2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假訓(xùn)練07 鐵及其重要化合物.docx

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寒假訓(xùn)練07 鐵及其重要化合物 1．【2018年安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（） A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 2．【2018學(xué)年安徽省阜陽(yáng)三中高一上學(xué)期第二次調(diào)研考試】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說(shuō)法正確的是（） A．反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸鐵 B．反應(yīng)后生成的鹽只有硝酸亞鐵 C．反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵，其物質(zhì)的量之比為1∶3 D．反應(yīng)后生成的鹽為硝酸亞鐵和硝酸鐵其物質(zhì)的量之比為3∶1 1．【2018學(xué)年河南省洛陽(yáng)名校高一上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（） 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2 B 常用鋁箔做包裝材料 金屬鋁有好的延展性 C FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu ===2Fe2++Cu2+ D 燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 燒菜時(shí)鐵鍋被染色 2．【2018學(xué)年云南省沾益縣第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題】為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．鐵片 D．石蕊試液 3．【2018年福建省莆田市第一中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考】下列物質(zhì)的應(yīng)用或轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)的是( ) A．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵B．用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹 C．用胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多D．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰 4．【2018學(xué)年云南省沾益縣第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題】對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（） A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 5．【2018年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校三箭分校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL 1molL?1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為（） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無(wú)法計(jì)算 6．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（） A．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為+2和+3 B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均與鹽酸反應(yīng) C．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性 D．Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定 7．【2018學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市第一中學(xué)高一上學(xué)期期末考試】下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 8．【2018學(xué)年廣西陸川縣中學(xué)高一12月月考化學(xué)試題】下列離子方程式正確的是（） A．將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－ C．向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3+===2Fe2+ D．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O 9．【2018年云南省雙柏縣第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（） A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤ 10．【2018年云南省雙柏縣第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（） A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+ C．若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出 D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出 11．【2018年福建省長(zhǎng)汀、連城一中等六校高一年上學(xué)期期中考聯(lián)考化學(xué)試題】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。 （1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。 A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3 （2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_________________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是__________________________ (用離子方程式表示)。 （4）現(xiàn)有配制所得的100mL 6molL?1 FeSO4溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①配平該反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋NO＋H+===Fe3＋＋NO↑＋H2O ②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，可選用的試劑為___________ A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．Cl2 ③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：____________________。 ④經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的NO體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________________L。 12．【2018學(xué)年江蘇省南菁高級(jí)中學(xué)2018學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。 （2）按要求寫下列反應(yīng)方程式： H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式____________________； B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________； D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。 （3）檢驗(yàn)氣體C的方法_________________________________________。  寒假訓(xùn)練07 鐵及其重要化合物 一、典題溫故 1．【答案】B 【解析】A．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，選項(xiàng)B正確；C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。 2．【答案】C 【解析】鐵失電子，NO2和NO得電子，得失電子守恒。0.2mol NO2得0.2mol電子，0.3mol NO得30.3mol=0.9mol電子，共得1.1mol電子；而n(Fe)＝22.4g56 gmol?1＝0.4mol，這些電子由0.4mol的鐵提供。設(shè)生成硝酸鐵的物質(zhì)的量為x mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為y mol，每生成1mol Fe3+提供3mol電子，每生成1mol Fe2+提供2mol電子。則根據(jù)原子和電子得失守恒可知：x+y=0.4、3x+2y=1.1，解得：x=0.3，y=0.1，所以n(硝酸鐵)∶n(硝酸亞鐵)=3∶1。答案選C。 二、經(jīng)典集訓(xùn) 1．【答案】D 【解析】A．Na2O2能與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A項(xiàng)正確；B．由于金屬鋁具有較好的延展性，因此常用鋁箔做包裝材料，B項(xiàng)正確；C．由于2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板，C項(xiàng)正確；D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置常出現(xiàn)紅棕色是因?yàn)镕e被氧化生成Fe2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。 2．【答案】B 【解析】A．FeCl2和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN?生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液檢驗(yàn)，B正確；C．鐵片與氯化亞鐵不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液呈酸性，滴加石蕊不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。 3．【答案】A 【解析】A．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)，故A選；B．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹，生成氯化鐵和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故B不選；C．氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故C不選；D．石灰石制生石灰，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故D不選；故選A。 4．【答案】C 【解析】A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；選C。 5．【答案】B 【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/20.2 1=0.1mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol；質(zhì)量為0.156=5.6g；B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。 6．【答案】C 【解析】A．Fe3O4的俗名為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為+2和+3，故A正確；B．FeO、Fe2O3均能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，故B正確；C．Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧化生成氫氧化鐵，具有較強(qiáng)的還原性，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧化生成氫氧化鐵，因此Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定，故D正確；故選C。 7．【答案】C 【解析】A．Fe與O2在一定條件反應(yīng)可生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，A項(xiàng)不符合題意；B．Al不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，B項(xiàng)不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，C項(xiàng)符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。 8．【答案】D 【解析】A項(xiàng)，氨水為弱堿溶液，NH3H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Fe3++3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O，正確；答案選D。 9．【答案】B 【解析】①、②原理一樣，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見(jiàn)白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長(zhǎng)時(shí)間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。 10．【答案】B 【解析】A．無(wú)固體剩余，說(shuō)明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C．若溶液中有Cu2+，加入的鐵不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+===3Fe2+時(shí)，不會(huì)有銅析出，故D錯(cuò)誤；答案選B。 11．【答案】（1）C （2）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （3）Fe+2Fe3+===3Fe2+ （4）①3 1 4 3 1 2 ②A ③取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+④4．48 【解析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵，選擇C。（2）FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。（3）配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，向其中加入鐵粉，其原因是鐵粉可以與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2Fe3+===3Fe2+。（4）①鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低為+2價(jià)。利用氧化還原反應(yīng)原理，該反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+＋1NO＋4H+===3Fe3++1NO↑＋2H2O。②亞鐵離子具有還原性，要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，可選用的試劑為酸性KMnO4溶液，反應(yīng)過(guò)程中可看到溶液褪色。答案為A。③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案：取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+。④反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，則參與反應(yīng)的n(Fe2+)=cV=6molL?10.1L=0.6mol，反應(yīng)生成的NO標(biāo)況下體積V=nVm=0.6mol1/322.4Lmol?1=4.48L。 12．【答案】（1）Na2O2 Fe3O4 Al （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑ Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O （3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成 【解析】根據(jù)以上分析可知A是Na2O2，B是NaOH，C是O2，D是Fe3O4，E為FeCl2，H是Fe(OH)2，M是Fe(OH)3，N是NaAlO2，R是Al，T是Fe，Q是Al2O3，W是FeCl3，則（1）通過(guò)以上分析知A、D、R的化學(xué)式分別是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3；鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH－+2H2O===2AlO+3H2↑；四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O；（3）C是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，其檢驗(yàn)方法是：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成。