（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第28題 基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專練.doc

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第28題　基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專練 1．(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。請(qǐng)回答： (1)裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是_________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入足量的 SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物(H＋無(wú)需檢驗(yàn))： ________________________________________________________________________。 答案　(1)濃硫酸　(2)沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞)，導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通　(3)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物有Fe2＋生成；另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO生成 解析　(1)根據(jù)題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來(lái)制備，故分液漏斗中為濃硫酸。 (2)分液漏斗中的液體不能順利流下，可能是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊。也可能是導(dǎo)管發(fā)生了堵塞。 (3)SO2有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ SO＋4H＋。檢驗(yàn)Fe2＋生成的實(shí)驗(yàn)方法：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物中有Fe2＋生成；檢驗(yàn)SO的生成實(shí)驗(yàn)方法：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO生成。 2．(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過(guò)盛有A、B、C的三個(gè)裝置。 (1)B中盛放的溶液可以是_________________________________________________。 (2)A中放冰的作用是__________________________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究A中得到的沉淀的成分：______________________________ __________________________________________。 答案　(1)品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液等)　(2)防止氣體逸出，使氣體與BaCl2充分反應(yīng)　(3)A中所得沉淀可能是BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若沉淀不溶解則有BaSO4 解析　(1)B裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫，可以用品紅溶液或者酸性高錳酸鉀溶液。 (2)A裝置的作用是收集SO3，并使SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)，用冰塊可以防止氣體逸出，使氣體與BaCl2充分反應(yīng)。 (3)A中所得沉淀可能是BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若沉淀不溶解則有BaSO4。 3．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。 (1)A中盛放的固體藥品是____________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_(kāi)___________。 (2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填編號(hào))。 編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布條 堿石灰 濕潤(rùn)的有色布條 b 干燥的有色布條 無(wú)水硫酸銅 濕潤(rùn)的有色布條 c 濕潤(rùn)的有色布條 濃硫酸 干燥的有色布條 d 濕潤(rùn)的有色布條 無(wú)水氯化鈣 干燥的有色布條 (3)D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因：_________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)KMnO4(或KClO3)　飽和食鹽水　(2)d (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析　(1)上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒(méi)有加熱裝置，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或 KClO3)；利用此反應(yīng)制備的氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體。(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處為濕潤(rùn)的有色布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Ⅱ再經(jīng)過(guò)干燥劑干燥氯氣，Ⅲ驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥的有色布條褪色。(4)鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 4．煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)212H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。 (1)集氣瓶中收集到的氣體是_______________________________________________________ _________________(填化學(xué)式)。 (2)足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________________(填化學(xué)式)。 (3)酸性KMnO4溶液紫色變淺________(填“能”或“不能”)說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________。 答案　(1)N2　(2)SO3、NH3　(3)不能　飽和NaHSO3溶液在吸收SO3的同時(shí)也會(huì)釋放出SO2，故無(wú)法確定 解析　(1)NH4Al(SO4)212H2O分解生成的氨氣和三氧化硫被飽和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，最后集氣瓶中收集到的氣體是氮?dú)狻? (2)根據(jù)上述分析可知，飽和NaHSO3溶液吸收的氣體是水蒸氣、氨氣和三氧化硫。 (3)飽和NaHSO3溶液吸收SO3時(shí)，可以反應(yīng)生成SO2，故不能說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體。 5．為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B裝置的作用是________________________________________________________， C裝置的作用是_______________________________________________________________。 (3)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出：______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)安全瓶(或防液體倒吸)　除去氯化氫氣體 (3)缺少尾氣處理裝置 解析　(1)A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)B裝置是安全瓶，可以防止倒吸；C裝置中的飽和氯化鈉溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體。 (3)由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣，要用堿液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置中缺少尾氣處理裝置。