高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48（含解析）（打包48套）1.zip

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【名師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( ) ①ω＝×100% ②C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】A 【考點定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用 【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半)，如氨水、酒精溶液。 3．“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( ) A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位 B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g/mol C．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol D．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L 【答案】A. 考點：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、質(zhì)量的關(guān)系等知識。 4．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 【答案】C 【解析】 試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W1的氨水的密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2＜ρ1。由物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可得:，則。所以w2＞2w1。答案選C。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。 5．某溶液體積為V mL，密度d g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列表達(dá)式正確的是( ) A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝% 【答案】C 【考點定位】考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，屬于字母型計算，增大了計算難度，掌握定義式及其變形公式是解題關(guān)鍵，將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算成物質(zhì)的量濃度時，首先要計算1L溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量，有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積，最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。在做此類試題時，要記住常見的計算公式，如體積為VL、密度為ρg / cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等。 6．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0. 9 mol B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同 D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1 【答案】D 【解析】 試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤；B、沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯誤；C、根據(jù)溶液電中性，c(Na＋) ＋ c(K＋) = c(Cl－) ＋ 2c(SO42－) ，n(Na＋) = n(SO42－) ，n(Na＋) = n(Cl－)，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為2：1，故錯誤；D、蒸發(fā)掉5g水，溶質(zhì)析出，溶液的體積減小，但溶液仍然為飽和溶液，根據(jù)c=1000ρ × S/(100 ＋ S)M]，因此濃度仍然保持不變，故正確。 考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算等知識。 7．（1）配制100mL 1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 (密度為1．84 g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為_______mL。 （2）等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數(shù)比為 ，原子個數(shù)比為 ，密度比為 。 （3）有12．4g Na2R含Na+ 為0．4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對原子質(zhì)量為 。 （4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．7g氨氣所占的體積為 L，它與同條件下 mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。 （5）100mL 0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+_______________mol，這些NH4+中所含有的電子數(shù)為___________________。 【答案】（1）5．4；（2）1∶1；1∶1； 11∶12；（3）62g/mol；16 （4）2．24；0．15； （5）0．1；NA或6．02×1023 考點：考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算的相關(guān)知識。 8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算： （1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。 （2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。 （3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_____________mL。 （4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_____克固體。 【答案】（1）36.5%；11.8 mol·L－1；（2）1 mol·L－1；（3）2.6；（4）5.85 考點：考查了物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識。 專題10 鐵及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．鐵及其化合物是化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立說明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3-、Fe2＋可以大量共存 C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 【答案】A 考點：本題考查鐵及其化合物。 2．唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色”。據(jù)此推測,“青礬”的主要成分為 A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 【答案】B 【解析】 試題分析：“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，A為藍(lán)色晶體；B為FeSO4?7H2O是綠色晶體；C為KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體；D為Fe2(SO4)3?9H2O為黃色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O；故選B。 考點：考查了鐵的氧化物和氫氧化物的相關(guān)知識。 3．甲、乙、丙、丁均為化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 選項 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOH C Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3 D C CO CO2 O2 【答案】D 考點：考查元素化合物。 4、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L 【答案】C 【解析】 試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應(yīng)中，硝酸中N元素由+5價得電子生成+2價的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。 【考點定位】考查混合物的計算 【名師點睛】本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，涉及混合物的計算、反應(yīng)方程式的計算等，利用方程式計算步驟繁瑣，本題采取守恒方法解答，判斷金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量是該方法的關(guān)鍵，注意化合物計算中守恒思想的運用．根據(jù)n=V÷Vm計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Al），進(jìn)而計算Al的質(zhì)量、Al提供的電子物質(zhì)的量。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒計算金屬總共提供電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算Fe、Cu提供的電子物質(zhì)的量．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化鐵、氫氧化銅，由電荷守恒可知，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，沉淀的質(zhì)量等于Fe、Cu的總質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和。 5．下列說法錯誤的是 A．用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁 B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多 C．氧化鐵可用作紅色顏料 D．鐵容器可盛裝燒堿溶液 【答案】A 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷 6．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)，其結(jié)果是 A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變 B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 【答案】B 【解析】 試題分析：n(Fe)= =0.02mol，n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n(FeCl3)=0.05mol-0.04mol=0.01mol。A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，故A錯誤；B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時會生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，故B正確；C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成n(FeCl2)=3n(Fe)=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n(FeCl3)=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比=0.06mol： 0.01mol=6：1，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：2，故D錯誤；故選B。 考點：考查了氧化還原反應(yīng)的計算；鐵的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識。 7．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題： （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下： ①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無需寫出) 。 ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。 ③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。 （4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。 (提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了) 【答案】（1）Fe3C + 3O2Fe3O4 + CO2；Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O； （2）4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+ ②使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體③10.70 （4）計算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+沒有沉淀完全 考點：考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變的相關(guān)知識。 8．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下： 已知：（1）無水FeCl3熔點為555 K、沸點為588 K。 （2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) （3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 20 80 100 溶解度(g/100 g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7 實驗室制備操作步驟如下： Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ．當(dāng) 時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。 Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答： （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 （2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是 。 （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 后、 、過濾、洗滌、干燥． （4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為 。 （6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ； 【答案】（1）把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子 （2）裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變（其他合理答案也給分） （3）鹽酸；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶（4）2Fe2++Cl2 = 2Fe3+ + 2Clˉ（5）Fe2Cl6（6） 考點：考查了制備實驗方案的設(shè)計、物質(zhì)的分離提純等基本操作、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用、溶度積有關(guān)計算的相關(guān)知識。 7 專題11 硅及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( ) ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 ⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑 ⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【答案】C 【考點定位】考查硅和二氧化硅；無機非金屬材料 【名師點晴】該題考查硅及硅的化合物，只要在平時的學(xué)習(xí)過程中善于積累，并能輕松解決，完成該題，可以使用淘汰法快速完成。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維，注意不要混淆。 2．下列材料的特性及用途說法錯誤的是( A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實現(xiàn)光電信號轉(zhuǎn)化 B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅 C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強，是非常好的通訊材料 D．硅膠多孔，吸附水能力強，可以用作催化劑的載體 【答案】A 【考點定位】考查硅和二氧化硅 【名師點晴】本題考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維，注意不要混淆。 3．實驗室熔化固體燒堿時應(yīng)選用的坩堝是( ) A.玻璃坩堝 B.石英坩堝 C.鐵坩堝 D.瓷坩堝 【答案】C 【解析】 試題分析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B、石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；C、鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C正確；D、瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選C。 【考點定位】考查硅和二氧化硅 【名師點晴】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。硅及其化合物的性質(zhì)在平時學(xué)習(xí)中容易忽略。①二氧化硅不與水反應(yīng)，不能跟酸(氫氟酸除外)發(fā)生反應(yīng)；②SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②二氧化硅具有酸性氧化物的性質(zhì)，能跟堿性氧化物或強堿反應(yīng)，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞的原因)；④硅在地殼中的含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中只以化合態(tài)存在，等等。 4．下列關(guān)于硅的說法不正確的是 A．硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體 B．硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng) D．當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應(yīng) 【答案】C 考點：考查硅的性質(zhì) 5．氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是. A．①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng) B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅的 C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子 D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 【答案】D 【解析】 試題分析：A．二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，都是置換反應(yīng)，硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，是化合反應(yīng)，正確；B．二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅，正確；C．28g硅的物質(zhì)的量為1mol，每消耗或生成1個硅，化合價均變化4，即均轉(zhuǎn)移4個電子，所以每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子，正確；D．在高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，則石英砂與焦炭反應(yīng)，氯氣與氫氣反應(yīng)，就不再按照題干的流程進(jìn)行，不會得到高純硅，錯誤。 考點：考查反應(yīng)類型的判斷、還原性的比較、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算的知識。 6．硅被譽為無機非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是( ) A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2 B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池 C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D．60gSiO2含有1NA 個SiO2分子. 【答案】B 考點：考查硅及其化合物的性質(zhì) 7．硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。 （1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為 。 （2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅： ①若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。 ②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ③設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是 。 【答案】（1）1:2（2）①SiHCl3+H2Si（純）+3HCl ②SiHCl3+3H2O＝H2SiO3+3HCl+H2↑ ③5:1 考點：考查元素周期表，方程式書寫，依據(jù)方程式的計算。 8．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下： （1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為： 、 _。 （2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有 __。（寫出兩個） （3）“堿溶”的目的是_ ___。 物質(zhì)X的電子式為_ 。該工藝設(shè)計中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是： 。 （4）從流程中分離出來的Fe(OH)3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為： ___ 。 【答案】（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O ； Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O （2）增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、煤矸石研磨成粉末、攪拌等 （3）將Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe(OH)3分離； AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3— （4）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O； 考點：本題考查工藝流程。 6 專題12 氯及其化合 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述正確的是（ ） A．金屬鈉著火，可用水撲滅 B．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒 C．Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源 D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 【答案】C 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 2、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ） A．HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏加德羅常數(shù)） 【答案】B 【解析】 試題分析：A．HC1O是弱酸，NaClO是次氯酸與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，屬于強電解質(zhì)，錯誤；B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解，可制得Fe(OH)3膠體，正確；C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子，HCl斷裂的是共價鍵，NaCl斷裂的是離子鍵。因此前者是共價化合物，后者是離子化合物，錯誤；D． 電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)況），其物質(zhì)的量是1mol，屬于理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA阿伏加德羅常數(shù)），錯誤。 考點：考查含氯化合物的有關(guān)概念及計算的知識。 3．下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是( ) A．因為氯氣有毒，有強氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白 B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水 D．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價 【答案】A 考點：考查氯氣性質(zhì) 4．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 下列說法中不正確的是( ) A．足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA C．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍(lán) D．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO 【答案】D 【解析】 試題分析：A、淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，氯氣能使變藍(lán)的淀粉試紙褪色，說明和碘單質(zhì)反應(yīng)，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故正確；B、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1 molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故正確；D、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故錯誤。 考點：氧化性還原性的比較 5．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是( ) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 考點：本題考查氯水的性質(zhì)。 6．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( ) A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3 C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1 【答案】C 【解析】 試題分析：A．由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A錯誤；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0. 3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故C正確；D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選C 考點：考查了氧化還原反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。 7、如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題: （1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。 （2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。 ①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。 ②測定飽和氯水的pH方法是 。 ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。 （3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：. i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強； iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答） ②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。 ③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗； （2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中； ②用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分） ③由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏??； （3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大； ② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③ Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。 【考點定位】考查氣體的制取方法、HClO的pH的測定、離子方程式的書寫、溶液成分的判斷的知識。 【名師點睛】元素、化合物知識是化學(xué)的重要知識內(nèi)容，Cl2是非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關(guān)氣體的制取方法與反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件的關(guān)系是選擇儀器的關(guān)鍵；一般情況下可以將待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強氧化性的HClO，會把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計直接測量。在判斷化學(xué)操作的應(yīng)用水，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì)，及化學(xué)平衡移動原理進(jìn)行分析。掌握各種化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及元素化合物的知識是本題解答的關(guān)鍵。 8．亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下： （1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。 a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3還原為ClO2 （2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。 （3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。 （4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗： 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b； （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解 （3）Na2SO4（4）過濾；38-60℃溫水洗滌（5）74.21% 【解析】 考點：本題考查工藝流程。 7