2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題22“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用.doc
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專(zhuān)題22“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用 （滿(mǎn)分42分 時(shí)間20分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是 X Y Z Q A． 原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B． 元素X有 -4，+2、+4等多種價(jià)態(tài) C． Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D． 可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。 2．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰， X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ） A． 四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rw B． X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種 C． 四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng) D． 四種元素均可與氫元素形成18電子分子 【答案】D 【解析】 3．下列敘述中正確的是( ) A． 周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體 B． 周期表中含元素種類(lèi)最多的族為Ⅷ族 C． 所有主族元素均在短周期中 D． 第n周期n主族的元素均為非金屬元素 【答案】A 【解析】 A．周期表中0族元素單質(zhì)為稀有氣體，常溫常壓下都是氣體，故A正確；B．ⅢB族中存在錒系元素、鑭系元素，ⅢB族含有元素種類(lèi)最多，故B錯(cuò)誤；C．第一、二、三周期為短周期，長(zhǎng)周期包含部分主族元素、過(guò)渡元素、部分零族元素，故C錯(cuò)誤；D．主族元素中金屬元素族序數(shù)≤周期數(shù)，但氫元素除外，故D錯(cuò)誤；答案選A。 4．全球熱播影片《阿凡達(dá)》于2010年1月4日在中國(guó)內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成) 由以上信息可推斷下列說(shuō)法正確的是 A． 宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成 B． 活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見(jiàn)單質(zhì) C． c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來(lái)源 D． 若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一個(gè)質(zhì)子 【答案】C 【解析】 5．下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． 元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng) B． 元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng) C． 元素①⑧形成的化合物具有兩性 D． 上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng) 【答案】A 【解析】 主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)?8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元 點(diǎn)睛：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確元素化合價(jià)與族序數(shù)之間的關(guān)系、利用化合價(jià)和原子半徑推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)?8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，結(jié)合表格數(shù)據(jù)推斷出各種元素，再利用元素周期律進(jìn)行分析判斷即可，試題難度一般。 6．元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? ) A． 金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近區(qū)域 B． 過(guò)渡元素區(qū)域 C． 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D． 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域 【答案】B 【解析】 A．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料，故A不選；B．在過(guò)渡元素區(qū)域的金屬中尋找催化劑，故B選；C．非金屬元素區(qū)的Cl、P、As等可用于制新農(nóng)藥，故C不選；D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域，不是過(guò)渡元素區(qū)的金屬元素，不能作催化劑，故D不選；答案選B。 7．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是 A． a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等 B． 原子半徑大小順序?yàn)椋篶>d>b>a C． a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物 D． c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律是解題的關(guān)鍵。本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意O沒(méi)有最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)。 8．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是 A． Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng) B． 離子半徑大?。篫>Y>X C． 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì) D． 能形成WXZ2這種共價(jià)化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素。 【詳解】 A. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說(shuō)明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯(cuò)誤；B. 鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯(cuò)誤；D. COCl2為共價(jià)化合物，故正確，故選D。 9．四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B． X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X C． Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高 D． X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小 【答案】D 【解析】 【分析】 根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出X為C，Y為N，W為S，然后進(jìn)行分析。 【詳解】 D、形成化合物是CS2，為共價(jià)化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。 10．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 A． A、B、C、D均是非金屬元素，所以它們之間只能形成共價(jià)化合物 B． 化合物BD2是直線(xiàn)型分子，若遇E同周期的金屬單質(zhì)著火均可用BD2滅火 C． 用E單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一開(kāi)始就會(huì)在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀 D． A、C兩元素可能形成原子個(gè)數(shù)比(A:C)為3:1、2:1以及1:1的化合物 【答案】D 【解析】 11．下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A． Z元素位于第二周期第VIA族 B． 可用排水法收集化合物乙 C． 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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