九年級化學(xué)全冊 第二單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（第1課時）導(dǎo)學(xué)案 魯教版五四制.doc

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第一節(jié)：酸及其性質(zhì)（第一課時） 我要學(xué)！ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 知識與技能：了解濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì) 過程與方法：學(xué)會通過觀察分析物質(zhì)的物理性質(zhì) 情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察分析的能力 【重點和難點】：學(xué)會通過觀察分析物質(zhì)的物理性質(zhì) 我在學(xué)！ 【學(xué)習(xí)過程】： 一、前置作業(yè)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 1、 鹽酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________ 醋酸_________ 2、聞氣味的方法： 。 二、自主學(xué)習(xí)、合作探究： （一）基礎(chǔ)知識： 1、酸的定義：溶于水產(chǎn)生的陽離子全部為_________的化合物。 2、純凈的濃鹽酸是_______色，有___________氣味的液體，有腐蝕性。工業(yè)品因含有雜質(zhì)而呈______色。濃鹽酸在空氣中打開瓶口，會在瓶口處形成__________,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的___________跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸_______緣故，說明濃鹽酸具有_________性。 3、純凈的濃硫酸是_______色、粘稠、_______狀的_______體，不易_________。具有___________性和強烈的___________性。如果濃硫酸不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立刻用大量__________沖洗然后涂上________________________，以防止燒傷皮膚。 4、濃硫酸的稀釋：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不斷用_____________攪拌，切不可________________________，原因是______________________________ （二）思考討論： 如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？（ 是變大、變小或不變） 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸 濃硫酸 我展示！ 三、課堂小結(jié) 可獨立展示，可小組為單位集體展示！ 我能行??！ 4、 達標(biāo)檢測（獨立完成） 1、下列化合物中,屬于酸的是( ) A.H2O2 B.NaOH C.Na2SO4 D.H2SO4 2、下列藥品需要密閉保存的是( ) A濃鹽酸 B濃硫酸 C食鹽 D石灰水 3、下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（　?。? A．溶于水時放出大量的熱 B．有強烈的腐蝕性 C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中 D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 4、實驗室里一般不選用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的原因是（） Ａ.濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氣體不純 Ｂ.反應(yīng)速度太慢 Ｃ．濃度大的鹽酸將影響反應(yīng)的進行，最終會使反應(yīng)停止Ｄ．反應(yīng)速度太快 5、某課外興趣小組的同學(xué)通過實驗測定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成如圖的函數(shù)圖象，其中橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)表示： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②溶液的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶液中所含水的質(zhì)量。其中正確的是 A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6、下圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答： (1)該濃鹽酸的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)； (2)現(xiàn)要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸______________g； (3)使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36％， 原因是__________________________________________； (4)酸溶于水后能夠解離出相同的陽離子___________(用化學(xué)符號表示)。 參考答案： 一、前置作業(yè)1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH 2、將試劑瓶放在鼻孔前下方、用手輕輕扇動，讓少量氣體進入鼻孔 （一）基礎(chǔ)知識 1、H+ 2、無、刺激性、黃、白霧、 HCl、小液滴、揮發(fā) 3、無、油、液、揮發(fā)、吸收水、腐蝕、水、3％—5％碳酸氫鈉溶液 4、濃硫酸、水、玻璃棒、水入酸、造成硫酸濺出。 （二）思考 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 濃鹽酸 變小 不變 變小 變小 濃硫酸 不變 變大 變大 變小 達標(biāo)檢測 1D、2A、3D、4A、5C 6、 （1）HCl （2）10g （3）鹽酸具有揮發(fā)性、溶質(zhì)減少 （4）H+