2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip

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mL，根據(jù)反應NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出樣品中n(N)＝n(HCl)＝c mol·L–1×V×10–3 L＝0.001cV mol，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為，樣品中甘氨酸的質(zhì)量≤0.001cV×75g/mol，所以樣品的純度≤。 【名師點睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：（1）實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關(guān)的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。實驗方案的設(shè)計要點：（1）設(shè)計要點：實驗方案的設(shè)計要明確以下要點：①題目有無特殊要求；②題給的藥品、裝置的數(shù)量；③注意實驗過程中的安全性操作；④會畫簡單的實驗裝置圖；⑤注意儀器的規(guī)格；⑥要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施；⑦同一儀器在不同位置的相應作用等；⑧要嚴格按照“操作(實驗步驟)＋現(xiàn)象＋結(jié)論”的格式敘述。 2．【2017新課標2卷】（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示： 回答下列問題： （1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。 （3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（寫化學式）。 （4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L?1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________。 【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ H2O2 （2）SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（或H2SiO3+4HF= SiF4↑+3H2O） （3）防止膠體生成，易沉淀分離 Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）45.0% （2）根據(jù)水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 （3）加熱可以使膠體聚沉，防止膠體生成，易沉淀分離；pH為4～5時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3。 （4）草酸鈣的化學式為CaC2O4，作氧化劑，化合價降低5價，H2C2O4中的C化合價由＋3價→＋4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，因此的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關(guān)系式法：5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4 n(KMnO4)=0.0500 mol/L×36.00×10?3 mL=1.80×10?3 mol n(Ca2+)=4.50×10?3 mol 水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50×10?3 mol×40.0 g/mol÷0.400 g×100%=45.0%。 【名師點睛】化學工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系；工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。 3．【2017新課標2卷】（15分） 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下： Ⅰ．取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。 Ⅱ．酸化、滴定 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I?+）。 回答下列問題： （1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。 （3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。 （5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”） 【答案】（1）使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差 （2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2 （3）量筒 氧氣 （4）藍色剛好褪去 80ab （5）低 （3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前還需要標定，因此配制該溶液時不需要精確配制，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒，并不需要容量瓶；Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，加熱可以除去蒸餾水中溶解的氧氣和二氧化碳，減少Na2S2O3的損失。 （4）該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為藍色剛好褪去；根據(jù)題干，MnO(OH)2把I?氧化成I2，本身被還原成Mn2＋，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即有n×2=n(I2)×2，因此建立關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3?？傻盟畼又腥芙庋醯暮繛椤?.1=80ab。 （5）終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應占有的體積，導致b減小，根據(jù)水樣中溶解氧的含量為80ab得，最終結(jié)果偏低。 【名師點睛】本題考查滴定實驗、溶液的配制、化學計算等，本題的難點是問題（4）和（5），本題弄清楚實驗的目的和原理，圍繞這兩項展開，實驗目的是測定水中溶解的氧的量，實驗原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I?氧化成I2，本身被還原成Mn2＋，2+I2=2I?+，計算氧的含量采用關(guān)系式進行，即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之間的關(guān)系，從而得出結(jié)果，誤差的分析是建立在正確的關(guān)系式的基礎(chǔ)上，進行分析，主要考查學生分析問題、解決問題以及化學計算能力。 4．【2017新課標3卷】（14分） 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}： （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。 （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①儀器B的名稱是____________________。 ②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫 ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。 a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。 【答案】（1）樣品中沒有Fe3+ Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ （2）①干燥管 ② dabfce ③ 偏小 （3）①c、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】（1）樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中無Fe3+；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅，這說明有鐵離子產(chǎn)生，即硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色。 （2）①根據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管。 FeSO4·xH2OFeSO4 + xH2O 152 18x （m3－m1）g （m2－m3）g 則：，解得：； 若實驗時按a、d次序操作，在加熱過程中部分硫酸亞鐵被空氣氧化為硫酸鐵，導致m3增加，使測得生成的水偏小，生成的硫酸亞鐵偏大，因此x偏小。 （3）①最終得到紅色粉末，說明有氧化鐵生成，即分解過程發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)化合價變化可知一定有SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以應該用氯化鋇，檢驗SO2用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，實驗現(xiàn)象是C中溶液變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅溶液褪色。 ②根據(jù)以上分析可知硫酸亞鐵高溫分解生成氧化鐵、SO2和SO3，根據(jù)電子守恒和原子守恒得此反應的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 【名師點睛】以綠礬為載體考查無機物的性質(zhì)實驗方案的探究，通常解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關(guān)的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。 5．【2017北京卷】（16分）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。 （1）檢驗產(chǎn)物 ①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。 ②取上層清液，滴加K3溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。 （2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗： ①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下： 序號 取樣時間/min 現(xiàn)象 ⅰ 3 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 ⅱ 30 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 ⅲ 120 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺 （資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN） ② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)： 假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+； 假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。 ③ 下列實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。 實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。 實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。 （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。 【答案】（1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 ②Fe2+ （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 ③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液（或FeCl2溶液） 分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深 （3）溶液中存在反應：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag ，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小。 含有Ag+，故可以假設(shè)Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③證明假設(shè)a、b、c錯誤，就是排除Ag+對實驗的干擾，相當于沒有Ag+存在的空白實驗，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05 mol·L-1 NaNO3溶液。原電池實驗需要證明的是假設(shè)d的反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應當注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假設(shè)d成立，則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流，左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時紅色會更深。（3）由于加入過量鐵粉，溶液中存在反應有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反應生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小。 【名師點睛】該題是一個探究性試題，主要考查部分基礎(chǔ)化學反應原理、物質(zhì)的檢驗、實驗分析、有鹽橋的原電池結(jié)構(gòu)、實驗設(shè)計等知識，考查考生實驗理解能力、根據(jù)要求進行實驗設(shè)計的能力和對問題的綜合分析能力。注意控制變量思想方法的應用，探究實驗異常現(xiàn)象成為近幾年實驗探究命題的熱點，突出對實驗能力的考查。該題為實驗探究題，裝置圖、流程圖很簡單，但探究過程較復雜，準確全面獲取信息、通過控制變量思想進行邏輯分析是解題的關(guān)鍵，憑感覺做題，不容易準確獲取題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變：在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效；解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。另外探究性題型中考慮問題的思路不能局限于個別問題、不能局限于固定的知識，需要全面考慮。如本題最后的一問解答以及中間涉及的Fe與Fe3+反應在本題中的理解。證明一個問題時，為了防止干擾，一般都需要做對比試驗、空白試驗。 6．【2017天津卷】（18分）用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ．準備標準溶液 a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。 b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L?1 NH4SCN標準溶液，備用。 Ⅱ．滴定的主要步驟 a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L?1 AgNO3溶液（過量），使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。 d．用0.1000 mol·L?1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。 e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號 1 2 3 消耗NH4SCN標準溶液體積/mL 10.24 10.02 9.98 f．數(shù)據(jù)處理。 回答下列問題： （1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。 （2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。 （3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。 （4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。 （5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________ mol·L?1。 （6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。 （7）判斷下列操作對c(I?)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。 ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。 【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管（2）避免AgNO3見光分解 （3）防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解） （4）否（或不能） 若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點 （5）10.00 0.0600 （6）用NH4SCN標準溶液進行潤洗 （7）偏高 偏高 （4）b和c兩步操作不可以顛倒，若顛倒，F(xiàn)e3+與I?反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點。 （5）根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00 mL。 加入的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L?1×25.00 mL。 根據(jù)Ag++SCN?AgSCN↓，反應后剩余的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L?1×10.00 mL。 則與NaI反應的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L?1×15.00 mL。 根據(jù)Ag++I?AgI↓，則c(I?)=0.0600 mol·L?1。 （6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液前應用NH4SCN標準溶液進行潤洗。 （7）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，所配制的AgNO3標準溶液濃度偏低，測定結(jié)果偏高。 ②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，造成讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏高。 【名師點睛】本題以沉淀滴定為載體，考查溶液的配制、滴定操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等，注意把握實驗原理、實驗技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。 7．【2017江蘇卷】 1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm?3。實驗室制備少量1?溴丙烷的主要步驟如下： 步驟1： 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。 步驟2： 如圖所示搭建實驗裝置， 緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。 步驟3： 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。 步驟4： 將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。 （1）儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___________________。 （2）反應時生成的主要有機副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。 （3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。 （4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是______________________________。 （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。 【答案】（1）蒸餾燒瓶 防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）減少1-溴丙烷的揮發(fā) （4）減少HBr揮發(fā) （5）將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體 （5）萃取的操作：裝液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液。將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體目的是要使分液漏斗內(nèi)外大氣體壓強平衡，防止內(nèi)部壓強過高，將活塞沖開，使液體漏出。 【名師點睛】本題分別從實驗條件的控制與分析、實驗儀器的選用、實驗原理的理解、產(chǎn)品的分離和提純等方面，綜合考查學生對化學實驗原理、實驗方法和實驗技能的掌握和運用水平，重點考查學生在真實的化學實驗情境中解決問題的能力。解題時可分為三步：整體了解實驗過程、準確獲取題示信息、認真解答題中設(shè)問。備考時要注意以下幾個方面：①熟悉實驗室常見儀器的使用方法和主要用途。②掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法。③了解典型物質(zhì)制備的實驗原理、操作步驟、條件控制及注意事項。④掌握重要的定量實驗原理和操作。 8．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】某同學設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物。 Ⅰ．制取SO2 （1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式：_______________________。 （2）寫出實驗現(xiàn)象： ①細銅絲表面：_______________________________________。 ②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。 （3）欲使反應停止，應進行的操作是：______________________________________。 燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。 Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應后的固體產(chǎn)物。 （4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________ （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。 若Na2O2未完全反應，對實驗結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學方程式表示）_____________________ III．裝置改進 （6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）： ___________________________________________________________________。 【答案】 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 細銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，細銅絲溶解 逐漸變?yōu)樗{色 先抽拉粗銅絲使細銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈 有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o色 滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物中有Na2SO3和Na2SO4。 使Na2O2與SO2充分接觸 不能確定是否產(chǎn)生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH 在燒杯和硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶（其他合理答案均給分）。或：燒杯中導管接倒置的漏斗，且漏斗口剛好接觸溶液。 Ⅱ．（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，若白色沉淀不溶解，則產(chǎn)物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則產(chǎn)物中有Na2SO3和Na2SO4；（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：使Na2O2與SO2充分接觸；若Na2O2未完全反應，則不能確定是否產(chǎn)生Na2SO4，Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH； III．（6）在燒杯和硬質(zhì)玻璃管之間加安全瓶或燒杯中導管接倒置的漏斗，且漏斗口剛好接觸溶液。 9．【沈陽市2017屆第三次模擬】研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一。 （1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計了圖1裝置。 ①分液漏斗中的A物質(zhì)是______________ (填試劑名稱)。 ②利用中學常見的儀器，空白方框內(nèi)補充完整實驗裝置。___________ 可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液 B．無水氯化鈣 C．稀硫酸 D．濃硫酸 ③假設(shè)實驗過程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2·6H2O是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2。寫出實驗方法___________。 （2）實驗室制備并收集純凈乙烯。 ①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學方程式____________；該實驗除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有___________________。 ②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計了圖2裝置制備乙烯。實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體。請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是_________。為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點改進措施：_____。 【答案】 濃硫酸 稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為95m/203g，則說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 濃硫酸、沸石、氫氧化鈉溶液 加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā),(或溴乙烷發(fā)生了副反應) 增加冷凝回流裝置 ①由上述分析可知，分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸；②利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中HCl，防止污染空氣，且防止倒吸，還要在尾氣處理裝置與加熱裝置之間需要連接盛放氯化鈣的干燥管（或盛放濃硫酸的洗氣瓶），防止氯化鎂水解，需要補充完整實驗裝置為：；③實驗過程中MgCl2?6H2O未水解，mg晶體的物質(zhì)的量為m/203mol，完全分解得到氯化鎂為m/203mol×95g/mol=95m/203g，稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為95m/203g，說明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全； （2）①乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；反應中會發(fā)生副反應，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氫氧化鈉溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液體加熱需要防止暴沸，還需要加入沸石，除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有：濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石；②方案中利用溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，利用圖中裝置制備乙烯，實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，說明生成乙烯很少，大量的溴乙烷揮發(fā)，氣體產(chǎn)率很低的原因主要是：加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應等；為增大氣體產(chǎn)率，可以增加冷凝回流裝置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加熱，便于控制溫度等，減少溴乙烷揮發(fā)。 10．【石家莊市2017屆刺模考】某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。 (一)硫化物(FexSy)的組成 實驗步驟： 步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品； 步驟Ⅱ 打開分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點燃酒精噴燈； 步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)通入—段時間的O2 步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液； …… 請回答： ⑴儀器a的作用為______________________。 （2）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的為__________________。 （3）步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。 （4）取25．00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___________________。 （5）問題討論：有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因為_______。 (二)探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。 理論推測：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。 實驗探究：滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。 可供選擇的試劑：①0.10 mol ? L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2 ③0.10 mol ? L-1 KI淀粉溶液 （6）所選試劑為___________(填序號)；所選試劑應裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 ⑦所利用的反應原理為__________________(用離子方程式表示)。 【答案】 防止倒吸 使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 250 mL容量瓶、膠頭滴管 FeS2 否 部分SO2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重 ① 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+= 5SO42-+2 Mn2++3H2O 則根據(jù)S原子守恒可知化合物中S原子的物質(zhì)的量是0.02mol×250mL/25mL＝0.2mol，質(zhì)量是6.4g，因此鐵原子的質(zhì)量是12g－6.4g=5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，則FexSy的化學式為FeS2。（5）由于部分SO2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重，所以此方案不合理；（6）由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，不需要另加指示劑，所以所選試劑為0.10 mol ? L-1 KMnO4酸性溶液；所選試劑應裝在酸式滴定管中。⑦高錳酸鉀具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，方程式為2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2 Mn2++3H2O。 點晴：明確物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的設(shè)計要點及評價角度：（1）設(shè)計要點：實驗方案的設(shè)計要明確以下要點：①題目有無特殊要求?、陬}給的藥品、裝置的數(shù)量?、圩⒁鈱嶒炦^程中的安全性操作　④會畫簡單的實驗裝置圖?、葑⒁鈨x器的規(guī)格?、抟赖刮?、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施　⑦同一儀器在不同位置的相應作用等?、嘁獓栏癜凑铡安僮?實驗步驟)＋現(xiàn)象＋結(jié)論”的格式敘述。（2）評價角度：①操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟效益評價：原料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。 18