2019-2020年人教版高中化學必修一 2-3-1 氧化還原反應 教案.doc

《2019-2020年人教版高中化學必修一 2-3-1 氧化還原反應 教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年人教版高中化學必修一 2-3-1 氧化還原反應 教案.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年人教版高中化學必修一 2-3-1 氧化還原反應 教案 一.三維目標： 知識與技能 初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。 過程與方法 學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度與價值觀】 從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 二、教學重點、難點 重點： ①用化合價的觀點分析氧化還原反應 ②掌握氧化還原反應中的對立統(tǒng)一關系，形成一種基本的科學素養(yǎng) 難點：氧化還原的概念及特征 三、教學過程 【復習引入】回憶在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？并指出以下化學反應的類型 ① 2H2＋O22H2O ② 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ③ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤ Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2 【引言】在初中化學，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學習了氧化反應和還原反應，但并沒有揭示氧化還原反應的本質(zhì)。比如： 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應。如： 2Cu +O22CuO 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。如：2CuO+C2Cu+CO2↑ 氧化還原反應是一類重要的化學反應，進一步研究氧化還原反應的實質(zhì)和規(guī)律，對于學好化學是非常重要的。 【思考與交流】氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？ 【小結(jié)】 （1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如： 。（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。 （3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 （4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。 【練習】 分析2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2的反應類型。 【講解】通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 【練習】判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。 ① 2Na+2Cl22NaCl ② H2+Cl22HCl ③ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 ④ Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag ⑤ 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 【設問】有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。 【板書】．氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 【舉例講解】 1．在 的反應中， 原子失去最外層的1個電子成為 而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化； 原子得到1個電子成為 而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的 為離子化合物。 2．在 的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。 【板書】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。 【講解】氧化還原反應的表示方法： ］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 （2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。 　　 （1）雙線橋法： 　　 （2）單線橋法： 【練習】分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，分別用雙線橋、單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 　　① 　?、? 　?、? 　　④ 【歸納、總結(jié)】 （1）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。 （2）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。 （3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。 （4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 （5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。 （10）置換反應都是氧化還原反應。 （12）復分解反應都不是氧化還原反應。 （13）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。