2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip

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8e一 =BO2-+6H2O D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L1mol／LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2mol 【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價(jià)變化確定正負(fù)極是解答本題的思維方法。本題的難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫。由工作原理裝置圖可知，負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。 10．【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時(shí)鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是 A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小 C．a(chǎn)mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68amg D．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2 【答案】B 【解析】A、鉛做負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、負(fù)極反應(yīng)式：2Pb＋4OH－－4e－＝2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)式為：2Pb＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過程溶液PH不變，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)反應(yīng)2Pb＋O2+2H2O=2Pb(OH)2，ammolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4ammol×17g/mol=68amg，選項(xiàng)C正確；D、Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。答案選B。 點(diǎn)睛：本題綜合性較強(qiáng)，考查的是原電池與電解池工作原理、鹽類水解、平衡常數(shù)等。 11．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。 下列說法正確的是 A．b是電池的負(fù)極 B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：CO＋CO32ˉ－2eˉ== 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ== H2O＋CO2 C．a(chǎn)電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023 D．a(chǎn)、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1 【答案】B 12．【沈陽市2017屆第三次模擬】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是 A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同 B．光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室 C．夜間無光照時(shí)，a電極流出電子 D．光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O 【答案】C 點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。 13．【濰坊市2017屆第三次模擬】用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A．陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+ B．可用高純鐵電極作陰扱 C．電解液中的SO42-由右向左通過陰離子交換膜 D．電解法制備髙純鐵總反應(yīng)：3Fe2+Fe+2Fe3+ 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，陽極亞鐵離子失電子產(chǎn)生鐵離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+，選項(xiàng)A正確；B、可用高純鐵電極作陰極，陰極上亞鐵離子得電子產(chǎn)生鐵單質(zhì)析出在高純鐵電極上，選項(xiàng)B正確；C、電解池中陰離子SO42-，定向移動(dòng)到陽極，故由左向右通過陰離子交換膜，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解法制備高純鐵陽極電極反應(yīng)式為：2Fe2+-2e-=2Fe3+，陰極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe，總反應(yīng)為：3Fe2+Fe+2Fe3+，選項(xiàng)D正確。答案選C。 14．【石家莊市2017屆沖刺?？肌勘?C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是 A．物質(zhì)M為CO2 B．燃料電池消耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動(dòng) C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜 D．該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 【答案】D 15．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】一種釕(Ru)配合物光敏太陽能電池工作原理及電池中發(fā)生的反應(yīng)如下所示： 下列說法正確的是 A．電極X為電池的正極 B．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽? C．電池工作時(shí)，電極Y上發(fā)生還原反應(yīng) D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不斷減少 【答案】C 點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。 16．【聊城市2017屆第三次模擬】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是 A．a(chǎn)b段H+被還原，溶液的pH增大 B．cd段相當(dāng)于電解水 C．c點(diǎn)時(shí)加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度 D．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1 【答案】B 【解析】用惰性電極電解等體積的KCl和CuSO4混合溶液，陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-＝Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-＝Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-＝2H2O+O2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低。A．a(chǎn)b段由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，銅離子為被還原，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，cd段相當(dāng)于電解水，B正確；C．電解至c點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀，往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，C錯(cuò)誤；D．圖象中具體數(shù)量關(guān)系未知，不能計(jì)算原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比，D錯(cuò)誤，答案選B。 點(diǎn)睛：本題考查電解原理，明確電解過程中溶液中離子放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。 17．【南昌市2017屆第三次模擬】Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 A．電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極 B．電池負(fù)極附近溶液pH升高 C．正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH- D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【答案】B 點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會書寫方法。本題中原電池工作時(shí)Al被氧化，為負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ag2O被還原，為正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。 18．【太原市2017屆第三次模擬】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( ) A．負(fù)極附近溶液的PH增大 B．正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O C．電池工作時(shí)，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng) D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子 【答案】B 19．【廣西2017屆5月份考前模擬】在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH )，可獲得清潔能源H2。其原理如圖所示。不正確的是 A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小 B．電源B極為負(fù)極 C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+ D．通電后，若有0 .1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol 電子 【答案】A 【解析】A、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室的pH幾乎保持不變，A錯(cuò)誤；B、右側(cè)產(chǎn)生氫氣，說明是陰極，右側(cè)B電極是電源的負(fù)極，B正確；C、在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，C正確；D、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，因此若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D正確，答案選A。 20．【江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ） A．該電池工作時(shí)，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路 B．電極B附近的HNO3濃度增大 C．A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋ D．該電池工作時(shí)，每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣 【答案】C 點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子的移動(dòng)方向判斷等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，物質(zhì)得失電子與電極的關(guān)系，氮的氧化物失電子數(shù)目不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。 15