A版2019版高考化學總復習專題十三鈉鎂鋁及其化合物學案.doc
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專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 考綱解讀 考點 考綱內容 高考示例 預測熱度 鈉及其化合物 了解鈉及其重要化合物的主要性質及其應用 2017江蘇單科,3,2分 2016天津理綜,1,6分 ★★☆ 鎂、鋁及 其化合物 了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質及其應用 2016天津理綜,4,6分 2015浙江理綜,27,18分 ★★★ 分析解讀 課標卷中對鈉、鎂、鋁及其化合物的重要性質單獨考查的題目很少,一般與其他專題同時考查,考查題型多是與其有關的工藝流程題或實驗題。 命題探究 答案?、?(1)反應吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O Ⅱ.(1)S,Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)HSH Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產生白色沉淀,則有H2SO3 核心考點 1.Al2O3的化學性質 2.NH4+水解,NH4Cl溶液顯酸性 3.Fe3+的檢驗及Fe3+的氧化性 4.碘水的氧化性及H2SO3的還原性 5.SO42-的檢驗 解題思路 Ⅰ.(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據可以從題給反應方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應是吸熱反應,二是反應產物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。 (2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影響其他產物的性質。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用NH4+水解的性質將其溶解。 Ⅱ.(1)根據D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉化可推知A中含有鐵元素;根據F與I2的KI溶液反應生成無色溶液(酸性變強),F為無色氣體E與H2O反應得到的無色酸性溶液知F為H2SO3溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據A與B的質量關系求出A的化學式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應用是制印刷電路板。 (3)H2S的電子式是HSH,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應,故反應的離子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S。 (4)煅燒過程中硫元素應轉化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以F→G的過程中發(fā)生了I2氧化H2SO3的反應;為不干擾剩余的H2SO3的檢驗,應用過量BaCl2溶液先檢驗SO42-的存在,之后取濾液加H2O2溶液,再檢驗H2SO3的存在。 知識儲備 1.MgO不與NaOH溶液反應,Al2O3是兩性氧化物,可與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2O 2.NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 3.Fe(SCN)3溶液顯血紅色 4.金屬Cu可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應 5.氣體分子的摩爾質量等于標準狀況下氣體的密度(gL-1)乘以標準狀況下氣體摩爾體積(22.4 Lmol-1) 6.碘水中的I2可以氧化H2SO3(或SO2) 7.檢驗SO42-可用鋇鹽溶液 設題技巧 試題從材料學的角度考查了金屬Al、Fe和非金屬單質S的性質,將化學原理融入物質轉化和實際應用中,體現了化學使人類生活更美好的思想,難度適中。 命題特點 1.獨立考查Na、Mg、Al及其化合物性質的試題一般為選擇題,但是在全國卷中出現的概率較低,自主命題卷中出現的概率較高 2.本專題考點一般會以實驗題、工業(yè)流程題為載體進行考查,試題會有一定的綜合性 能力要求 1.了解Al2O3、MgO的重要性質和應用 2.了解鹽類水解的原理及應用 3.能正確書寫化學方程式、離子方程式 4.熟記并正確書寫常見元素的符號 5.能根據要求設計實驗方案 五年高考 考點一 鈉及其化合物 1.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( ) A.Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維 D.NH3易溶于水,可用作制冷劑 答案 A 2.(2016天津理綜,1,6分)根據所給的信息和標志,判斷下列說法錯誤的是( ) A B C D 《神農本草經》記載,麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片 古代中國人已用麻黃治療咳嗽 該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效 看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警 貼有該標志的物品是可回收物 答案 B 3.(2015北京理綜,7,6分)下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 答案 D 4.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 答案 A 5.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實的方程式不正確的是( ) A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2O NH4++OH- B.將Na塊放入水中,產生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ 答案 C 6.(2014福建理綜,6,6分)下列有關物質應用的說法正確的是( ) A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 答案 D 教師用書專用(7—8) 7.(2014北京理綜,11,6分)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗,由②中現象,不能證實①中反應發(fā)生的是( ) ①中實驗 ②中現象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 答案 A 8.(2014江蘇單科,6,2分)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( ) A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA C.標準狀況下,11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1 mol氧氣,轉移電子的數目為0.4NA 答案 A 考點二 鎂、鋁及其化合物 1.(2016天津理綜,4,6分)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( ) A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ C.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑ D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42- 2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案 B 2.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( ) A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案 C 3.(2015天津理綜,1,6分)下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是( ) A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C.服用阿司匹林出現水楊酸反應時,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱 答案 A 4.(2014重慶理綜,2,6分)下列實驗可實現鑒別目的的是( ) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案 C 5.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質性質與應用對應關系正確的是( ) A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料 答案 B 6.(2015福建理綜,24,15分)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為 。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下: 已知: 物質 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點/℃ 57.6 180(升華) 300(升華) 1 023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數目增多,其作用是 (只要求寫出一種)。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應生成相對原子質量比硅大的單質是 。 ③已知: Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJmol-1 2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJmol-1 由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為 。 ④步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學式分別為 。 ⑤結合流程及相關數據分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 答案 (15分)(1)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積,加快反應速率 ②鐵或Fe?、跘l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJmol-1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3?、莩eCl3,提高AlCl3純度 7.(2015浙江理綜,27,18分)Ⅰ.請回答: (1)H2O2的電子式 。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學方程式表示其理由 。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色沉淀,寫出反應的離子方程式 。 (4)完成以下氧化還原反應的離子方程式: ( )MnO4-+( )C2O42-+ ( )Mn2++( )CO2↑+ Ⅱ.化合物甲和 NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2,甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。 請推測并回答: (1)甲的化學式 。 (2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式 。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。 (5)某同學認為:用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應,得到的固體物質即為純凈的甲;取該固體物質與水反應,若能產生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由 。 答案?、?(1)HOOH (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br- AgBr+Cl- (4)2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制備過程不合理,因為鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導致產物中有NaCl。驗純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應也產生H2;沒有考慮混入的NaCl 教師用書專用(8—14) 8.(2014四川理綜,3,6分)能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3H2O AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案 D 9.(2013山東理綜,9,4分)足量下列物質與相同質量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是( ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸 答案 A 10.(2012江蘇單科,7,2分)下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( ) ①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3 H2SO4 ③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 答案 A 11.(2014課標Ⅱ,36,15分)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。 回答下列問題: (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 (填序號)。 ①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量 ③優(yōu)化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數為 mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖: 濃海水的主要成分如下: 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO42- 濃度/(gL-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為 ,產品2的化學式為 ,1 L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為 ;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式 。 答案 (1)②③④(各1分,共3分) (2)53(2分) (3)Ca2++SO42- CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2↑(2分) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(2分) 12.(2013大綱全國,29,15分)鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問題: (1)寫出反應1的化學方程式 。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,反應2的離子方程式為 。 (3)E可作為建筑材料,化合物C是 ,寫出由D制備冰晶石的化學方程式 。 (4)電解制鋁的化學方程式是 ,以石墨為電極,陽極產生的混合氣體的成分是 。 答案 (15分)(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O(2分) (2)CaSiO3 2AlO2-+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+CO32-(每空2分,共4分) (3)濃H2SO4(1分) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分) (4)2Al2O3 4Al+3O2↑(2分) O2、CO2(CO)(2分) 三年模擬 A組 2016—2018年模擬基礎題組 考點一 鈉及其化合物 1.(人教必1,三-1-6,變式)等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質量的鋁,生成氫氣的體積比為5∶7,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是( ) A.甲、乙中都是鋁過量 B.甲中鋁過量,乙中堿過量 C.甲中酸過量,乙中鋁過量 D.甲中酸過量,乙中堿過量 答案 B 2.(2018浙江“七彩陽光”聯盟期初聯考,6)下列說法正確的是( ) A.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等 B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C.溴單質只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素” D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應,因此可用鐵槽車儲運濃硫酸 答案 A 3.(2017福建福州綜合檢測,7)化學讓生活更美好。以下說法錯誤的是( ) A.酒精溶液可以使蛋白質變性,酒精純度越高殺菌消毒效果越好 B.在煙花中加入某些金屬元素,使焰火更加絢麗多彩 C.蘇打水呈弱堿性,可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感 D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑,使酒保持良好品質 答案 A 4.(2017河北武邑中學二調,9)在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液,立即封口并振蕩,可以發(fā)現易拉罐先咔咔作響,變癟,然后再次鼓起來,其過程中沒有涉及的化學反應是( ) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH- C.Al+OH-+H2O D.Al2O3+OH- 答案 A 5.(2017江西興國四校聯考,3)設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是( ) ①0.1 molL-1 NaHSO4溶液中,陰、陽離子數目之和為0.3NA ②12 g石墨中含有1.5NA個C—C共價鍵 ③1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ④1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3NA ⑤25 ℃時,pH=12的1.0 L NaHCO3溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA ⑥1 mol Cl2完全溶于水轉移電子數為NA A.①③⑤ B.②⑤ C.④⑤ D.②⑤⑥ 答案 B 6.(2017遼寧沈陽東北育才高中一模,7)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- B.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D.d點對應的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 答案 C 7.(2017江西六校聯考,14)某不純的燒堿樣品,含Na2CO3 1.06%(質量百分含量)、H2O 3.6%、NaOH 95.34%。取m g樣品溶于40 mL 2 mol/L鹽酸得溶液A(假設生成的氣體全部逸出),用20 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸,則溶液A中含溶質氯化鈉的質量為( ) A.4.68 g B.6.68 g C.2.34 g D.由于m未知,無法計算 答案 C 8.(2016河南豫南九校聯考,2)了解一些安全生活、生產常識,有助于自身安全及事故救助。下列有關安全處理不合理的是( ) A.木材廠、紡織廠、面粉廠都必須嚴禁煙火 B.炒菜時鍋中的油著火時可立即蓋上鍋蓋 C.運輸液氯的罐車泄漏時應逆風往高處跑 D.化學品倉庫保存的金屬鈉著火時可用水滅火 答案 D 9.(2018吉林長春普通高中一模,16)氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農藥及金屬處理等方面。 已知:氰化鈉為白色結晶顆?；蚍勰?易潮解,有微弱的苦杏仁氣味,有劇毒;熔點563.7 ℃,沸點1 496 ℃;易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強堿性。 請回答下列問題: (1)氰化鈉中氮元素的化合價是 ,用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因: 。 (2)已知: 物質 HCN H2CO3 電離平衡常數(25 ℃) Ka=6.210-10 Ka1=4.510-7 Ka2=4.710-11 則向NaCN溶液中通入少量CO2,反應的離子方程式為 。 (3)用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法錯誤的是 。 A.用石墨作陽極,鐵作陰極 B.陽極的電極反應式為Cl-+2OH--2e- ClO-+H2O C.陰極的電極反應式為2H2O+2e- H2↑+2OH- D.除去CN-的反應為2CN-+5ClO-+2H+ N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O (4)氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應的化學方程式: 。 (5)過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的雙重性質,也可用于含氰廢水的消毒處理。 ①下列物質中,不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有 。 A.FeCl3 B.CuSO4 C.Na2SiO3 D.KCN ②已知6KMnO4+5(2Na2CO33H2O2)+19H2SO4 3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O?，F稱取0.200 0 g過碳酸鈉樣品于250 mL錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 0 molL-1 H2SO4溶液,用0.020 0 molL-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL,則產品中H2O2的質量分數為 。 答案 (1)-3 CN-+H2O HCN+OH- (2)CN-+CO2+H2O HCO3-+HCN (3)D (4)NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑ (5)①C ②25.50%(或0.255 0,25.5%,0.255) 10.(2016廣東珠海摸底,17)已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為無色、無味的氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉化關系如下圖(部分產物已略去)。 請回答下列問題: (1)B中所含化學鍵的類型是 。 (2)常溫常壓下,7.8 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ,寫出該反應的熱化學方程式: 。 (3)①C也可轉化為B,寫出該轉化的化學方程式: 。 ②B與D反應的離子方程式為 。 (4)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。 請回答:a點溶液中所含溶質的化學式為 ,b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是 。 答案 (1)(極性)共價鍵、離子鍵 (2)2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-20a kJmol-1 (3)①Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可]?、贠H-+HCO3- CO32-+H2O (4)Na2CO3、NaCl c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 考點二 鎂、鋁及其化合物 11.(2018湖南益陽、湘潭調研,8)向含鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( ) A.M點對應的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3- B.N點對應的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32- C.S點對應的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3- D.R點對應的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3- 答案 D 12.(2017遼寧鐵嶺協作體一聯,2)生活中遇到的某些問題,常涉及化學知識。下列分析不正確的是( ) A.Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃性氣體,分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應,所以它們可以作無機阻燃劑 B.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 C.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2 D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理:用銀器盛放鮮牛奶,其中會溶入極微量的銀離子,可殺死牛奶中的細菌,防止牛奶變質 答案 C 13.(2016河北衡水中學二調,30)某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現進行如下實驗: ①取少量溶液加入氫氧化鈉溶液,過程中無沉淀生成; ②另取少量原溶液,逐滴加入 5 mL 0.2 molL-1鹽酸,產生的現象是:開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失; ③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435 g。 下列說法中正確的是( ) A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.該溶液是否有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片) D.可能含有Cl- 答案 B 14.[2018河北“名校聯盟”質監(jiān)(一),26]A、B、C分別代表中學化學中的常見物質,請根據題目要求回答下列問題: (1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1~100 nm的紅褐色液相分散系,則該反應的化學方程式為 ;將A的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學式為 。 (2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0 mL 4 molL-1的B溶液中逐滴滴入100 mL某濃度的KOH溶液,若產生7.8 g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為 。 (3)將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接,插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池,則負極發(fā)生的電極反應為 。 (4)C是常見溫室氣體,將一定量的氣體C通入100 mL某濃度的KOH溶液得F溶液,向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。 則F溶質與足量石灰水發(fā)生反應最多可得沉淀的質量為 g。 (5)pH=3.6時,碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產率下降且有氣體C產生,用化學方程式表示其原因: 。 答案 (1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl Fe2O3 (2)3 molL-1或7 molL-1 (3)Al-3e-+4OH- AlO2-+2H2O (4)15 (5)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ 15.(2016河南豫南九校聯考,19)高純度的氫氧化鎂廣泛應用于醫(yī)藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂,簡要工藝流程如下: 已知:①溶液Ⅰ中除MgSO4外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子。 ②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示: Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4 (1)Mg在元素周期表中的位置是 ,Si的原子結構示意圖為 。 (2)向溶液Ⅰ中加入X的作用是 。 (3)向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是 (填化學式)。 (4)加入H2O2溶液反應的離子方程式是 。 (5)下圖是溶液Ⅱ中Mg2+轉化率隨溫度T的變化示意圖: ①向溶液Ⅱ中加入氨水反應的離子方程式是 。 ②T1前Mg2+轉化率增大的原因是 。T1后Mg2+轉化率下降的原因是(用化學方程式表示) 。 答案 (1)第三周期ⅡA族 (2)調節(jié)溶液pH (3)H2O2、MgO[或Mg(OH)2或MgCO3] (4)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (5)①Mg2++2NH3H2O Mg(OH)2↓+2NH4+ ②Mg2+與NH3H2O的反應是吸熱反應,升高溫度,平衡右移,Mg2+轉化率增大 NH3H2O NH3↑+H2O B組 2016—2018年模擬提升題組 (滿分50分 時間:20分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共36分) 1.[2018河北“名校聯盟”質監(jiān)(一),25]加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應有: ①2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ②2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑ ③Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是( ) A.T<415 ℃時,只有反應①發(fā)生 B.反應①、②不可能同時發(fā)生 C.570 ℃
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- 2019 高考 化學 復習 專題 十三 鈉鎂鋁 及其 化合物
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