2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編(打包25套)新人教版.zip
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專題02 化學計量與化學計算
1.【2017新課標2卷】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1
B.2.4gMg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2
【答案】D
【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用,是高考的一個熱點,主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查,本題相對比較容易,只要認真、細心就能做對,平時多注意這方面的積累。
2.【2017新課標3卷】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1mol的中,含有0.6NA個中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個
C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子
D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵
【答案】A
【解析】A.B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子,0.1mol11B含有0.6NA個中子,A正確;B.溶液體積未定,不能計算氫離子個數(shù),B錯誤;C.標準狀況下苯是液體,不能利用氣體摩爾體積計算2.24L苯的物質(zhì)的量,則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目,C錯誤;D.PCl3與Cl2反應生成PCl5的反應是可逆反應,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,則1molPCl3與1molCl2反應生成的PCl5小于1mol,增加的P-Cl鍵的數(shù)目小于2NA個,D錯誤。答案選A。
【名師點睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時,要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算,同時要注意氣體摩爾體積的使用條件;另外還要謹防題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時,要考慮:①溶液的體積,②離子是否水解,③對應的電解質(zhì)是否完全電離;涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應,如選項D涉及可逆反應,反應的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應原理等,總之要認真審題,切忌憑感覺答題。
3.【濰坊市2017屆三?!吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是
A.28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B.28gN2和6gH2充分反應,生成NH3的分子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D.0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個膠粒
【答案】A
4.【汕頭市2017屆三模】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B.56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA
C.標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA
D.常溫下,lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA
【答案】B
【解析】A項未告知NaOH溶液的體積,不確定鋁是否完全反應,故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù),A項錯誤;N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol,N2與CO中均含有2個原子,故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA,B項正確;NO與O2反應后生成NO2,NO2分子存在:2NO2N2O4,故標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)小于2NA,C項錯誤;pH=-lgc(H+) 故常溫下,lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.1NA,D項錯誤。
5.【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA
B.0.3molNO2與水反應,生成H+數(shù)目為0.3NA
C.0.1molCl2通入適量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.2LpH =3的醋酸與足量的鋅反應,產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA
【答案】A
6.【合肥市2017屆一?!吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA
C.8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA
D.標準狀況下,2.24LCl2與過量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,如果是二甲醚則含有0.6NA,A錯誤;B.銨根水解,1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;C.NaHCO3和MgCO3的相對分子質(zhì)量均是84,8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA,C錯誤;D.標準狀況下,2.24LCl2與過量NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,D錯誤。答案選C。
點睛:選項A是易錯點,學生容易忽視乙醇存在同分異構(gòu)體二甲醚而錯選。答題時要靈活,不能思維定式。
7.【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考(二模)】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
B.標準狀況下,2.24LHF所含分子數(shù)一定為0.1NA
C.6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA
D.標準狀況下,2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA
【答案】C
【解析】A、沒有給定體積,無法確定氯離子的數(shù)目,選項A錯誤;B、標準狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質(zhì),不能用22.4L/mol進行求算,2.24LHF所含分子數(shù)一定大于0.1NA,選項B錯誤;C、S6和S8的混合物中只有S原子,則硫原子的物質(zhì)的量為=0.2mol,則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA,選項C正確;D、氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧,若為臭氧,則標準狀況下,2.24L臭氧所含原子數(shù)為0.3NA,選項D錯誤。答案選C。
8.【聊城市2017屆三?!吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B.標準狀況下,22.4L氯氣與56g鐵充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.llNA
D.1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA
【答案】C
點睛:解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強,③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學反應要明確相關(guān)反應的特點和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運算公式。
9.【上饒市重點中學2017屆第二次 聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.01mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA
B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時,負極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA
C.0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
D.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
點睛:順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。
10.【四川省大教育聯(lián)盟2017屆第三次診斷性考試】常溫下,將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合,放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
B.當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA
C.1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA
D.該反應釋放CO2分子數(shù)目為
【答案】C
【解析】A、沒有給定溶液體積,無法求算,選項A錯誤;B、根據(jù)反應2MnO4-+5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知,當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為3NA,選項B錯誤;C、C.HOOC-COOH分子中含有二個碳氧雙鍵、一個碳碳單鍵、二個碳氧單鍵、二個氫氧鍵,每個分子共有關(guān)9對共用電子對,故1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA,選項C正確;D、不是標準狀況下,不能用22.4L/mol計算,無法確定,選項D錯誤。答案選C。
11.【鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B.標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后,氣體中分子總數(shù)為2NA
C.在0.lmol/L的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于O.1NA
D.300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
【答案】A
【解析】A、NaH中陰離子是H-,陰離子所含電子數(shù)為24×2/24mol=2mol,故A正確;B、發(fā)生的反應是2NO+O2=2NO2,兩者恰好完全反應生成NO2,但2NO2N2O4,因此氣體分子物質(zhì)的量小于2mol,故B錯誤;C、題目中沒有說明溶液的體積,因此無法計算物質(zhì)的量,故C錯誤;D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水,因此所含分子物質(zhì)的量大于0.6mol,故D錯誤。
12.【邵陽市2017屆第三次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,44.8LNO與22.4O2反應后的分子數(shù)是2NA
B.常溫下,7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
C.27g鋁中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
D.25℃時,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
【答案】C
點睛:有關(guān)阿德常數(shù)判斷時要正確運用物質(zhì)的量有關(guān)計算,同時要注意使用時條件,如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時,要注意是標準狀態(tài)下的氣體,另外還要防此題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒時,要考慮(1)溶液的體積(2)離子是否水解(3)對應的電解質(zhì)是否完全電離,(4)是否是可逆反應,如選項A就是要考慮2NO2?N2O4,其它如微粒的結(jié)構(gòu)如苯環(huán)中無碳碳雙鍵、反應原理等,總之要認真審題,切忌憑感覺答題。
13.【省德陽市2017屆三診】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是
A.7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA
B.25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA
C.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
D.將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA
【答案】A
【解析】A、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,7.8gNa2O2為0.1mol,含陰離子的數(shù)目為0.1NA,選項A正確;B、25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA,選項B錯誤;C、淀粉和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同,9.0g混合物中含碳原子數(shù)目無法計算,選項C錯誤;D、每一個氫氧化鐵膠粒由多個氫氧化鐵構(gòu)成,將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA,選項D錯誤。答案選A。
14.【威海市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.10.7gNH4C1中含有的共用電子對數(shù)為NA
B.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NA
C.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA
D.足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應,放出2.24LSO2和H2混合氣體時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
15.【濟寧市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.標準狀況下,11.2LCH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NA
B.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NA
C.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA
D.將1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
【答案】C
【解析】A、標準狀況下, CH2C12不是氣體,不能用22.4L/mol計算,選項A錯誤;B、加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(NH4+)=c(Cl-)=1mol,故此時溶液中NH4+數(shù)為NA,選項B錯誤;C、甲苯和丙三醇的相對分子質(zhì)量都是92,4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol,含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol,含氫原子數(shù)目為0.4NA,選項C正確;D、氯氣通入水中只有少量反應且為可逆反應,不可能完全轉(zhuǎn)化,將1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,選項D錯誤。答案選C。
點睛:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算,題目難度不大,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及氧化還原反應可逆反應等問題。
16.【河南省2017屆天一大聯(lián)考階段性測試(六)(A卷)】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NA
B.1molCl2通入足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C.足量的鐵粉與200mL1mol·L-1硝酸完全反應生成H2的分子敗為0.1NA
D.30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】A、乙酸甲酯的分子式為C3H6O2,74g乙酸甲酯合1mol,含有共用電子對的物質(zhì)的量為:(3×4+6+2×2)/2mol=11mol,故A正確;B、只有極少量的氯氣與水發(fā)生反應,故B錯誤;C、鐵和硝酸反應不產(chǎn)生氫氣,故C錯誤;D、葡萄糖的分子式為C6H12O6,乙酸的分子式為C2H4O2,它們的最簡式相同,因此化合物中含有的碳原子物質(zhì)的量為30×1/30mol=1mol,故D錯誤。
17.【煙臺市2017屆高三高考適應性練習(一)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,44.8LNO與22.4LO2反應后的分子數(shù)是2NA
B.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA
C.常溫常壓下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA
D.0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
【答案】B
18.【商丘市2017年下學期第三次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.80℃時,1LpH=1的硫酸溶液中,含有的OH-數(shù)目為10-13NA
B.含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NA
C.C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共同電子對數(shù)目為13NA
D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導線上流過NA個電子
【答案】C
【解析】80℃時,水的離子積常數(shù)Kw>10-14, 故80℃時, 1LpH=1的硫酸溶液中,含有的OH-數(shù)目大于10-13NA,A項錯誤;NH4HSO4的溶液中,由于銨根離子水解,故陽離子數(shù)目略大于0.2NA,B項錯誤;C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,取代后,1mol此有機物所含共同電子對數(shù)目為13NA,C項錯誤;沒有告訴在標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算生成氫氣的體積,D項錯誤。
19.【景德鎮(zhèn)市2017屆第二次模擬】設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B.1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA
C.標準狀況下,2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D.25℃時,KSP(BaSO4)=l×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA
【答案】D
20.【江西省重點中學協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.在18gCD4中含有NA個碳原子
B.某無水乙醇與足量金屬鈉反應生成5.6LH2,該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
C.4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA
D.100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA
【答案】C
【解析】A、18gCD4的物質(zhì)的量為0.9mol,故含有0.9NA個碳原子,選項A錯誤;B、氣體狀態(tài)未知,Vm不確定,無法計算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,無法計算乙醇分子中共價鍵總數(shù),選項B錯誤;C、乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n,耗氧量為2.5nmol,則4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA,選項C正確;D、因為蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外還有大量的水分子,所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠大于0.1NA,選項D錯誤。答案選C。
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