遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、初步學(xué)會根據(jù)化合價變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng) 2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 3、學(xué)會用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 重點 氧化還原反應(yīng)本質(zhì) 難點 氧化還原反應(yīng)本質(zhì) 學(xué)法指導(dǎo) 通過對元素化合價的分析深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并能以此來判斷哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本35--37頁，你一定能完成下列問題） 【知識回顧】 1、標(biāo)出下列物質(zhì)中相同元素的化合價 （1） Al2S3 S SO2 Na2SO3 FeSO4 Na2SO4 （2）MnO2 KMnO4 K2MnO4 （3）NH3 N2 NH4NO3 NO2 (4)HCl Cl2 HClO KClO3 HClO4 2、從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)： 寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)方程式：______________________________________ CuO____氧（得或失），發(fā)生了________反應(yīng)（氧化或還原）；H2 ____氧（得或失），發(fā)生_________反應(yīng)。 定義：________________________________________________氧化還原反應(yīng)。 列舉幾個氧化還原反應(yīng)，再分析反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化。 【新知識要點】 1、從化合價變化的角度定義下列概念： 氧化還原反應(yīng): __________________________________________________ 2、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng) ?先寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，再分析電子得失與化合價升降的關(guān)系 方程式： ( )e- ( )e- Na　　　　　　　　　　　　　 Na+ ， Cl- Cl 化合價( ),被（ ） 　　 化合價( ),被（ ）　　　　　　　　　　　　　　 　 ?先寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，再分析電子得失與化合價升降的關(guān)系 方程式： ( )e- ( )e- H　　　　　　　　　　　　　 H+ Cl Cl- 化合價( ),被（ ） 化合價( ),被（ ） 形成化合物時，某元素原子失去（或偏離）電子，則該元素化合價________，發(fā)生_______反應(yīng)；某元素原子得到（或偏向）電子，則該元素化合價________，發(fā)生_______反應(yīng)。 3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)： 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu MnO2 、△ C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 ========= 2KCl + 3O2↑ 2、下列說法完全正確的是 ( ) A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） △ A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨立思考合作探究 點燃 探究1. 分析下列方程式所屬的基本反應(yīng)類型、化合價有無變化、是否為氧化還原反應(yīng)，并判斷哪種基本反應(yīng)類型一定屬于氧化還原反應(yīng)、哪種反應(yīng)類型一定不屬于，哪種反應(yīng)類型可能屬于。 ①Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 ③H2 +Cl2 ====2HCl ④△ MnO2 、△ 2KClO3 ========== 2KCl +3O2↑⑤CaCO3 ==CaO +CO2↑⑥Na2O +H2O =2NaOH ⑦AgNO3+KCl =AgCl↓+KNO3 ⑧HCl +NaOH =NaCl +H2O [思維導(dǎo)引]從元素化合價升降的角度判斷。 用圖示表示出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 探究2.下列是否為氧化還原反應(yīng)，如果是則用雙線橋法標(biāo)注出化合價的變化，及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（仿造教材36頁鈉在氯氣中燃燒的表示方法） △ ① 2KMnO4 ======= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ ② MnO2 + 4HCl (濃)=== MnCl2 +Cl2↑+2H2O [思維導(dǎo)引] 雙線橋法：表示同種元素的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果 鞏固練習(xí) 1、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) △ A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ===Fe 2O3 ＋3H2O 2、下列變化過程一定是屬于還原反應(yīng)的是 ( ) A、HCl→MgCl2 B、Na →Na＋ C、CO→CO2 D、Fe3＋ →Fe2＋ 3、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ） A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化 C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合 4、下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是 （ ） △ A． 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl (濃)==== MnCl2 + Cl2↑+2H2O 光照 C. 2Cl2 +2Ca(OH)2 == CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O D. 2HClO ===== 2HCl + O 2↑ 學(xué)習(xí)體會 達標(biāo)測試 1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （　 ） A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2 C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2 3．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點制豆腐 4．下列說法中，能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B．反應(yīng)前后，元素是否有化合價變化 C．反應(yīng)前后，是否有氧元素參加 D．反應(yīng)前后，是否有氫元素參加 5．對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ） A．不可能是氧化還原反應(yīng) B．只能是復(fù)分解反應(yīng) C．可能是置換反應(yīng) D．可能是化合反應(yīng) 6．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑