________． （4）能證明“水是由氫元素和氧元素組成”的實驗是________． （5）海水中含量最多的金屬元素的名稱是________ （6）寫出水具有的化學性質________． 17.我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展． （1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題： 其中操作a、b 的名稱分別是________，________；在操作a中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________（填儀器名稱）；在操作b過程中，當________時，停止加熱． （2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有鈣、鎂等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入________進行檢驗． （3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下： 反應Ⅰ的化學方程式為________；物質X是________（填名稱）． （4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：________； （5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥二氧化碳氣的裝置，正確的連接順序為________（用接口處字母填寫） （6）寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式________． 18.海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊． （1）海水曬鹽．xx年我國海鹽年產(chǎn)量高達5797萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”．在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)的過程中，主要利用了下列各項中的（填選項序號）________． ①潮汐能 ②生物能 ③太陽能 ④化學能 （2）海水制“堿”．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制得NaHCO3 ， 再將NaHCO3稍加熱即分解得到純堿，其生產(chǎn)過程如圖所示． 通過過程②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X．請寫出X的化學式________，此反應屬于________反應（選填”化合””分解“”復分解“”氧化“”置換“之一） （3）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線．回答下列問題： ①t2℃時，A的溶解度為________．圖中P點的意義為________． ②t2℃時，AB飽和溶液溶質的質量分數(shù)為A________B．（選填“＞”“=”“＜”之一） ③將A和B的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃時（假設溶劑質量不變）．請判斷它們溶液中溶質的質量分數(shù)如何變化？簡要寫出理由________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 二、填空題 10.【答案】D；80%；稀鹽酸（或HCl）；cba；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟效益、減少資源浪費等其他合理答案也可） 11.【答案】置換反應；MgCl2 Mg+Cl2↑ 12.【答案】Na+ ?；MgSO4?；0.5 13.【答案】過濾；增大；蒸發(fā) 三、實驗探究題 14.【答案】（1）D （2）鹽酸；不能，過量的氫氧化鋇不能除去；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；CaCO3CO2↑+CaO；Ⅳ、Ⅴ 15.【答案】（1）過濾；引流 （2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ （3）稀鹽酸 （4）蒸發(fā)結晶 四、綜合題 16.【答案】（1）水分子 （2）肥皂水 （3）煮沸 （4）電解水實驗 （5）鈉 （6）通電可分解 17.【答案】（1）過濾；蒸發(fā)；漏斗；出現(xiàn)較多固體 （2）肥皂水 （3）MgCl2+Ca（0H）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；稀鹽酸 （4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ （5）a、g、f、d （6）2KClO3 2KCl+3O2↑ 18.【答案】（1）③ （2）NH4Cl；置換 （3）25g；在t1℃時AB的溶解度相等；＞；A的溶質質量分數(shù)減小，B的溶質質量分數(shù)不變；降溫時，A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減?。籅物質的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海晃龀鼍w，溶質質量分數(shù)不變